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【gkbk】化学高考题分类专题：专题一 常用化学计量

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化学高考题分类目录 专题一 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 1．A1[2014·四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 1．D [解析] 根据3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成415 mol H2 ，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝KWc（OH－）＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。

2．A1 C1 C3 D2 I1[2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 2．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO2－4)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na＋和O2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为42 g14 g·mol－1×2NA＝6NA，D项正确。 教学资源网（jb1000.com） 圆学子梦想 靠世纪金榜 http://www.jb1000.com - 2 -

3．A1 D2 J2[2014·安徽卷] LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5

水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。 3．(1)反应物 溶剂 SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF (3)过滤 冷凝 (4)w－26n126 [解析] (1)由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设教学资源网（jb1000.com） 圆学子梦想 靠世纪金榜 http://www.jb1000.com - 3 -

w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，

两式联立解得x＝w－26 n126。

A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 4．A3 J2[2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl

B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2 溶液检测SO2－4 C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验

D Ca(OH)2能制成 澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1 的Ca(OH)2溶液 4.B [解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。

A3 物质的量浓度及溶液的配制 A4 常用化学计量综合 5．A4[2014·江苏卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 5．A [解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，教学资源网（jb1000.com） 圆学子梦想 靠世纪金榜 http://www.jb1000.com - 4 -

A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。

6．A4 J5[2013·海南卷] (9分) BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。 回答下列问题： (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________。 (2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。 (3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

6．(1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净。 (2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝1.165 g233 g/mol＝5.000×10－3 mol m(BaCl2)＝5.000×10－3 mol×208 g/mol＝1.040 g

n(H2O)∶n(BaCl2)＝1.222 g－1.040 g18 g/mol∶(5.000×10－3 mol)＝2.02≈2

(3)偏高 [解析] (1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，

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【高考复习】高考化学中常用计量及例题解析

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【高考复习】高考化学中常用计量及例题解析1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。

2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4．对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。

5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。

标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。

7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8．气体摩尔体积使用的条件是：前提――标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。

研究对象是――气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的标准是――1mol，结论――约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L.9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

2021-2022年高考化学试题分类汇编 化学计量

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2021-2022年高考化学试题分类汇编化学计量新课标Ⅰ8．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

新课标II卷.xx.T10.代表阿伏加德罗常熟的值。

下列叙述正确的是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10【答案】C【解析】A丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 忽略HC的水解，HC和C的离子数之和小于0.1，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1正确，净产生的中子（）数为9，前面消耗一个，所以答案为C.四川卷.xx.T5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA 。

专题01 化学常用计量及其应用(基础练测)(解析版)_最新修正版

专题01 化学常用计量及其应用(基础练测)(解析版)_最新修正版

1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。

4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

5、了解溶液的含义。

6、了解溶解度、饱和溶液的概念。

7、了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

8、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。

非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。

考点应用规律性强，能提升综合解题能力。

该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，和2016年大纲相比增加“理解物质的量浓度的概念”；要求：由“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”提高为“掌握”，另外还删去了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

”平时复习时应关于关注。

2018年预计考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。

对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。

一、有关阿伏加德罗常数(N A)计算的正误判断（1）洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

【广东】化学《高考专题辅导》专题检测卷(二)专题一第2讲化学常用计量.docx

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高中化学学习材料唐玲出品专题检测卷(二)化学常用计量（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.生成物中的N—H键个数为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005N A3.(2013·江门二模)下列说法正确的是( )A.100 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数为0.2×6.02×1023B.0.1 mol锌与100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023C.C60和C70的混合物共12 g,其中所含碳原子数为6.02×1023D.1 mol甲基(—CH3)与1 mol氢氧根(OH-)所含电子数均为10×6.02×10234.(2013·广州质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有C—H键1.5N AO2中含有的中子数为5N AB.9克188C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD.1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH3和1 mol HCl,②2 mol SO2和1 mol O2,③2 mol H2S和1 mol SO2,④2 mol NO和1 mol O2,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2( )A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·大连一模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )A. B.C. D.二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。