无机推断专题

高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。

(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。

(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。

(4)若A是一种化肥。

A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。

2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为________________________。

3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

[思维模型]解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”(题眼)。

寻找“突破口”要从“特”字入手，如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

(1)常见物质的颜色淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液——Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。

(2)特殊的反应现象①焰色反应：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。

②Fe2＋遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3＋遇SCN－显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。

③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO 。

④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO 2－3与HSO －3的物质。

(3)特殊的反应条件①N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3、4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

③N 2＋O 2=====放电2NO 。

(4)特殊的转化关系①直线型转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”NH 3(N 2)――→O2NO ――→O 2NO 2――→H2O HNO 3；H 2S(S)――→O2SO 2――→O2SO 3――→H2O H 2SO 4；CH 4(C)――→O2CO ――→O 2CO 2――→H2O H 2CO 3；Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H2O NaOH 。

②三角型转化关系“”1.(2018·齐齐哈尔高一期末)已知某物质X 能发生如下转化： X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O③A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B.若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应[答案] D[解析] A 项，若X 为N 2或NH 3，Y 为NO ，Z 为NO 2，则A 为硝酸，正确；B 项，若X 为S 或H 2S ，Y 为SO 2，Z 为SO 3，则A 为硫酸，正确；C 项，若X 为非金属单质或非金属氢化物，A 为硝酸或硫酸时，稀硝酸与Cu 反应生成Y ，浓硝酸和Cu 反应不生成Y ，且Cu 与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，正确；D项，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错误。

合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
色)、Fe3+(黄色)、MnO ［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙 （红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 （红）色。
7.有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、 BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀：
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4
4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿
试回答下列问题：
（1）H的电子式为
。
（2）写出反应①的化学方程式：
。
（3）C与T由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们
能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G分别为
H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）
H（淡黄

无机框图解题规律总结一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素： C3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

二、 据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+(4)加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+(5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—(6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—(7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—(8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气 三、 特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑−→−+2．与酸反应产生气体 （1）（2）3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ()()⎪⎪⎪⎨⎧↑+↓=++↓=+↑+=+23232322232222326233422S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na⎩⎨⎧+→+铝热反应.2盐金属盐金属.14．与Na 2O 2反应 5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等；6．电解7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C COSi SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温8．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH OH CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O 9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222，3236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解 ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 四、 依据特征结构： 1． 正四面体型分子：CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P 4等。