2020-2021-1师大附中高二期中考试化学试卷(11月)(1)

2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。

下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。

下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。

北京师大附中2020┄2021学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100 mins。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列各组反应，属于同一反应类型的是Ａ．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇Ｂ．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸Ｃ．由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2—二溴丙烷Ｄ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuO Ａ．（1）（2）（4）Ｂ．（1）（3）（4）Ｃ．（1）（2）（4）（5）Ｄ．全部3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e—=Fe3+4. 下列情况与平衡移动无关的是Ａ． CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液Ｂ．升温能使醋酸溶液中c（H+）增大Ｃ．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2—）增大Ｄ．用KClO3制O2时常加入少量MnO25. 下列解释实验事实的方程式不准确的是A. 0.1 mol/L CH 3COOH溶液的pH>1：CH3COOH CH3COO—+H+Ｂ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2OＤ．向Na 2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32—+H2O HCO3—+OH—6. 已知H 2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

北京师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学班级______________ 姓名____________________ 学号____________1.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是A. PF5B. NH3C. H2OD. CH42.气态C1O- 3分子的空间构型是A.直线形B.平面三角形C.四面体形D.三角锥形3.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是A.含有非极性共价键B.键角均为109028′C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子4.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.乙醇易溶于水C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5.中国化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价健C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体6.下列关于分子晶体熔、沸点的比较中，下正确的是A. Cl2<Br2<I2B.H2O<H2S<H2SeC.CH4<SiH4<GeH4D.CH3CH2CH2CH2CH3>C(CH3)47.下列有关石墨晶体的说法正确的是A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B.由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体C.由于石墨质软，所以它是分子晶体D.石墨晶体是一种混合型晶体8.下列说法正确的是A.金属在常温下都是固体B.晶体中有阳离子，就一定有阴离子C.镁晶体中1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在9.美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是A.该共价晶体中含有极性键B.该共价晶体易气化，可用作制冷材料C.该共价晶体有很高的熔点D.该共价晶体硬度大，可用作耐磨材料10.某物质的实验式为PtCl4﹒2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.该配合物中C1-和NH3分子均与Pt4+配位D.该配合物中C1与Pt4+配位，而NH3分子不配位11.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

陕西师大附中2020┄2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na―23 Cl―35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）：1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡2．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝＋1.90kJ·mol—1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；ΔH＝—285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+（aq）＋OH—（aq）==H2O（l）；ΔH＝—57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．下列变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCNC．浓度：c（CN—）＜c（ClO—）D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 5．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（）A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c （Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大7．下列表述中正确的是（）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO错误!＋2H2O H2CO3＋2OH-C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO错误!D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度8．反应 H 2（g） + I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1 /K22 D．K1=1/2K29．已知反应2CO（g）===2C（s）＋O2（g）的ΔH为正值，ΔS为负值。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)=K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H = x kJ ·mol -l 已知: ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H = a kJ ·mol -l②K 2S(s)=S(s)+2K(s) △H = b kJ ·mol-l ③2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H = c kJ ·mol -l下列说法不正确的是（ ）A ．x<0 a>0B ．b>0 c<0C ．x=3a-b-cD ．1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO 的焓变大于a kJ ·mol -13．控制合适的条件，将可逆反应2Fe 3+＋2I2+＋I 2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是（ ）A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中的石墨电极为负极 4．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl 2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl 2↑③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br 2+H 2，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A ．①②③B ．②④⑤C ．②⑤D ．④⑤5．下列说法正确的是（ ）A ．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快山东省师大附中2020-2021学年高二上学期11月学分认定考试化学试题B ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝ H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ ·mol －1，可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJC ．同温同压下，H 2(g)+ Cl 2(g)＝ 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H 不相同D ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂 A ．②B ．①②③C ．②③④D ．④⑥7. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C 物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A ．ΔH<0 ΔVg>0 B ．ΔH>0 ΔVg<0C ．ΔH>0 ΔVg>0D ．ΔH<0 ΔVg<08. 我国科学家设计出一套利用SO 2和太阳能综合制氢的方案，工作原理如下图。

安师大附中2020┄2021学年度第一学期期中考查高二化学试题命题教师：许敏可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Ca：40第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。

请将正确答案填在答题卷表中）1．在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。

以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．二氧化硅制备高纯硅 D．铜和浓硝酸制备硝酸铜的是2．下列物质的命名不正确．．．A．2,2—二甲基戊烷 B．3,3—二甲基戊烷C．2,4,5—三甲基己烷 D．2,4—二甲基­3­乙基庚烷3. 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是Ａ．实验室制乙烯Ｂ．实验室制乙炔Ｃ．实验室中分馏石油Ｄ．分离水和苯的混合物并验证其还原性4．下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是不可再生能源B．煤的干馏和石油的分馏分别属于化学变化和物理变化C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到5．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

