铁的氢氧化物

Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
1、物理性质
颜色、状态 Fe(OH)2 水溶性
白色固体
Fe(OH)3
不溶于水 不溶于水
红褐色固体
2、化学性质
Fe(OH)2
不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色
NaOH
关键：隔绝O2
FeSO4
氧气存在？
怎样除O2？
NaOH溶液
煤油 / 苯
新制FeSO4溶液
方案一：
采 取措 施 目的 结果
煮沸NaOH溶液 除去水中溶解的氧气
滴碱时用长滴 避免与空气接触 管伸入溶液内 使用新配置的 FeSO4溶液 在FeSO4溶液上 滴加植物油
防止FeSO4溶液被
得到白色的 氢氧化亚铁 沉淀

跟踪训练1
1.下列碱可以通过化合反应生成的是（
BC
）
A.Fe(OH)2 C.NaOH
B.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
Na2O+H2O═2NaOH
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
活动探究2
讨论探究——怎样长时间观察白色的氢氧化亚铁沉淀？
颜色、状态 Fe(OH)2 Fe(OH)3 水溶性
白色固体
不溶于水 不溶于水
红褐色固体
一、Fe(OH)3 Fe(OH)2的制备
如何制备 Fe(OH)3
Fe(OH)3制 备
Fe(OH)2
红 褐 色 沉 淀
NaOH
FeCl3
A组：FeCl3溶液和 NaOH 溶液

铁的重要化合物之
铁的氢氧化物教学设计
红旗高中王智慧一年五班
[教学目标]
知识目标：
1、掌握铁的氢氧化物的制备方法。

2、掌握铁的氢氧化物的性质
能力目标：
1、通过分组设计实验，增强合作交流能力和提高创新思维能力。

2、通过对实验现象的进一步研究，提高研究性学习的能力。

情感目标：
1、通过实验活动，让学生体验探究过程的乐趣和艰辛。

2、运用探究和开放的教学方式，通过学生之间、师生之间的交流、讨论、探索、研究，激发学生学习化学的兴趣，并强化师生的民主关系。

[教学重点]
1、铁的氢氧化物的制备。

2、以制备氢氧化亚铁的实验设计为载体，提高学生设计实验的能力和研究性学习的能力。

[教学难点]
氢氧化亚铁制备的实验改进。

[教学方法]
探究与讨论
板书设计
3.2—2铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3 1、制备
2、转化
3、性质。

铁的单质及氧化物1．知道铁在自然界中的存在形态。

2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。

3．了解铁的氧化物类别、性质及应用。

4．学会Fe(OH)2的制备，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。

自主梳理一、铁的单质实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色实验结论红热的铁能与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21．铁的存在与冶炼（1）存在：铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，除陨铁中的铁元素以单质形式存在外，铁元素主要以______价和______价化合物的形式存在。

（2）冶炼：工业炼铁的原理是利用______的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

2．铁的物理性质铁有______性、______性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被______吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质（1）与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe 与非金属单质反应：如与氯气反应的化学方程式为______________________________。

②Fe 与非氧化性酸反应：如与稀H 2SO 4反应的离子方程式为______________________________。

③Fe 与盐溶液反应：如与CuSO 4反应的离子方程式为______________________________。

（2）铁粉与水蒸气的反应：生成的固体产物为__________。

二、铁的氧化物和氢氧化物生成红褐色沉淀Fe 3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 3＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)31．铁的氧化物铁元素可以形成____种氧化物，FeO 不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为____________。

Fe 3O 4是具有______的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

现象：红棕色的固体变为粉末，有水珠生成
反应的离子方程式：
2Fe(OH)3===Fe2O3+H2O
性质： Fe(OH)3具有不稳定性
小结
1、铁的氢氧化物的制备： Fe(OH)3、 Fe(OH)2 2、铁的氢氧化物的化学性质：和酸反应以及 Fe(OH)3的加热
课后思考
既然 Fe(OH)2 在空气中容易被氧化，因此 在制备的时候看到Fe(OH)2 的时间很短， 那如果我们想要较长时间的观察到它，可 以采取什么措施呢？
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
学与问
1、Fe(OH)2 和Fe(OH)3都能与酸反应，你 能写出它们分别与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3＋3H＋=O
性质：都具有碱性
2、加热Fe(OH)3时，它会有什么现象呢？
实验3-9
观察并描述现象
实验现象
FeCl3溶液 加NaOH溶液
立即有红褐色 沉淀生成
FeSO4溶液
生成的白色絮状沉 淀迅速变成灰绿色， 最后变为红褐色
思考：为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时会出现这
种现象？
反应的离子方程式
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
白色的Fe(OH)2被 空气中的氧气氧 化成了红褐色的 Fe(OH)3