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高中化学会考必背知识高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面小编给大家整理了关于高中化学会考必背知识，欢迎大家阅读!高中化学会考知识一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考重要知识一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
人教版会考化学知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化规律等方面的知识，是一门关于物质的基础科学。
在中学化学学习中，人教版会考化学是学生必须掌握的知识点之一。
以下将从常见物质的性质、化学反应、化学方程式、离子方程式、物质的结构和性质、化学键的形成和性质、氧化还原反应、酸碱反应、化学式和化合价、化学波比、物质的分子量和化学计算等方面进行详细总结。
一、常见物质的性质1. 金属金属是一类具有金属性的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，同时易发生氧化和腐蚀。
在化学反应中，金属通常会发生与非金属或其他金属的化学反应，产生新的物质。
2. 非金属非金属通常具有较高的电负性，导电性和导热性较差，而与金属形成的化合物常具有不同的性质。
3. 水水是一种无色、无味、无臭的液体，具有很高的溶解性和稳定性。
它是地球上最丰富的物质，对生物生存起着至关重要的作用。
4. 碳碳是生命的基础元素，构成了地球上的大部分生物体。
同时，碳还能够形成许多有机化合物，如烃类、醇类、酚类、醛酮类、酸类和碱类等。
5. 氧气氧气是空气的主要组成部分，具有很强的氧化性和稳定性。
在一些重要的工业生产过程中，氧气都扮演着至关重要的角色。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间的相互作用，导致原有物质的化学性质发生变化，从而产生新的物质。
2. 化学反应的类型化学反应通常可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。
不同类型的化学反应对应的反应方程式和反应条件也不同。
3. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，通常由反应物的消失速率或产物的生成速率来表示。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂和压力等。
4. 平衡反应化学反应在一定条件下可能达到平衡状态，其反应物和产物的浓度会保持一定的比例关系。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度都不再发生明显的变化，但反应仍在进行。
高中会考化学必考知识高中会考化学是一门涵盖广泛知识领域的科目，是学生们必须学习和掌握的重要课程。
作为考生，应掌握本科的基本概念和规律，能够熟练掌握课程的基本知识，充分把握各种考试题型的特点，为考试做好充分准备。
高中会考化学必考知识主要有以下内容：一、物质的分类物质的分类是化学的基本概念，包括元素、化合物和混合物等。
元素是构成物质的基本单位，化合物是由原子组成的化学物质，混合物是两种或两种以上物质混合而成的物质。
二、气体物理性质气体是构成大气的物质，具有气体特性，主要有压强、密度、温度和体积等物理性质。
三、有机化学有机化学是一门重要的学科，探究有机物质的结构和性质，主要涉及有机物质的组成、合成、氧化和降解等方面的知识。
四、无机化学无机化学是与有机化学相对的另一门学科，既包括无机物质的分类和性质，也涉及无机物质的反应规律和制备方法。
五、分子结构分子的结构是构成分子的原子的分布模式，可以理解为分子是原子的某种形状和结构，通过电子配对来维持分子稳定状态。
六、反应机理反应机理是指反应体系活化后，物质在反应过程中发生的变化机理，是研究反应过程的本质，是化学反应的根本。
七、化学热力学化学热力学是研究化学系统的能量变化规律的科学，是发展化学技术的基础，是许多化学反应的理论基础，是理解化学反应的重要工具。
八、电化学电化学是通过电流和电位来研究物质物化反应的科学，主要探究电极电位、电流密度和电解反应等内容，是研究电池、电解槽、电极反应等过程和装置的重要基础。
九、化学平衡化学平衡是具有固定的驱动力的化学反应过程，是在给定的温度和压强下，反应物与产物的浓度相对不变的状态，由此可以判断化学反应的向前或向后等方面的运动趋势。
十、化学与环境化学与环境是指化学反应与环境状态之间的关系，其中包括空气、水和土壤中物质的生长、移动、吸收、分解等，以及诸如空气污染、水污染、土壤污染等问题的讨论。
以上便是高中会考化学必考知识的梗概，希望考生们能够认真学习化学课程，掌握本科基础知识，充分准备好考试，取得优异的成绩。
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
(人教版)高中化学会考知识点总结
高中化学的会考知识点总结主要包括以下内容：
1. 元素与化合物：了解各类元素的性质、周期表的结构与规律，掌握元素的命名与化学式的写法。
还需要了解和应用各种化合物的命名规则，包括无机化合物和有机化合物。
2. 化学反应：了解化学反应的基本概念、化学方程式的编写与平衡、氧化还原反应以及酸碱中和反应等。
还要了解反应速率与反应机理、溶解度与溶液中物质的平衡等内容。
3. 气体与溶液：了解理想气体定律与气体的性质、溶液的组成与性质，以及浓度的计算与溶液的稀释等。
还要了解溶液的溶解度与溶解热的计算，以及溶液与气体的溶解度等。
4. 酸碱与盐：了解酸碱与盐的性质、酸碱中和反应的计算等。
还需要了解酸碱指示剂的选择与应用，以及与酸碱中和反应相关的氧化还原反应等。
5. 化学能与化学动力学：了解化学能的转化与计算，包括内能、焓、焓变与热化学方程式的计算等。
还需要了解化学反应速率的测定与影响因素、反应速率方程的建立与使用等。
6. 电化学与电解质：了解电化学与电解质的基本概念、电解质的导电性与电离度的计算，以及电解质溶液中的电化学反应与电解质溶液的电解过程等。
7. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本结构与命名、物质的构型与同分异构体等。
还需要了解碳化合物的常见反应类别与机理，以及在化学工业与日常生活中的应用等。
8. 分析化学：了解常见分析方法与仪器的操作原理、常见分析方法的应用与特点，以及分析数据的处理与分析等内容。
高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中化学会考复习必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H +和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n＝N / N A，N＝nN A N A——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n＝m / M，m=nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n＝V / V m，V＝nV m标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) ＝n(A) / n(B) ＝N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ＝M / Vm，ρ1/ρ2＝M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C＝n / V，n＝CVb、物质的量浓度与质量分数C＝(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -＝Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2＝2Al 2O 3，2Al+3S ＝Al 2S 3，2Al+3Cl 2＝2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3＝=2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用点燃 △点燃 高温a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a 、与非金属：Fe+S ＝FeS ，3Fe+2O 2＝=Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2＝=2FeCl 3b 、与水：3Fe+4H 2O(g)＝=Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b 、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水SiO 2+CaO ＝=CaSiO 3，SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O ，SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓③硅酸盐：a 、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式： 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO 2·H 2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
点燃 点燃 △△高温16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl 2。
新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O 2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途溴碘物理 性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。