下列有关表述正确的是A．乙烯的电子式是 B．乙烯的结构式为CH2CH2C．乙烯中碳原子的结构示意图为 D． 5.6L乙烯中含有1mol C—H键6．某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L—1（标准状况），该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。

这两种烃是A．CH4、C2H4 B．C2H6、C2H4 C．CH4、C4H8 D．CH4、C3H67．有9种物质：①甲烷②环己烷③环己烯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥2—丁炔⑦苯⑧邻—二甲苯⑨Na2SO3溶液，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能因化学反应使溴水褪色的是A．③④⑥⑨ B．③④⑥⑧ C．③④⑤⑥⑨ D．③④⑤⑥⑧8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1 mol羟基所含的电子总数为10N AB．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5N A/22.4C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br CCl43CHBrCH2Br②CH3CH=CH2+Br2NBS2BrCH=CH2+HBr+H2O③+HNO浓H2SO4NO2④CH3CH2浓H2SO42=CH2↑+ H2OA．②④ B．③④ C．①③ D．②③10．某烃的化学式为C4H m，下列关于C4H m的说法中正确的是A．当m＝8时，该烃一定与乙烯互为同系物B．当m＝4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D．1mol C4H m完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O11．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物 D．C3H6和C5H1212．盆烯、月桂烯、柠檬烯等萜类化合物广泛存在于动、植物体内，关于这些有机物的下列说法中正确的是①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④盆烯与氢气加成后的产物的一氯代物有四种A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．①③13．某物质的分子式为C x H y O z，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a> b，则该物质的分子式可能是 ks5uA．C3H6O2 B．C3H6O3 C．CH2O2 D．C3H8O314．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物，烃A是A．1,3—丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯15. 有人认为CH2＝CH2与Br2发生加成反应的实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。

湖南省长沙市湖南师范大学附属中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．生石灰、碱石灰溶于水放热，都属于放热反应B．氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量C．吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等D．过氧化氢分解既属于放热反应，也属于分解反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/molC．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol3．化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大B．1~2min；接触面积增大，反应速率大C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

2020┄2021学年度第一学期第一学段模块监测高二化学试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56第I 卷（共48分）一、选择题I 本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程中0S，的是A ．氢化钠溶于水中B ．NH 3（g ）和HCl （g ）反应生成NH 4Cl （s ）C ．干冰的升华D ．CaCO 3（s ）分解为CaO （s ）和CO 2（g ）2.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同索异形体。

已知：下列说法正确的是（ ） Ａ．锡在常温下以灰锡状态存在 Ｃ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 Ｂ．△1H >△2HD ．锡制器皿长期处于低于13.2C 的环境中，会自行毁坏3.从下列事实，找出不能用勒涉特列原理解释的是（）A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对（气）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应升高温度使平衡向左方向移动．D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示Ｂ．CH 3OH的燃烧热为192.9kJ1molC．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：5.在25C时。

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．反应可表示为，其平衡常数为16006．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是Ａ．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>O 则金刚石比石墨稳定。

湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氯化铵可用于铁制品的除锈剂C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂会发生水解反应，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故A正确；B.氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氢离子与铁锈氧化铁反应生成盐和水，则氯化铵可用于铁制品的除锈剂，故B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于中和盐酸，治疗胃酸过多，故C正确；D.碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；故选D。

2. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A. pH=2的NaHSO4溶液B. 0.01mol/LNaHCO3溶液C. 2×10-7mol/L盐酸D. 0.1mol/L氨水[K b(NH3•H2O)=1.8×10-5]【答案】A【解析】【分析】酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根都会抑制水的电离，电离出的c(H+)或c(OH-)越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小。

【详解】A．pH=2的NaHSO4溶液由硫酸氢根电离出的c(H+)=0.01mol/L；B．碳酸氢钠溶液中主要以碳酸氢根的水解为主，促进水的电离；C．2×10-7mol/L盐酸中HCl电离出的c(H+)=2×10-7mol/L；D．设0.1mol/L氨水中由一水合氨电离出的c(OH-)=a，则有a a0.1-a=1.8×10-5，解得a 1.34×10-3mol/L；综上所述pH=2的NaHSO4溶液中电离出的氢离子最大，所以水的电离程度最小，故答案为A。

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试高二化学（选考）试卷时间：90分钟满分：100分命题：审核：相对原子质量：H:1 B:11 O:16 Cu:64 Na:23 Ag:108 Pb:207第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题：1-20每小题2分，21-23共3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。

则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N2．根据下图判断下列说法中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑3．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH24．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是()A．Cd做负极，Co做正极B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－16．下列说法中正确的是()A ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH <0B ．已知反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为K ，则2H 2(g)＋2I 2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >07．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。