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江苏省镇江市实验高中2015届高考一轮复习 专题二十 盐的水解

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专题二十 盐类的水解(第一课时) 盐类的水解 【复习目标】 1、使学生理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.、掌握书写盐类水解的离子方程式。 3、掌握盐类水解的规律。 【复习重点】 盐类水解的实质和规律。 【考点、难点、热点】 一、盐类的水解 1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、实质:促进水的电离平衡正向移动。盐类的水解可以看成是酸碱中和的逆反应。 3、水解规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。 4、影响盐类水解的因素 内因:水解的离子结合H+或OH-的能力——酸碱越弱越水解。 外因: (1)温度越高越水解; (2)溶液越稀越水解; (3)加酸(H+)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(OH-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解 5、水解方程式的写法 (1)水解的程度不大,故应该用“ ”不用“ ”,一般无沉淀或气体不加“ ”或“ ”; (2)多元弱酸盐的水解应分步写,且不能合并,以第一步为主;(3)有些双水解反应能趋于完成,必须使用符号“ ”“ ”“ ”。。 二、盐类水解的类型 1、强酸弱碱盐－－水解,溶液呈酸性; 2、强碱弱酸盐－－水解,溶液呈碱性; 3、强酸强碱盐－－不水解,溶液呈中性; 4、弱酸弱碱盐－－互促水解,溶液酸碱性由水解程度更大(即酸碱性更弱)的一方决定。 5、酸式盐 (1)强酸酸式盐:只电离,不水解(如NaHSO4); (2)弱酸酸式盐:多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存,有的以水解为主,如HCO3-、HS-、HPO42-等,其水溶液显碱性;有的以电离为主,如HCO3-、H2PO4-,其水溶液显酸性。

【典型例题】 例题1、下列水解的离子方程式正确的是 ( ) A.Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B.Br- + H2O HBr + OH- C.CO32- + H2O H2CO3 + 2OH- D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 例题2、已知三种一元弱酸的酸性强弱:HX>HY>HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是 ( ) A.NaX、NaY、NaZ B. NaZ、NaY、NaX C.NaY、NaZ、NaX D.NaX、NaZ、NaX

例题3、c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量由大到小的顺序是 ( ) A.②③①④ B.④①③② C.①④③② D.②④①③

例题4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH=4.7,下列说法错误的是 ( ) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COOH的电离作用小于CH3COONa的水解作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

例题5、用有关的离子方程式和必要文字回答下列各题: (1)在泡沫灭火器中用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作反应物Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑; (2)在氯化铵饱和溶液中加入镁条，有气体产生NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑; (3)将硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合,产生白色沉淀Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓。

【巩固训练】 1、（97年全国高考题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 2、(95全国)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 3、(96全国)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 ( ) A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是 ( ) A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. ZnCl2 5、(96上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 6、(97上海)在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 ( ) A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B 7、欲使0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,应采取的措施是 ( ) A.加入NaOH固体 B.加入适量的纯醋酸 C.加入KOH固体 D.加水稀释 8、已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 ( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 9、碳酸钠溶液中滴加酚酞呈红色,原因是CO32- + H2O = HCO3- + OH- (用离子方程式表示)。加热后,颜色变深,原因是温度升高,水解程度增大,溶液碱性增强。若在此溶液中滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是生成白色沉淀,红色褪去,其原因是Ba2+ + CO32 = BaCO3 。(用离子方程式表示) 10、下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。 ①HCl ② NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为⑥ ① ⑧ ⑤ ⑦ ④ ③ ②。 专题二十 盐类的水解(第二课时) 溶液中离子浓度的关系 【复习目标】 1、掌握溶液中的电荷守恒和物料守恒。 2、学会比较溶液中离子浓度的大小。 【复习重点】 1、溶液中的电荷守恒和物料守恒。 2、比较溶液中离子浓度的大小。 【考点、难点、热点】 比较溶液中离子浓度大小涉及的基本知识 1、水的电离平衡 2、强电解质的电离及弱电解质的电离平衡 3、盐类的水解平衡 二、溶液中各离子浓度的几个守恒 1、电荷守恒:溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。 2、物料守恒:是指某些特征性的原子是守恒的。(即电解质发生变化前某元素的原子的物质的量等于电解质发生变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子的物质的量之和,实质上,物料守恒属于质量守恒)。 3、质子(H+)守恒:即溶液中粒子给出质子(H+)总数与接受质子(H+)总数相等。 注意:(1)通过离子发生的变化,找出溶液中所有的离子和分子,不能遗漏,以免因遗漏而造成列式错误。(2)电荷守恒要注意离子浓度前面的系数;物料守恒要弄清发生变化的元素各粒子的浓度与未发生变化的元素粒子浓度之间的关系。(3)某些关系式既不是电荷守恒,也不是物料守恒,通常是由两种守恒式通过某种变换面得。 三、比较溶液中离子浓度大小的规律 1、多无弱酸溶液,根据多步电离而定。 2、多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根离子的分步的水解分析。 3、不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其它离子对其影响的因素。 4、混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。 【典型例题】 例题1、写出碳酸钠溶液中: (1)离子浓度从大到小的关系c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+) ; (2)电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = C(OH-) + 2C(CO32-) + c(HCO3-) ; (3)物料守恒式:c(Na+) = 2[c(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)]; (4)H原子守恒式c(OH-) = C(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)。

