2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题7《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析版)
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2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题7《化学反应速率与化学平衡》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2.体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（ ）
A． 曲线a是500℃时的图象
B． 从0到t1时刻，反应物X（g）的＞1
C． t2时刻生成物Z的量
D． t3时刻改变的条件可能是降温
3.已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A． 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2mol/（L•min）
B． 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C． 达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D． 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等 4.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
A． 正反应为吸热反应
B． 实验1中，CO的转化率为80%
C． 650℃时，化学平衡常数
D． 实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
5.下列用来表示可逆反应△H<0的图像正确的是 ( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
6.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是
A． Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B． Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C． X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3 D． X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
7.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A，B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A，B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A，B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A，B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 ( )
A． ②>①>④>③
B． ④>③>②>①
C． ①>②>④>③
D． ①>②>③>④
8.某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
A． 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B． 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C． 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D． 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝
9.反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 升高温度能加快反应速率
B． 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C． 增大O2的浓度能加快反应速率
D． SO2与O2能100%转化为SO3
10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A． 第4组实验的反应速率最慢
B． 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C． 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D． 第3组实验的反应温度低于30 ℃
11.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )
A． 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B． 若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C． 用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D． 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
12.在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B． T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）=mol/（L•min）
C． M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
13.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2：，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a点大于b点的是（ ）
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
A． ①②
B． ①③
C． ②④
D． ③④
14.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )
A． 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B． 溶液酸性越强，R的降解速率越小
C． R的起始浓度越小，降解速率越大
D． 在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
15.下列说法正确的是( )
A． 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B． 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小
C． 反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D． 对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小
二、填空题(共3小题)
16.“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反应Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反应Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H2
则反应Ⅲ的反应热△H= （用△H1、△H2表示）．
（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
达到平衡的次数
第1次
第2次
第3次 第4次
第5次
…
n（HI）/mol
0.78
0.67
0.60
0.55
0.51
①第1次平衡时，HI的转化率为
%．
②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响： ．
③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）．
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），其反应速率极快且平衡常数很大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中恰好完全反应．画出溶液中I3﹣的物质的量n（I3﹣）随反应时间t变化的曲线图．
17.将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应器，在 一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
mol•L﹣1•min﹣1．
18.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为
;
(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a= ;
(4)若反应温度不变,某时刻反应物的浓度为c(M)=c(N)=2 mol·L-1,生成物的浓度为c(P)=c(Q)=1 mol·L-1,则此时反应速率v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
三、实验题(共3小题)
19.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
20.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
