第3课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应。
(2)碳得到氧，发生氧化反应。
(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ： ①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 的反应过程中：①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图(2)在H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
课后限时训练(时间：45分钟）必考强化1．（2016·金华十校高一下期末调研）海水中含有大量的化学元素，下列元素中被称为“海洋元素”的元素符号是（）A．Na B．Mg C．Br D．I解析“海洋元素”为溴，元素符号是Br，C项正确。
答案C2．（2015·浙江1月学考）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高.海水中含量最多的氯化物是（）A．NaCl B．MgCl2C．KClD．CaCl2解析海水中含量最多的氯化物是NaCl。
答案A3．（2016·浙江省东阳高一期中)下列离子方程式书写不正确的是( ）A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2＋4H＋＋2Cl－错误! Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析HClO是弱酸，不能写成离子形式,D项错误.答案D4．（2015·晋江联考）化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是（）A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存解析氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性,B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。
答案C5．（2016·浙江绍兴市一中高三回头考试）被称为“海洋元素"的溴,其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是( )A．乙烯B．空气C．氦气D．CO2解析该气体应该不反应，简单易得，故选用空气.答案B6．（2016·浙江绍兴一中高一期中）现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别,错误；C 项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应,现象相同，不能鉴别，错误。
