2017-2018学年北京市第二中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

1 2017-2018学年北京市第二中学高二上学期期中考试化学试题

命题人：杨晓琳 审核人：况红燕、常宏 得分：__________

一、选择题（每小题2分，共50分）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．给电池进行充电是电能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【答案】D

【解析】A．煤燃烧是化学变化，变化过程中放热，是化学能转化为热能，故A正确；

B．植物通过光合作用把太阳能转变成自身的物质而储存在植物体内，所以植物燃料的能量来源于太阳能，化石燃料是由死去的动植物在地下分解转化而形成的，其能量也来源于太阳能，故B正确；

C．给电池充电是电解池原理，是电能转化为化学能的过程，故C正确；

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。

故选D。

2．下列物质的水溶液能导电，属于强电解质的是（ ）

A．冰醋酸 B．明矾 C．SO3 D．C2H5OH

【答案】B

【解析】强电解质有强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4），强碱（NaOH、KOH、Cl(OH)2、Ba(OH)2）和盐。

A．冰醋酸是乙酸，是弱酸，其水溶液能导电，故A不符题意；

B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，易溶于水，且是盐，是强电解质，其水溶液能导电，故B符合题意；

C．SO3是非电解质，SO3与H2O反庆成H2SO4，H2SO4溶于水能导电，故C不符合题意；

D．C2H5OH是有机物，属于非电解，其水溶液不导电，故D不符合题意。

故选B。

3．在 2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)= 0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】在化学反应中，各物质的速率之比等于化学计量系数之比；比较化学反应速率快慢需用同一物质的速率比较，故以物质B为标准。

A．v(A)=2v(B)=0.5mol/(L·s) ∴v(B)=0.25mol/(L·s)

B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=3v(B)=0.8mol/(L·s) ∴0.8(B)mol/(Ls)0.267mol/(Ls)3v

D．v(D)=4v(B)=1.0mol/(L·s) ∴1(B)mol/(Ls)0.25mol/(Ls)4v

A、B、C、D相比，B中v(B)最大，故速率最快。

故选B。

2 4．在密闭容器中进行反应22X(g)Y(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.2mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1

【答案】A

【解析】已知反应是可逆反应，不会进行到底，假设能完全反应，如下

22X(g)Y(g)2Z(g) 22X(g)Y(g)2Z(g)

起： 0.1 0.2 0.2 起： 0.1 0.2 0.2

转： 0.1 0.1 0.2 转： 0.1 0.1 0.2

假设1 0 0.1 0.4 假设2 0.2 0.3 0

A．Z为0.2mol/L介于0~0.4mol/L，可能处于平衡状态，故A正确；

B．Y2为0.35mol/L大于0.3mol/L，不可能处于平衡状态，故B错误；

C．X2为0.3mol/L大于0.3mol/L，不可能处于平衡状态，故C错误；

D．Z为0.4mol/L等于0.4mol/L，不可能处于平衡状态，故D错误。

故选A。

5．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】D

【解析】合成氨的反应：223N3H2NH △H＜0，正反应放热

A．升高温度，正逆反应速率均增大，对吸热反应影响较大，即对逆反应速率影响较大。故A错误；

B．增大压强，正逆反应速率均增大，对系数减小的反应方向影响较大，即对正反应速率影响较大，故B正确；

C．减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率不变，故C错误；

D．加入催化剂，同时同倍加快反应速率，对正逆反应影响相同，故D错误。

6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子 NO3- SO42- H+ M

浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1

A．Cl- B．Ba2+ C．F- D．Mg2+

【答案】D

【解析】混合溶液中，存在电荷守恒，正电荷数等于负电荷数

2mol/L×(-1)+1mol/L×(-2)=2mol/L×(+1)+1mol/L×(+x)

得：x=+2，所以M为M2+，故Ba2+与24SO不能共存，所以M为Mg2+，故选D。

7．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)

【答案】D

3 【解析】A．因HF为弱酸，0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，促进电离平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A错误；

B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(OH)在稀释过程中不变，故B错误；

C．稀释之始，电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变。但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10-7mol/L，c(F-)不断减小，则比值变小，故C错误；

D．(F)(H)Ka(HF)(HF)ccc则(H)Ka(HF)(HF)(F)ccc，当溶液加水稀释，促进电离平衡正向移动，c(F-)不断减小，Ka(HF)不变，则(H)(HF)cc增大，故D正确。

8．下列说法正确的是（ ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应

B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol

C．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．活化能对化学反应前后的能量变化不产生任何影响

【答案】D

【解析】A．Bs(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；铝片与稀盐酸的反应是放热反应，故A错误；

B．中和热是指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，产生1mol H2O时所放出的能量，故B错误；

C．因为石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨的能量比金刚石的能量低，而物质所具有的能量越低，该物质越稳定，故C错误；

D．活化能的大小只影响一个化学反应发生的难易，化学反应前后的能量变化取决于物质所具有的能量，故D正确。

故选D。

9．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40kJ·mol-1

B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518kJ·mol-1

C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518kJ·mol-1

D．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40kJ·mol-1

【答案】B

【解析】C8H18辛烷的摩尔质量114g/mol，1g辛烷是1mol114，所以1mol辛烷燃生成CO2和液态水时放出热量48.4×114kJ=5517.6kJ≈5518kJ。

所以热化学方程式：C8H18(t)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(t) ΔH=-5518kJ/mol

故选B。

10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．向双氧水中加入MnO2，立即产生大量气泡

B．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

C．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的转化率

D．用排饱和食盐水法收集Cl2

【答案】A

【解析】A．双氧水中加MnO2不是可逆反应，2 MnO

22222HO2HOO，所以无法用勒夏特列原理，故A符合题意；

4 B．SO2与O2的反应为：2232SOO2SO，增加O2浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；

C．合成氨工业：223N3H2NH，增加压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；

D．Cl2难溶于饱和食盐水，因为22ClHOHClHClO，饱和食盐水中有大量Cl-，使平衡逆向移动，Cl2难于H2O反应，符合勒夏特列原理，故D不符合题意。

故选A。

11．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)B(g)C(s)2D(g)，可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）

①反应容器中压强不随时间变化而变化

②单位时间内生成A的物质的量消耗D的物质的量之比为1：2

③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A．②③ B．③④ C．①③ D．①④

【答案】B

【解析】题意的条件有：1.恒温恒容条件下，2.C是固体，3.反应前后气体的化学计量系数相等，即反应前后气体的物质的量不变，所以

①恒温恒容时，气体的压强之比等气体的物质的量之比，因为反应前后气体的物质的量相等，所以反应前后压强相等，且整个过程中压强一直保持不变，所以压强不能够做为判断标准。

②单位时间内生成A物质是逆方向，消耗D物质也是逆方向，所以该选项不能说明反应已经处于平衡状态。

③混合气体的平衡摩尔质量等于气体的总质量÷气体的总物质的量，根据质量守恒定律，C是固体，所以反应后气体的总质量减小，气体的总物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量一直在减小，当气体的平均摩尔质量一不变时，反应处于平衡状态。

④混合气体的密度等于气体的总质量÷气体的总体积，气体的总质量在减小，而恒容容器，气体的总体积一直不变，所以混合气体的密度一直在减小，当气体的密度不变时，反应处于平衡状态。

综上所述，③④可以说明反应已达到平衡状态。

故选B。

12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为