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浙江省理综27题无机推断题目专题训练

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理综化学27题专题训练（一）（二）（三）（四）（五）（六）（七）（八）27．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。

（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。

（九）27.（18分）I.A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则A+B→C+D的离子反应式为▲，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为▲。

第27题图（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为▲，A + B→C+D的化学方程式为▲。

II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲。

（2）乙的化学式▲；稀硫酸溶解乙的化学方程式▲。

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。

（十）27.几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素。

回答下列问题：（1）现有1 molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为，反应①的化学方程式为：。

（2）写出反应②的化学方程式：，反应一段时间后所得溶液的PH值将（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应③的离子方程式：。

（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2 mol B，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0％，放出热量为 a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为。

（精确到0.1）（4）在实际工业生产中反应⑦是用水吸收I制得D的吗？（填“是”或“不是”），如果不是，应用吸收（如果是，此项不填）。

（十一）27.(18分)(Ⅰ)(1)写出O元素的简单离子结构示意图(2)S元素在周期表中的位置，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式(3)写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式(Ⅱ) 某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M 能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如下转化，E是一种强酸，请回答下列问题：（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．（2）写出D生成E反应的化学方程式:（3）向溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式为（4）C12与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X 常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式（十二）27（18分）Ⅰ．A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍。

（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。

（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。

B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol B≡B 放出942 kJ 热量。

试写出由B4气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式：。

（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X 的结构式为，X 与水反应的化学方程式是。

（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O 。

Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。

其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因：；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。

根据以上分析，写出元素G的名称， M的化学式；（十三）27. 甲、乙、丙、丁是分别由H、C、O、Cl、Si、 Na、Al、 Cu、 Fe等九种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。

Ⅰ.含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；Ⅱ.化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X. 无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。

Ⅲ.丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在过量的F－离子的KI溶液中，丙与KI不发生反应。

在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z，当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。

Ⅳ.丁是青石棉，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。

请回答下列问题：（1）写出气体Y的电子式____________，化合物乙的化学式____________。

（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________________ ______ ____ 。

（3） Na2FeO4具有很强的消毒和净水作用，改善水质的同时还能增加水中的溶解氧。

相关原因用化学方程式表示_________________ ____________________ ______ 。

（4）已知：Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的[Co(SCN)4]2－，用于定性鉴别Co2+离子。

若要检验含Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子，你的操作方法是_________________ _。

（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_________________。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，则1mol青石棉能和____________molHNO3反应。

（十四）27．(18分)Ⅰ．(7分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。

（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。

（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。

火法炼800℃铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有mol 硫被氧化。

（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：。

Ⅱ. (11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。

将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。

请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。

（4）请设计检验物质X的实验方案：。

答案：（1）（二）（三）（五）（六）（七）（八）27．（14分）（1） Cl2O(2分) ，第二周期第VA族 (2分) （2）Cl2O + H2O ＝2HClO(2分)（3） 3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +２N2 + 3H2O (2分) 氧化(2分)（4） 2Cl2+２Na2CO3+ H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl (2分)（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。

(2分)（九）27.（18分）I．（1）4H++AlO2-=Al3++2H2O（2分）（2分）（2）CO （1分） 2Mg+CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错扣1分）II．（1分） 2NA（2分）(2)Fe7O9或3FeO·2Fe2O3（2分） 9H2SO4+ Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O（2分）（3）SO2+Fe3++2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）(分子式或离子符号错或配平错不给分) 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子。

向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可）（十）（1）FeS2（1分） 4 FeS2 + 11O2＝ 8SO2 + 2Fe2O3 (2分)（2）Br2 + SO2 (g)+ 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4 (2分) 减小 (2分)Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O (2分)（3）2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) △H = —2.3aKJ•mol-1（2分） 49.8（2分）（4）不是（1分） 98.3％的浓硫酸（2分）（十一）27（18分）(Ⅰ)（1）（2分）（2）第三周期第ⅥA族（2分）（2分）（3）H2O2+SO2+Ba2+＝BaSO4+2H+（2分）(Ⅱ)（1）AlN （2分）原子（2分）（2）3NO2+H2O= 2HNO3 +NO （2）（3）AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-（2分）（4）3Cl2+NH3= NCl3+3HCl (2分)（十二）27．（18分）（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O （2 分）（2）Ｎ4(g) ====2Ｎ2(g)；△H=－882 kJ/mol （2 分）（3） ClCl－N－Cl （2分） NCl3＋3H2O==== NH3＋3HClO （2 分）（4）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）（2 分）（5）NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。

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2021届浙江高考化学第27题无机推断

2021届浙江高考化学第27题无机推断

2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27个问题的类型在过去的基础上发生了很大变化，分为I和II。

I相对简单，主要基于对常见元素的定性分析（甚至可以直接给出元素），II相对困难，主要基于定性和定量计算的材料推断，包括对离子和物质的检查。

整个课题以典型元素化合物为研究对象（主要研究Na、Mg、Al、Fe、Cu、h、C、N、O、Si、s、Cl等），重点研究氧化还原反应的理解和应用、常见化学术语（化学式、电子式、离子反应方程式）、材料结构和性质、典型实验操作、信息的挖掘和利用，数据综合分析（定量计算）等。

