1 / 5 课题1 溶液的形成
第2课时
一、教学目标
1.通过氢氧化钠和硝酸铵等物质溶于水时温度的变化，了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。
2.通过分析洗洁精对油污的作用现象，认识乳化作用和乳化剂，知道溶解与乳化的不同，认识常见的乳化现象。
二、教学重难点
重点：物质溶解过程中能量变化及其原因。
难点：乳化原理及乳化现象。
三、教学准备
氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水、温度计、汽油、植物油等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一
创设情境
引入新课 【展示】PPT展示图片。
【讲述】“摇摇冰” 是一种即用即冷的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水，喝的时候将底部的旋钮转一下，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。
【提问】为什么硝酸铵与水混合后，罐内饮料会变成冷饮呢？
【过渡】这节课我们就来揭开这个秘密吧。
倾听、讨论。
通过展示日常生活中常见的饮料，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二
新课讲解 一、物质溶解吸、放热
【过渡】我们还用一个实验来探究这个问题。
【布置活动】实验桌上有药品和试
2 / 5 剂，请同学们根据实验步骤，分组进行实验，观察实验现象并进行记录。
【提示】实验前，请同学们先画出实验装置图。
【交流】现在老师请一位同学说说实验方案，并展示实验装置图。
【总结】同学们的实验思路是正确的，下面我提供一个设计方案，供同学们参考。
【展示】PPT展示实验方案。
【强调】注意氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上。特别要防止NaOH溶液溅入眼中。
【布置任务】请记录溶解前后液体温度的变化，并填入下表。
【总结】根据刚才的实验，我们发现氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高，硝酸铵溶液温度降低。氯化钠溶于水后温度基本不变。
【提问】刚才我们探究了几种物质溶于水时的温度变化，为什么物质溶于水是，会有温度的变化呢？
课题1 溶液的形成
【相关知识链接】
1.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质,比如硬水中含有水和较多可溶性钙、镁化合物.
2.纯净物是由一种物质组成的,比如氮气(N2)、铁丝(Fe)、氧化铜(CuO)和碳酸钠(Na2CO3)等.
3.物质是由分子、原子或离子构成的,这些微观粒子之间存在一定的间隔,总是在不断地运动.
知识点1:溶液
(1)【实验9-1】溶液的形成
实验目的 通过蔗糖(或食盐)溶于水,观察溶液的形成
实验用品 烧杯、玻璃棒、蔗糖(或食盐)、蒸馏水等
实验步骤 取一匙蔗糖(或食盐)放入盛有20mL水的烧杯中,用玻璃棒充分搅拌
实验现象 蔗糖(或食盐)“消失”了,形成了无色溶液
实验结论 蔗糖(或食盐)以分子(或离子)形式分散到了水分子中间,得到了澄清的蔗糖溶液(或食盐溶液)
(2)溶液、溶剂、溶质的概念
①溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液.
②溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂.
③被溶解的物质叫做溶质.
(3)溶液的基本特征
①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同.如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样.
②稳定性:指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来.
注意:
a.溶液概念中的关键词语是均一、稳定、混合物.
b.判断某物质是不是溶液,一般从是不是均一、稳定的混合物和一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判定.
c.溶液不一定是无色的,比如CuSO4溶液为蓝色,FeCl3溶液为黄色.
d.均一、稳定的液体不一定是溶液,比如水也是均一稳定的液体,但是水(蒸馏水)是纯净物,不是溶液.
e.均一性和稳定性是针对溶液而言的,在溶解的过程中,体系组成尚未达到均一,其各部分组成可能不尽相同.
(4)溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质分子(或离子)在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散到溶剂分子之间.
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
1
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液
课题一溶液的形成
知识点一溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，
溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:
(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化
钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】
1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶
液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但
不是溶液。
知识点二溶液的组成
溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：
①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 (完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
2
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反
应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4
【易错警示】
溶液的形成（第一课时）
【教学目标】
1. 知识与技能；
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)能识别常见溶液中的溶质和溶剂；
(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．过程与方法
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3. 情感态度与价值观
(1) 感受科学探究的快乐，增强学习化学的兴趣。
(2)体会交流与合作在学习过程中的重要作用；
(3)体会“化学从生活中来，化学走向生活、走向社会”。
【教学重点】
1．建立溶液的概念。
2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】
1．从微观角度理解溶液的形成过程。
2．理解溶质、溶剂的辩证关系。 【教学方法】
创设情境→实验探究→小组讨论→归纳总结→联系实际→激起兴趣。
【教具准备】
教师用具：投影仪、多媒体课件；
酒精，水，玻璃管，橡皮塞
学生用具：探究手册；
试管，烧杯，药匙，玻璃棒，蔗糖，碘，高锰酸钾，酒精
【教学过程】
引入：非常高兴和同学们一起学习。万州人杰地灵，瀑布彩虹舞山涧，水秀陶醉四海宾。有幸观赏到万州大瀑布的彩虹美景，老师特制了一款化学彩虹。红橙黄绿蓝靛紫，这款独特彩虹的奥秘在哪里呢？这还需从一杯糖水的配制开始。
环节一、溶液概念的形成
【过渡】今天，老师想和大家一起来配制糖水。。
1、演示实验【投影】活动一：蔗糖溶于水
【边操作边讲解，在投影仪上做实验】取半匙蔗糖于烧杯中，加入约50ml水，用玻璃棒不断搅拌，大家观察大了什么现象？
【学生回答交流】请一组同学说说他们观察到的实验现象，其他同学补充。
【生】蔗糖在水中消失了。(蔗糖溶解了)
【结论】蔗糖溶解在水中，形成了糖水。
2、从微观角度：蔗糖消失的微观解释 【提问】蔗糖消失了，固体到哪里去了？你能从物质微观的角度解释吗吗？
