高中化学必背的知识点汇总

高中化学知识点全总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成、性质和分类。

- 物质的组成。

- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。

- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

- 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。

- 物质的分类。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。

- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的化学式。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

二、化学基本理论。

1. 原子结构。

- 原子的构成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 核外电子排布。

- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

2. 元素周期律和元素周期表。

高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。

2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。

3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。

4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。

5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。

6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。

7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。

8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。

9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。

10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。

这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。

- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。

- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。

4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。

- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。

二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。

2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。

- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。

3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。

2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。

- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。

3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。

- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。

高中化学笔记必背知识点一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，例如空气、溶液等。

纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

3、化学变化和物理变化化学变化是有新物质生成的变化，伴随着化学键的断裂和形成，例如燃烧、生锈等。

物理变化则没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变，如熔化、挥发等。

4、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

二、化学实验1、常见仪器包括试管、烧杯、烧瓶、量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒等，要了解它们的用途和使用方法。

2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子取用，液体药品通常用倾倒法或量筒量取。

（2）物质的加热：给液体加热要用试管夹，管口不能对着人；给固体加热时，试管口要略向下倾斜。

（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要先将玻璃管口润湿，洗涤仪器时要洗净内壁附着的物质。

3、气体的制备（1）氧气的制备：可以用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，或者加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取。

（2）二氧化碳的制备：通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。

4、物质的检验和鉴别（1）氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。

（2）二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳。

三、化学反应原理1、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。

氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。

2、离子反应在溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的反应称为离子反应。

高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。

而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。

个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。

高中化学必背知识点总结（经典实用）
1.元素周期表及其应用。

2.化学键的类型和特点。

3.物质的物态及其之间的相互转化规律。

4.化学反应及其类型、化学方程式及其应用。

5.氧化还原反应及其应用。

6.酸碱中和反应及其应用。

7.溶解度、饱和度和溶解度积的概念及其应用。

8.气体定律、气体状态方程及其应用。

9.热力学基本概念和第一定律、第二定律及其应用。

10.化学平衡、平衡常数、平衡常数和化学反应机理之间的关
系及其应用。

11.电化学基本概念、电化学反应和电化学动力学及其应用。

12.化学分析的基本原理及常用方法，如酸度滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和电化学分析方法。

13.有机物的命名、结构和反应类型及其应用。

14.高分子化学及其在生产和生活中的应用。

15.环境污染和环境保护的化学知识。

高中化学必背知识点大全高中化学必背知识点大全：1. 元素周期表：包括元素的序号、原子量、原子半径、电子排布等信息。

2. 元素符号和名称：熟记常见元素的符号和名称。

3. 元素电子结构和电子排布规律：掌握各层次和亚层次的电子容量，理解电子排布的顺序规律。

4. 化学键和离子键：了解化学键的种类和特点，能辨别离子键和共价键。

5. 化学方程式和化学反应类型：熟悉化学方程式的写法和平衡化学反应类型。

6. 摩尔和物质的计算：掌握摩尔的概念，能进行物质的摩尔和质量计算。

7. 化学反应速率和平衡：了解化学反应速率和平衡的影响因素，理解反应速率和平衡的动态过程。

8. 酸碱中和反应和酸碱指示剂：熟悉酸碱中和反应的特点和判别方法，掌握常见酸碱指示剂的颜色变化。

9. 氧化还原反应和氧化剂还原剂：了解氧化还原反应的特点和条件，掌握氧化剂还原剂的判断方法。

10. 反应热和焓变化：了解反应热和焓变化的概念和计算方法，能判断反应过程是放热还是吸热。

11. 溶液浓度和溶解度：掌握溶液浓度和溶解度的计算方法，理解溶解度和溶解度积的关系。

12. 气体状态方程和气体性质：了解理想气体状态方程和气体的性质，能进行气体的计算。

13. 化学平衡和化学动力学：理解化学平衡和化学动力学的概念和条件。

14. 电解质和电解液：了解电解质和电解液的特点和电离的条件，掌握电解质溶液的电导性质。

15. 配合物和化学分析：了解配合物的概念和性质，掌握常见化学分析方法。

这些是高中化学中的一些必背知识点，通过重点掌握和理解这些知识点，可以对高中化学课程有一个更全面的掌握，并提高化学成绩。

同时，这些知识点也是后续学习化学的基础，建议多进行习题练习。

高中化学必背知识点一、基本概念与定义1. 物质的量（Mole）- 定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体。

- 符号：n- 单位：摩尔（mol）2. 摩尔质量（Molar Mass）- 定义：一摩尔物质的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 符号：M- 单位：克/摩尔（g/mol）3. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Number）- 定义：1摩尔物质中所含粒子的数目。