备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。

（主要的特征性质、反应现象）a.关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以n元素为例）nh3+no/no2→n2+h2ono2+naoh→nano3+nano2+h2oNo+NO2+NaOH→ NaNO2+H2O（教科书练习）NO2与I-、S2-、SO2和水溶液CuO+NH3的反应→ N2+Cu/Cu2O+h2os+2kno3+3C→ K2s+N2+co2nh4no3→ N2O+h2ob特征响应①能与水反应产生气体的物质na、k、mg（△）、铁（高温）；na2o2、f2al2s3、mg3n2no2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质al（be）、si；nh4+③ Al，al2o3，Al（OH）3，能与强酸强碱反应；NaHCO 3，（NH 4）2SO 3，NH 4HCO 3氨基酸④ 取代反应的常见类型金属――金属：cu2++zn――；al+fe2o3――金属非金属：Na+H2O―；fe+h+―；fe+H2O-Mg+CO2-非金属-非金属：C+SiO2；c+h2o--；F2+h2o--非金属--金属：c+CuO--；H2+Fe2O3——C.特征数据（数据敏感）：① 式28:N2，Co，C2H4② 公式30：不，HCHO③ 公式32:s，O2④式量为44：co2、n2o、ch3cho、c3h8⑤式量为78：na2o2、al(oh)3、na2s、c6h6⑥式量为84：nahco3、mgco3⑦式量为98：h2so4、h3po4⑧ 配方用量为100:CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2⑨ 配方用量为120:MgSO 4，NaHSO4⑩ 配方用量为160:fe2o3，cuso4（2）。

选考无机推断化学第27题

选考无机推断化学第27题

1.（6分）为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示)，气体C的电子式为。

(2)写出反应①的离子方程式：。

2．(6分)已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。

它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________________，气体丙________________。

(2)写出反应④的化学方程式：______________，写出反应⑥的化学方程式：________________________________________________________________________。

3．(6分)(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol－1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。

其中A～J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：(1)A的电子式：________________。

(2)铁橄榄石的化学式：_______________________________________________________。

(3)写出H → G的化学方程式：______________________________________________4．(6分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

2020年浙江省高考化学选考无机推断综合题重点突破(含答案)

2020年浙江省高考化学选考无机推断综合题重点突破(含答案)

选考化学无机推断突破1.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度为 1.52g·L -1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。

为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：请回答：（1）乙的结构式为 。

（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式 。

（3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢 。

2.称取1.530g 化合物X 溶于水产生气体，所得溶液加入足量的32CO Na 溶液，产生2.00g 沉淀，滤液用硝酸酸化，再加入过量的3AgNO 溶液产生g 870.2沉淀。

请回答下列问题：（1）该化合物X 的化学式 。

（2）写出该化合物溶于水的化学方程式 。

（3）制备化合物X 中的金属的一氯化物（MCl ）的方法是（写出化学反应方程式） 。

3.已知固体X 仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：（1）白色沉淀的化学式为 ，气体Y 分子的电子式为 。

（2）固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）已知某单质与固体A在高温下会生成固体X，试写出相应的化学方程式。

4.储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。

为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取5.4 g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。

②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6 L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。

请回答：（1）乙的电子式________。

（2）甲的化学式________。

（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式______________________________________________。

（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分________。

浙江学考27题分析及对策

浙江学考27题分析及对策

学考第27题——元素和物质推断高考题分析及对策一、真题分析例1．(2019·浙江4月选考，27) (6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ；另取一定量的溶液丙，加入少量K 2FeO 4固体，产生黄绿色气体。

请回答：(1) X 的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。

(2) 溶液丙与K 2FeO 4固体反应的化学方程式是________。

【答案】MgCl 2·6H 2O(2分) MgCl 2·6H 2O MgO ＋2HCl ↑＋5H 2O ↑(2分)2K 2FeO 4＋16HCl 4KCl ＋2FeCl 3＋3Cl 2↑＋8H 2O (2分)【解析】溶液丙与K 2FeO 4固体反应产生Cl 2，溶液丙恰好中和0.002 00 mol NaOH ，说明甲中有0.02 mol HCl ，X 中含结晶水，则混合气体甲中有H 2O,且n(H 2O)=(2.03 g-0.4 g-0.02 mol×36.5 g/mol)÷18 g .mol-1=0.05 mol,可知正盐X 中阴离子为Cl -，正盐X 由四种短周期元素组成，阳离子可能有NH 4+、Na +、Mg 2+、Al 3+,NH 4Cl 分解没有剩余固体,NaCl 不分解,则NH 4+、Na +不符合题意,通过质量关系可知该阳离子为Mg 2+,乙为MgO,n(MgO)=0.01 mol,n(MgO)∶n(HCl)∶n(H 2O)=1∶2∶5,根据原子守恒可知X 为MgCl 2·6H 2O 。

(2)HCl 具有还原性,与K 2FeO 4反应生成Cl 2,Fe 被还原为Fe 3+。

例2．(2019·浙江4月选考，27) (6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X 的化学式是________。