高中文科化学会考必背知识点
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高中文科化学会考必背知识点
高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H : +1 Cu: +1， +2 F: -1
Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe： +2，+3 Cl: -1，+1，+5，+7
Al : +3 O : -2
Mn: +2， +4， +6， +7 S: -2，+4，+6
P: -3, +3, +5
N : -3, +2, +4, +5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原——还原产物 还原剂 （具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原
-还原剂--失---升—（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
等），氧化物（NQO MgO AI2Q）等不拆。
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、 是否产生沉淀 (如: Ba2+ 和 SO2- ，Fe2+ 和 OH)
2、 是否生成弱电解质 (如: NH+和 OH， H+和 CHOO)
3、 是否生成气体 (如: H+和
CO2-， H+和 SQ2') 3、 金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 卄
还原性逐渐减弱
4、 离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步：写。写岀化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如 CaCO、BaCO、BaSQ、AgCl、AgBr、AgI、Mg (OH 2、Al (OH 3、Fe
(OH 2、Fe (OH Cu （ OH 2 等），难电离（HCO、HS、 CHCOOH HCIO、H2SO、H3PO 等），气体（CO、SQ、NH、HS Cl 2、O、H 2 / 11
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H、NO-和 Fe2+，尸『和 I-)
HCI、HBr、HI、H2SO4、HNO3
HCI0 4
NaOH、KOH、Ca (OH) 2、
Ba (OH) 2
H2CO3、H2SO3、H3PO4、
H2S、HCIO、CH3COOH、苯酚
NH3 - H2O、不可溶的碱如
Cu (OH) 2、Fe (OH) 3
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应： 燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、 Ba ( OH) 2・8H2O和NHCI的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量 符号 单位
质量 m g
物质的量 n mol
摩尔质量 M g/mol
气体摩尔体积 Vm L/moI
物质的量浓度 c moI/L
质量分数 3 无
微粒数目 N 无
2、各物理量之间的转化公式和推论
(1)微粒数目和物质的量
n=N/N A N=nN A
NA一阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
(2 )物质的量和质量
n=m/M m=nM
(3 )对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol5、电解质 4、是否发生氧化还原反应(如
NaCI、NH4NO3、
等 BaS04、AgCI
..弱
酸
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 高中文科化学会考必背知识点
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b、阿伏加德罗定律
同温同压下
V（ A）/V（ B）=n（ A） /n（ B）=N（ A）/N（ B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
p =M/Vm
p l/p 2=M 1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比
（4 ）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）
a物质的量浓度与物质的量
c=n/V n=Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c= （ 1000 p3）/M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
① 计算：固体的质量或稀溶液的体积
② 称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
③ 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④ 移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤ 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2 — 3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥ 定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm— 2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦ 摇匀：反复上下颠倒，摇匀
⑧ 装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）
物质结构元素周期律 ，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
1、 原子组成
f原子核J中子
原子组成 ” -质子
［核外电子
2、 原子表示方法
A :质量数 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷 所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
Z:质子数
N :中子数
A=Z + N A
ZX
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、 同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：160 和 18O 12C 和 14C 35Cl 和 37Cl
4、 电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数
带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数（即在周期表中标号）
5、 1-18元素（请按下图表示记忆）
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar 高中文科化学会考必背知识点
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6、元素周期表结构
元
素
周
期
表 周期（7个横行）
'族（18个纵行，16个族） 短周期（1、2、3周期）
长周期（4、5、6周期）
不完全周期（7周期）
r 主族（7 个）（I A- W A ）
畐^族（7个） （I B- W B）
0族
別族
7、 元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、 元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱） 渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱） 渐减弱）
故非金属性最强的是 F 金属性最强的Fr 非金属性逐渐增强（金属性逐
金属性逐渐增强（非金属性逐
单质与氢气化合越容易 女口： F2>Cl2>Br2>l2
非金属性越强 「「二化物稳定性越强 女口稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4>H2SO4>H3PO4>H 4SiO4
金属性越强 水或酸反应置换岀氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性：NaOH>Mg（OH） 2>Al（OH） 3
9、化学键
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键 非极性键
化学键 -
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 女口 H2 O2 N2 O3中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 女口 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO
等中存在离子键
NH4CI NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
