铁的氢氧化物的教学设计

铁的重要化合物之
铁的氢氧化物教学设计
红旗高中王智慧一年五班
[教学目标]
知识目标：
1、掌握铁的氢氧化物的制备方法。

2、掌握铁的氢氧化物的性质
能力目标：
1、通过分组设计实验，增强合作交流能力和提高创新思维能力。

2、通过对实验现象的进一步研究，提高研究性学习的能力。

情感目标：
1、通过实验活动，让学生体验探究过程的乐趣和艰辛。

2、运用探究和开放的教学方式，通过学生之间、师生之间的交流、讨论、探索、研究，激发学生学习化学的兴趣，并强化师生的民主关系。

[教学重点]
1、铁的氢氧化物的制备。

2、以制备氢氧化亚铁的实验设计为载体，提高学生设计实验的能力和研究性学习的能力。

[教学难点]
氢氧化亚铁制备的实验改进。

[教学方法]
探究与讨论
板书设计
3.2—2铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3 1、制备
2、转化
3、性质。

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。

2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。

（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。

五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。

名师化学教案：铁的氢氧化物邓金杰【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2 的特性及其制备方法。

（2）了解制备Fe (OH)2实验成功的关键。

（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。

2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。

（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。

（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。

3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。

（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。

（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。

【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案。

【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。

【学情分析】学生刚刚进入高中，对高中知识的理解和学习还处在一个起步阶段，化学是以实验为基础的科学，高中对实验的学习是学生能学习好化学的关键，本节课的学习对于培养学生对化学实验的设计有着很大的帮助，通过对氢氧化亚铁制备的实验讨论能增强学生的创新意识，培养他们不断探索，积极思考，勇于创新的精神。

【教学过程】1．知识回忆实验室如何检验Fe2+溶液和Fe3+溶液？实验室制法离子方程式稳定性 方程式 现象教学流程：效果欠佳的原因分析可能采取的改进措施1． 常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液 反应原理：Fe 2++2OH —→Fe(OH)2↓ 操作方法：观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色 很快转变成灰绿色 振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质2． 用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O 2；溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe 3+3． 制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe 3+的环境；无O 2的环境 可以采取的措施——排除溶液中的Fe 3+ →加铁粉；Fe (OH)2的性质 Fe(OH)2的制备 常规方法改进方法驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等4．高招亮相：利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)利用医用注射器——吸取溶液排除空气利用电解原理——产生的Fe 2+和碱溶液不与空气接触【课堂检测】如图1所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑及6.00 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白:(1)B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是______________，A 中反应的离子方程式为____________________________。

第三章金属及其化合物
铁的氢氧化物教学设计-孔月萍
一、教材分析
铁是金属中的典型代表，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁等铁的化合物的知识，为高中铁元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对铁元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属铁的氢氧化物主要物理及化学性质；
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点
【重点】
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【难点】
氢氧化亚铁的制备
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小试管若干，试管架，酒精灯，长滴管
实验药品：氯化亚铁溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液，煤油七、教学过程
八、板书设计
九、课后作业
九、课后作业
十、教学反思。

《铁的氧化物和氢氧化物》教学设计湖北省枝江市第一高级中学邓熙蓉一、教材分析《铁的氧化物和氢氧化物》是人教版高中《化学》（必修1）第三章第二节中的内容。

本章内容是在学生学习了“从实验学化学”、“物质的分类”以及“离子反应、氧化还原反应”等实验和理论部分之后，首次系统地接触到的元化知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2将要学习的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下坚实的基础，还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件方面所起的重要作用。

铁是日常生活中应用最广泛的金属，该部分内容又是学生在系统学习了钠和铝的氧化物、氢氧化物及盐之后，再一次系统接触到的氧化物及氢氧化物的知识，故该部分内容对学生来讲，接受和理解难度不是太大。

故本节课设计的重、难点内容放在实验探究氢氧化亚铁的制备上。

二、教学目标（1）知识与技能目标①掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质，能书写相关化学方程式和离子方程式。

②能利用氧化还原知识分析FeO、Fe(OH)2的还原性。

③掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。

（2）过程与方法目标①通过类比迁移法学习铁的氧化物、氢氧化物，提高学生分类、比较、归纳的能力。

②通过学生实验和演示实验，指导学生初步掌握实验探究的一般方法。

（3）情感态度和价值观目标①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

②通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神。

三、教学重点、难点重点：铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，Fe(OH)2的制备方法难点：Fe3O4中铁的价态，Fe(OH)2的制备方法铁的氧化物和氢氧化物一、氧化物FeO Fe 2 O 3 Fe 3O 4 FeO ·Fe 2O 36 FeO+ O 2 2Fe 3O 4Fe 3O 4+8H + Fe 2++2 Fe 3++4H 2O△二、氢氧化物4Fe(OH)2+O2+ H2O 4Fe(OH)3现象：三、Fe(OH)2的制备原理：提出问题：原因分析：解决方案：实验验证：。

铁的氢氧化物与盐教学方案(设计)
●教学流程
教学进程
板书： 铁的氢氧化合物与盐
一、Fe(OH)3 1.制备
NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+
2.物理性质
红褐色、难溶于水 3.化学性质
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
11 O H FeCl HCl OH Fe 23333)(+=+
二、Fe(OH)2
1.制备
4224)(SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓=+
2.物理性质
白色、难溶于水
3.化学性质
3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++
O H FeCl HCl OH Fe 22222)(+=+
三、Fe 3+离子的查验
)()]([23红色+-+=+SCN Fe SCN Fe
四、Fe 3+的氧化性
2332FeCl Fe FeCl =+
Fe 3+的还原性 32222FeCl Cl FeCl =+
习题
1．向FeCl 2、FeCl 3溶液别离逐滴加入浓烧碱溶液，各发生什么现象？写出有关反映的离子方程式。

2．如何除去FeCl 3溶液中的FeCl 2？如何除去FeCl 2溶液中的FeCl 3？ 作业
讲义P54习题第4、五、6题。

《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。

【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。

《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。

2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。

其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。

(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。

第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。

2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。

核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。

【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。

也不能用铁和水反应制得。

【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。

用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。

《铁的氢氧化物》教案一、教学目标1、知识与技能（1）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质；（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。

2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质，培养学生的归纳能力；（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力；（3）通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪，培养对化学学习的兴趣。

（2）结合教学，对学生进行辩证唯物主义教育。

二、教学重难点教学重点：氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。

教学难点：氢氧化亚铁的制备及转化过程。

三、教学过程）铁屑、稀H2SO4 NaOH溶液四、板书设计三、铁的氢氧化物1、Fe(OH)3物理性质：难溶于水的红褐色的弱碱化学性质：（1）与酸的反应Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O （2）加热不稳定性Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O2. Fe(OH)2物理性质：难溶于水的白色的极不稳定的弱碱化学性质：（1）与酸反应Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O （2）不稳定性FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。