高考一轮复习课件-酸碱中和滴定 (共28张PPT)

调研二 水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)的相关计算 4.25 ℃时求算下列溶液中 H2O 电离的 c(H＋)和 c(OH－)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝ __________。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝ __________。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液 c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液 c(OH－)＝__________。
6．(2017·北京西城区期中)室温下，设 1 L pH＝6 的 AlCl3 溶液中，由水电离出的 H＋物质的量为 n1；1 L pH＝6 的 HCl 溶
液中，由水电离出的 H＋物质的量为 n2。则nn12的值是(
)
A．1
B．100
C．1 000
D．10 000
答案 B 解析 酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电 离，所以盐酸抑制水的电离，氯化铝促进水的电离，pH＝6 的 1 L 盐酸中，水电离出的 n(H＋)＝1100－－164 mol/L×1 L＝10－8 mol，氯 化铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以 1 L pH＝6 的氯化铝溶液中水电离出的 n(H＋)＝10－6 mol/L×1 L ＝10－6 mol，故nn12＝1100－－68 mmooll＝100。
○ ○ ○ ○ ○ 其他：如加入 Na 47 __ 48 ____ 49 ____ 50 ____ 51 ____
自我校对
①极弱 ②H2O
H＋＋OH－ ③c(H＋)·c(OH－) ④1×
10－14 ⑤温度 ⑥增大 ⑦电解质 ⑧增大 ⑨增大 ⑩吸热

重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。

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2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
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21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
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⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值

2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是 水电离出来的吗？
【提示】 不一定。c(H＋)和 c(OH－)均指溶液中的 H＋或 OH－ 的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存 在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的 H＋会抑制水的 电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的 OH－也会抑制水的电离。
调研一 水的电离平衡及影响因素
1．(2017·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下 列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH－)＞c(H＋)的操作
是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3 固体 ⑤NaClO 固 体 ⑥将水加热煮沸
A．②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④
答案 A 解析 稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、 NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但 FeCl3 固体使溶液 显酸性，将水加热煮沸尽管促进水的电离，但水仍呈中性。
外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化 平衡移
条件
动方向 Kw
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
○ ⑰__ ⑱____ ⑲____ ⑳____ 21 ___
碱
○ ○ ○ ○ ○ 22 __ 23 ___ 24 ___ 25 ____ 26 ___
○ ○ ○ ○ ○ 可水 Na2CO3 27 __ 28 ____ 29 ____ 30 ____ 31 ____
答案 C 解析 温度升高，水的离子积增大，c(H＋)、c(OH－)都增大， 表示的点就不在曲线上，A 项错误；水的离子积常数 K＝c(H ＋)·c(OH－)，从图可知离子积是 1.0×10－14，不是 1.0×10－13，B 项错误；加入 FeCl3 水解使得溶液酸性增强，c(H＋)增大，那么 c(OH－)减小，故可能引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；温度不变 水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引 起由 c 向 d 的变化，D 项错误。