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初中化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析一、选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．铝反应后的溶液质量大C．镁产生的氢气质量大D．生成的氢气质量相等答案：D解析：D【解析】【详解】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。
【点睛】常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。
2．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。
所以C错误。
故选C．，考点：物质的变化及其过程3．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜答案：B解析：B【解析】试题分析：A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。
中考化学专项训练：金属的化学性质(单元复习)及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A 碳酸钙氧化钙加水溶解、过滤B 氧气氮气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液碳酸钠溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
专题14 金属的化学性质 考向1 金属发生反应的图像分析
【母题来源】2019年广东省 【母题题文】 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误．．的
是
A． B．
C． D． 【答案】B
【试题解析】A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；故选B。 【命题意图】本题考查金属铝与盐酸反应过程的图像分析，意在考查考生对金属与盐反应特点的掌握情况及对坐标曲线图的分析能力。 【命题方向】金属的化学性质是中考考查热点，主要考查形式有金属与氧气、酸和盐溶液反应的化学方程式的分析，以及有关量的计算等。 【得分要点】解此知识点图像题关键是掌握图像题的解题技巧，会分析图像的“三点、一线、两坐标及斜率的含义”同时一定要注意题的叙述，到底是一定的金属与足量的酸反应，还是一定量的酸与足量的金属反应，同时有图像中也要看清二者的区别的能力是解题的得分的关键。 考向2 金属活动性顺序的探究
【母题来源】2019年湖南省衡阳市 【母题题文】 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe 【答案】B
【试题解析】A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，选项A不正确；B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，选项B正确；C、因为在滤液中加入一枚洁净的铁钉，铁钉表面无任何变化，可见滤液中不含有硫酸，选项C不正确；D、因为在滤液中加入一枚洁净的铁钉，铁钉表面无任何变化，可见滤液中没有硫酸铜，所以滤渣中一定含有铜，但不一定含有铁，铁是否存在取决于加入的铁是否有剩余，如果有剩余就有。选项D不正确。故选B。 【命题意图】本题主要是考查金属活动性顺序运用 ，对学生考查的要求是知道金属活动性顺序的内容，掌 握图像题的分析，在运用金属活动性顺序解决金属与酸、盐反应的问题时，注意金属活动性顺序的应用条件。 【命题方向】就金属与酸反应运用金属活动性顺序解题，题型多为选择题但变化形式多样，往往从一定量的金属与足量的酸反应、一定量的酸与足量的金属反应考查对图像的理解和金属活动性顺序的运用能力，这就要求学生在平时的学习过程中注意知识的积累，把平时做题得到的结论直接运用到考试的解题中来，这是迅速解选择题和填空题的前提条件。 【得分要点】本题中的判断的主要依据就是在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。几个选项都围绕这个条件来判断。
1．【2019年云南省德宏州潞西县轩岗中学中考化学三模】下列有关铁的叙述不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．铁可以在空气中燃烧 C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D．生铁是一种使用较广泛的合金 【答案】B 【解析】A、铁在潮湿环境中能与水、氧气充分接触，容易生锈，故A选项说法正确。B、铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B选项说法错误。C、铁的金属活动性比铜强，能跟稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，故C选项说法正确。D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，故D选项说法正确。故选B。 2．【2019年云南省德宏州潞西县轩岗中学中考化学三模】根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下
列说法错误的是 A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应 B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应 C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色 D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 【答案】A 【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。A选项错误；B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应 Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合
物。属于置换反应。B选项正确；C、由于金属活动性Cu＞Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。C选项正确；D、由于金属活动性Al＞Cu，反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。D选项正确；故选A。 【点睛】氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。 3．【广东省汕头市潮南区2019届九年级中考模拟】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉，
完全反应后过滤．正确的是 A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Ag+、Zn2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn2+ D．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+ 【答案】C 【解析】由金属活动性顺序表可知，Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn＞Cu＞Ag。所以将过量锌粉加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，锌可将溶液中的银、铜全部置换出，且有剩余。故充分反应后过滤，滤纸上物质一定有Zn、Cu、Ag。溶液中只有Zn2+。由以上分析可知，C正确，A、B、D错误。故选C。 4．【安徽省蚌埠市五河县2019届九年级中考模拟】若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，
则下列反应不正确的是 A．2442MnHSOMnSOH B．44MgMnSOMgSOMn C．44FeMnSOFeSOMn D．44MnCuSOMnSOCu 【答案】C 【解析】常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应， 符合题意；D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意。故选C。 5．【黑龙江省哈尔滨市69中2019届九年级下学期二模】下列有关实验现象的描述正确的是 A．将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热 B．试验酒精溶液导电性：灯泡发光 C．铜放入稀硫酸中：紫红色固体表面产生气泡，固体减少，溶液由无色变为蓝色 D．铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液颜色变浅，放热 【答案】A 【解析】A、将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，黑色固体燃烧，发出白光，放热，正确；B、酒精不导电，灯泡不发光；C、铜的金属活动性位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；D、铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，放热，错误。故选A。 6．【河南省实验中学2019届九年级下学期中考三模】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B．②充分煅烧一定质量的石灰石 C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．④向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水 【答案】C 【解析】A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，图示错误；故不符合题意；B、充分煅烧一定质 量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，图示错误；故不符合题意；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；故符合题意；D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，图示错误；故不符合题意；故选C。 7．【湖北省枣阳市熊集中学2019届九年级中考模拟】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁
粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。则滤渣中一定存在的金属是_____；滤渣中发生的反应的化学方程式为_____。 【答案】Fe、Ag、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中含有铁，进一步说明铁和硝酸银、硝酸铜反应后有剩余，则滤渣中一定存在的金属是Fe、Ag、Cu；滤渣中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
8．【河南省实验中学2019届九年级下学期中考三模】金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列________因素有关。 ①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性 （2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体仍为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ②装置D的作用是____________。 ③实验结束后，请设计合理的实验方案检验A装置内还含有氢氧化钠，简要写出实验步骤、现象和结论___________________________。 （3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是______（填“铜”或“镁”）。把这种锌粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中含有的溶质是____________（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原
