铁的氢氧化物教案

设计老师：化学备课组班级：姓名：学习目标：1.了解铁的氧化物及氢氧化物的物理性质；2.了解铁的氧化物及氢氧化物的用途；3.掌握Fe2+ 和Fe3+的常见检验方法；4.掌握铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。

学习重点：铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。

学习难点:“铁三角”学习方法:实验法、观察法、事例法等课时安排:两课时教学过程:一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐[科学探究]： Fe 3+与Fe 2+的对比实验 Fe 3+离子的检验Fe 3+离子的氧化性向血红色溶液当中加入过量的Fe ，为什么会发现溶液褪色？ FeCl 3 + Cu ==离子方程式： 氧化剂：Fe 3+还可以氧化H 2S Na 2SO 3 KI 等Fe 2+的还原性向②溶液中通Cl 2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe 2+还可被 KMnO 4 HNO 3等氧化 [讨 论]：(1).Fe 2+的检验方法？(2).写出Fe 3+和Fe 2+相互转化的有关反应式：[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化氧化性强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、剂:化 2 I Al 、 H 、 2 CO、 S 、 H +O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)强 、 2 、 2 Cl 2+Cu强C 强 、 C HNO 3-、四、Fe2+、Fe3+的检验五、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。

这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。

《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。

【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。

《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。

2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。

其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。

(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。

第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。

2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。

核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。

【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。

也不能用铁和水反应制得。

【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。

用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。

第三章金属及其化合物
铁的氢氧化物教学设计-孔月萍
一、教材分析
铁是金属中的典型代表，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁等铁的化合物的知识，为高中铁元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对铁元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属铁的氢氧化物主要物理及化学性质；
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点
【重点】
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【难点】
氢氧化亚铁的制备
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小试管若干，试管架，酒精灯，长滴管
实验药品：氯化亚铁溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液，煤油七、教学过程
八、板书设计
九、课后作业
九、课后作业
十、教学反思。

《铁的氢氧化物》教案一、教学目标1、知识与技能（1）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质；（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。

2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质，培养学生的归纳能力；（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力；（3）通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪，培养对化学学习的兴趣。

（2）结合教学，对学生进行辩证唯物主义教育。

二、教学重难点教学重点：氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。

教学难点：氢氧化亚铁的制备及转化过程。

三、教学过程）铁屑、稀H2SO4 NaOH溶液四、板书设计三、铁的氢氧化物1、Fe(OH)3物理性质：难溶于水的红褐色的弱碱化学性质：（1）与酸的反应Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O （2）加热不稳定性Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O2. Fe(OH)2物理性质：难溶于水的白色的极不稳定的弱碱化学性质：（1）与酸反应Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O （2）不稳定性FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【教学目标】
（1）学问和技能目标：
①把握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程及制备纯洁的氢氧化亚铁的方法
②通过试验演示和操作，培育同学的观看力量、动手力量及分析归纳力量。

（2）过程和方法
①利用列表比较的方法，把握铁的氢氧化物的性质，培育同学的学习归纳力量；
②通过对氢氧化亚铁的试验探究，培育同学试验设计及评价的力量。

（3）情感态度及价值观
①通过同学亲自试验，体验合作和动手的过程及探究试验的乐趣；
②通过试验现象对比分析，体验科学争辩的严谨态度。

【教学重点】
学习铁的氢氧化物的化学性质，把握制备纯洁的氢氧化亚铁。

【教学难点】
制备纯洁的氢氧化亚铁试验方法的探究。

【教学方法】
试验探究法、合作学习法
【教学内容】
【板书设计】
3.2.3铁的重要化合物
第2课时铁的氢氧化物
一、Fe(OH)3与Fe(OH)2
1、制备
FeCl3+ 3NaOH== Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
FeSO4+ 2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4
白→灰绿色→红褐色
2、转换：
4 Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 3、Fe(OH)2制备试验探究一：
Fe(OH)2制备试验探究二：
Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
FeSO4+ 2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4 4、稳定性：
Fe(OH)3加热分解：
△
2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O
5、与HCl反应：
Fe(OH)3+3HCl== Fe Cl3+ 3H2O
Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O。

铁的氢氧化物与盐教学方案(设计)
●教学流程
教学进程
板书： 铁的氢氧化合物与盐
一、Fe(OH)3 1.制备
NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+
2.物理性质
红褐色、难溶于水 3.化学性质
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11 O H FeCl HCl OH Fe 23333)(+=+
二、Fe(OH)2
1.制备
4224)(SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓=+
2.物理性质
白色、难溶于水
3.化学性质
3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++
O H FeCl HCl OH Fe 22222)(+=+
三、Fe 3+离子的查验
)()]([23红色+-+=+SCN Fe SCN Fe
四、Fe 3+的氧化性
2332FeCl Fe FeCl =+
Fe 3+的还原性 32222FeCl Cl FeCl =+
习题
1．向FeCl 2、FeCl 3溶液别离逐滴加入浓烧碱溶液，各发生什么现象？写出有关反映的离子方程式。

2．如何除去FeCl 3溶液中的FeCl 2？如何除去FeCl 2溶液中的FeCl 3？ 作业
讲义P54习题第4、五、6题。