例题2、下列溶液中,离子浓度大小排列顺序错误的是 ( ) A.0.1mol/L氯化铵溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中, c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) C.pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合, c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.0.2mol/LCH3COOK和0.1mol/LHCl等体积混合,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

例题3、在0.1mol/LNa2S溶液中,下列关系正确的是 ( ) A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+) >c(HS-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

例题4、(江苏2003)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( ) A.c(HCN)＜c(CN-) B.c(Na＋)＞c(CN-) C.c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D.c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1

例题5、(05.江苏)在常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 ( ) A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)＞c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

【巩固训练】 1、在0.1 mol·L L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 ( ) A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

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高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡 (习题+解析)

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高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（习题+解析）①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨ D. 全有关5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：A. c(HSO3－)=c(HCO3－)B.c(SO32－)=c(CO32－)C. c(Na+)相等D. 水的电离度相等6、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH：A. ①②B. ③C. ③④D. ④7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A. c(A－)≥c(M+)B. c(A－)≤c(M+)C、若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)D. 若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―)13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Al3+、NH4+、CO32－D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。

高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解课件

高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解课件


AlO
2
+HC
O
+3 H2O
Al(OH)3↓+C
,不能O 32大 量共存;C项,Al3+水解呈
酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D项,Cu2++S2- CuS↓,不能大
量共存。
12/12/2021
反思归纳 因相互促进水解而不能大量共存的离子组合
①Al3+与HC O
3
、C
O
、32 Al
②Fe3+与HC O 3、C O 、32 Al
12/12/2021
()
A.pH=1的溶液中:N H
4、Na+、Fe3+、S
O
2 4
的溶液中:NaO +、2 K+、HC 、N
O
3
O
3
C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、S O
2 4
2S溶液中:S 、KO +、24 Cu2+、Cl-
答案
A
A项,酸性条件下,H+抑制NH
4
、Fe3+的水解,能大量共存;B项,
化学
课标版
12/12/2021
第25讲 盐类的水解
考点一 盐类的水解及规律
12/12/2021
12/12/2021
(1)一般要求
一般盐类水
解程度很小⇒水解产
物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式
如NH4Cl水解的离子方程式为N H
+H2O
4
③CO 32+ H2O HC +OO H3 -、HC +HO2O3 H2CO3+OH-
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解讲解课件 鲁科版

【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解讲解课件 鲁科版


Na++HCO3 ,HCO3 H++OH-。故溶液中的离子
-
-
H2CO3+OH-,H2O
有:Na+、CO3 、HCO3 、OH-、H+。 (2)Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中,因 Na2CO3 2Na++CO3 ,CO3 +H2O Na++HCO3 ,HCO3
222-
HCO3 +OH-;H2O CO3 +H+,HCO3 +H2O
2-
重点1
重点2
重点1
溶液中离子种类的判断及离子浓度大小比较
例1
变式训练1
(4)物料守恒 电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之 和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。 如根据 Na2S 溶液中硫原子守恒,n(Na)∶n(S)恒为 2∶1,可推出 c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 根据质子守恒,即 H2O 电离出的 H+和 OH-数目相等,可推出 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 又如 NaHS 溶液中的物料守恒关系为 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)。
考纲要求 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因 素。 3.了解盐类水解的应用。
高考热点 1.水解方程式的书写。 2.影响盐类水解的因素及溶液酸碱性的 判断。 3.溶液中离子浓度的大小比较。
考点 1 盐类水解的原理
1.盐类水解的实质 盐电离 生成弱电解质 的电离平衡 性 2.盐类水解的条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子(有弱才水解,强酸强碱盐不水 解)。 水的电离程度增大 c(H+)≠c(OH-) 破坏了水
(江苏专版)202x版高考化学一轮复习 专题六 第二十三讲 盐类的水解

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②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶 液中：HSO－3 H＋＋SO23－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－ (次要)。
常见酸式盐的酸碱性：
酸碱性
举例
解释
pH>7 pH<7 pH<7
2O4 、NaH2PO4 电离大于水解
溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否
溶液的 溶液的
水解的离子
水解
酸碱性 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 _否__
—
_中__性__ p__H_＝__7__
强酸弱碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
_是__ _N_H__＋4 、_C_u_2_＋_ _酸__性__ _p_H__＜__7_
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中： _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e(_O__H_)_3_＋__3_H_＋___。
(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书 写时要用“===”“↑”“↓”等，如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液 反应的离子方程式：_A__l3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_C__O_2_↑_。
教材基础—自热身
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结
合生成_弱__电__解__质___的反应。
2．实质
盐
电
离
―→
弱酸的阴离子―→结合H__＋__ 弱碱的阳离子―→结合O__H_－___