- 符号：NA- 数值：6.022 x 10^23 mol^-14. 气体的摩尔体积（Molar Volume of a Gas）- 定义：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积。

- 符号：Vm- 标准状况下的值：22.4 L/mol5. 溶液的浓度（Concentration of a Solution）- 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

- 符号：c- 单位：摩尔/升（mol/L）6. 化学反应（Chemical Reaction）- 定义：物质之间相互作用，生成新物质的过程。

7. 化学方程式（Chemical Equation）- 定义：用化学符号表示化学反应的方程式。

8. 氧化还原反应（Redox Reaction）- 定义：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

9. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）- 定义：酸与碱相互作用，生成水和盐的反应。

10. 沉淀反应（Precipitation Reaction）- 定义：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。

二、元素周期表1. 周期（Period）- 定义：元素周期表中，具有相同电子层数的元素所在的水平排列。

2. 主族元素（Representative Elements）- 定义：周期表中，第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

3. 过渡元素（Transition Elements）- 定义：周期表中，第3族至第12族的元素。

基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca有机化学知识1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl 一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。

2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核外电子数。

3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。

- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。

7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。

8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。

- 碱：能够接受质子的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。

9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。

- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。

2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。

- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。

3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。

- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。

4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。

5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。

高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。

2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。

3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。

4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。

化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。

这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。

高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。

为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。

一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。

化学反应：反应类型、化学方程式的书写。

二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。

元素性质：金属性、非金属性、原子半径。

三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。

分子间作用力：氢键、范德华力。

四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。

五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。

胶体性质：分散系、胶体的稳定性。

六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。

氧化还原反应：基本概念、电子转移。

七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。

pH计算：酸度、碱度的测量和计算。

八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。

影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。

九、热化学反应热：焓变、燃烧热。

热化学方程式：书写规则。

十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。

电极反应：阳极与阴极反应。

十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。

有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。

十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。

实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。

十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。

溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。

十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。

化学与环境：污染、保护、可持续发展。

十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。

题型训练：针对高考题型进行专项训练。

总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。

本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后形成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。

二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。

- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。

2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。

- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。

- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。

三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。

- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。

2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。

高中化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子的组成、原子质量、原子序数、元素周期表的结构和特点等。

2. 分子结构：分子的组成、分子质量、化学式、化合价等。

3. 元素与化合物：元素的种类、性质、化合物的种类和性质等。

二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式的表示方法，平衡化学方程式的法则和操作等。

2. 化学反应的类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等。

3. 反应热和反应速率：反应热的计算和测定、反应速率的影响因素、速率方程式和速率常数等。

三、化学平衡1. 平衡的条件：平衡常数的定义、平衡常数的计算、平衡位置的移动等。

2. 平衡浓度和平衡压强：浓度对平衡的影响、压强对平衡的影响、Le Chatelier原理等。

3. 平衡常数与反应热：平衡常数和反应热的关系、吉布斯自由能的变化等。

四、酸碱与盐1. 酸碱的性质：酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。

2. 盐的性质：盐的定义、盐的制备、盐的溶解度等。

3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的化学方程式、酸碱滴定等。

五、电化学1. 电解质溶液：电解质溶液的导电性、电离度、电解质溶液中的电解、电离方程式等。

2. 电化学反应：氧化还原反应的电子转移过程、电解电池的构成和工作原理等。

3. 电解和电镀：电解的化学方程式、电镀的原理和应用等。

六、化学能与化学反应1. 化学能：化学能的定义、化学能的转化、化学能的测定等。

2. 化学反应的能量变化：焓变的计算、化学反应的放热和吸热、燃烧热等。

3. 化学反应的速率：活化能、反应速率和温度的关系、催化剂的作用等。

七、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃的命名法、官能团的命名等。

2. 有机化合物的性质：有机化合物的共轭体系、取代基对化合物性质的影响等。

3. 有机化合物的反应：酯化反应、醇的酸碱性等。

八、化学实验与安全1. 常用实验器材和仪器：烧杯、容量瓶、分液漏斗、PH计等。

高中化学必考知识点总结高中化学必考知识点总结(5篇)高中化学必考知识点总结1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs 最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的`转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体专题二：第一单元一、反应速率1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.专题二：第二单元一、热量变化常见放热反应：1,酸碱中和2,所有燃烧反应3,金属和酸反应4,大多数的化合反应5,浓硫酸等溶解常见吸热反应：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2（水煤气）3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4,大多数分解反应5,硝酸铵的溶解热化学方程式；注意事项5二、燃料燃烧释放热量专题二：第三单元一、化学能→电能（原电池、燃料电池）1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液（水）B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位,构,性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH －O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2高中化学必考知识点总结2离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。