镁铝及其化合物知识点
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镁、铝及其化合物知识点整理
一.Mg、Al 的化学性质
1.与非金属反应
(1)与O2反应:常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧:,铝在纯氧中燃烧:
(2)与卤素单质、硫等反应:
[特别提醒]:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生:, ,
②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。
2.与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。
3.与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。
4.与某些氧化物反应
(1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C
[特别提醒]:“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应(与Fe2O3反应):
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。
[特别提醒]:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。
③KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替。
5.与碱反应
镁不与碱反应,铝与碱液反应:2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑简写:
二、氧化铝(Al2O3)
二.氢氧化铝
3、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)
知识拓展:明矾与氢氧化钡反应的离子反应方程式
①少量的氢氧化钡(1.5:1)与明矾反应,
②少量的氢氧化钡(2:1)与明矾反应,
三.铝及其化合物的转化关系图
2.铝及其化合物的知识主线(重点)(创新设计P37 “铝三角”相关图像)
上图1~12的有关化学方程式如下:
1、2、
3、4、
5、6、
7、8、
9、10、
11、
12 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4
四、Al3+、AlO2—的性质(拓展)写出相关的离子方程式
(一)Al3+的性质
1、AlCl3中逐滴加入氨水:
用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
n[Al(OH)3]/mol
n(NH3·H2O)/mol
2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量?
①方程式:
②现象:白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像:
3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应:
②现象:开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像:
(二)AlO 2—的性质
1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式:
图像:
n(CO 2)/mol n[Al(OH)3]/mol
1 1/2
n[Al(OH)3]/mol
0 1/12 1/6 1/4
1/3 3+)/mol
n(NaOH)/mol n[Al(OH)3]/mol
0 1 2 3
4
2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式:① ②
图像:
(3)向含有H +的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式:① ②
图像:
2—)/mol
n[Al(OH)3]/mol
0 1/4 1/2 3/4 1 0 1 2 3
4
n(HCl )/mol
n[Al(OH)3]/mol