电解质分析仪的流动路径

1、指示电极和工作电极有何区别？如何定义？（5分）用来指示电极表面待测离子的活度，用于测定过程中溶液本体浓度不发生变化的体系的电极，称为指示电极。

用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，用于测定过程中本体浓度会发生变化的体系的电极，称为工作电极。

主要区别是：测定过程中溶液本体浓度是否发生变化。

因此，在电位分析法中的离子选择电极、极谱分析法中的滴汞电极都称为指示电极。

在电解分析法和库仑分析法的铂电极上，因电极反应改变了本体溶液的浓度，故称为工作电极。

2、比较化学滴定、电位滴定、库仑滴定之间的异同。

（5分）普通的化学滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点。

如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。

而电位滴定法是在滴定过程中，通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法。

但是在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n 个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

库仑滴定是指在特定的电解液中，以电极反应的产物作为滴定剂（电生滴定剂，相当于化学滴定中的标准溶液）与待测物质定量作用，借助于电位法或指示剂来指示滴定终点。

与其他的滴定相比，库仑滴定并不需要化学滴定和其它仪器滴定分析中的标准溶液和体积计量，简化了操作过程；库仑滴定中的电量较为容易控制和准确测量；沉定剂来自于电解时的电极产物，可实现容量分析中不易实现的沉定过程；方法的灵敏度、准确度较高；易于实现自动滴定等特点。

3、极谱定性、定量的依据是什么。

（5分）极谱定性分析的依据是：在一定条件下，每种物质的半波电位是个固定值，不因该物质在电解液中所含的浓度不同而不变化。

定量分析根据极谱扩散电流方程和极谱波方程式 极谱扩散电流方程⎰==ττ0613221607)(1)(c t m nD dt i i t d d 平均 当温度、底液及毛细管特性不变时，极限扩散电流与浓度成正比，这既是极谱定量分析的依据。

Z OA系列氧化锆氧分析仪说明书目录一、概述 (3)二、工作原理 (3)三、仪器组成和特点 (4)四、主要技术指标 (5)五、仪器设计说明 (5)六、安装 (7)七、调试及投运方法 (13)八、故障检验及排除 (15)九、附表 (17)1．热电偶分度表 (17)2．氧电势与氧含量（E-P）对照表（750℃） (18)3．氧电势与氧含量（E-P）对照表（700℃） (19)4．电流输出与氧含量对照表 (20)23 一、概述氧化锆氧分析仪是六十年代初逐渐发展起来的一种工业自动化控制仪表。

它广泛用于电力、冶金、石油、化工、轻纺、造纸等工业领域的各种燃烧控制，收到节约能源、减少污染的目的，引起各界的广泛重视。

用于工业炉窑燃烧尾气氧量测量的氧化锆氧分析仪是通过控制风燃比，达到系统最佳燃烧，抑制NO x 和SO x 的生成，来实现节能和环保之目的。

较比其它测量方法它具有结构简单，使用方便，直接插入烟道测量，反应速度快，测量范围宽，耐高温等一系列优点。

该仪器已被列为国际国内标准化设计项目。

当前，国内已经有几种型号的氧化锆氧分析仪在运行中，〈包括引进的产品〉，大多数传感器在寿命和准确度上不尽人意。

我们在研究国内使用环境的同时，引进、消化、吸收国外先进技术的基础上，率先研制出ZOA 系列新型氧化锆氧分析仪，生产许00000393，为工业现代化服务作出贡献。

该系列仪表具有如下特点1．结构品种齐全，具有直插式和导流直插式检测器结构，取样准确。

2．检测器采用全金属过滤器，能够有效过滤烟道粉尘，长期不堵，减少现场维护（该技术已获国家专利03200106.1）。

3．检测器内置电极保护网，延长使用寿命（该技术已获国家专利03267187.3） 4．首创定温式和浮温式一体的转换器设计，大大扩大使用范围和整机使用寿命。

5．转换器采用智能化设计，功能强，精度高，并设有各种功能键，随时检验仪器运行状态，具有自检、故障报警、保护功能。

原电池原理高考试题汇编1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H＋(aq)+2e－B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－3．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+ 2e－= Ni + 2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2= Zn(NH3)2Cl2+ 2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。

专题复习（三）电化学知识第二课时电解池一、电解池原理1、电解池口诀：正阳氧（电源正极与电解池阳极相连，阳极发生氧化反应）2、电解池电极反应式的书写方法：阳极：若是活性电极则为电极金属本身失去电子生成金属阳离子，若是惰性电极（Pt、Au、石墨、C为惰性电极，其余金属为活性电极）则为溶液中的阴离子失去电子。

（阴离子失去电子强弱顺序：I—>Br—>Cl—﹥OH－﹥含氧酸根）阴极：溶液中阳离子得到电子（得电子顺序与金属活动顺序表相反）【练习】书写电极反应式：1.阳极Cu、阴极Cu、电解液H2SO4：阳极: 阴极: 总反应：2.阳极Cu、阴极石墨、电解液HCl：阳极: 阴极: 总反应：3.阳极Ag、阴极C、电解液NaCl：阳极: 阴极: 总反应：4.阳极Fe、阴极Cu、电解液Na2SO4：阳极: 阴极: 总反应：5.阳极Pt、阴极Pt、电解液CuCl2：阳极: 阴极: 总反应：6.阳极石墨、阴极石墨、电解液HCl：阳极: 阴极: 总反应：7.阳极Pt、阴极Pt、电解液CuSO4：阳极: 阴极: 总反应：8.阳极石墨、阴极石墨、电解液H2SO4：阳极: 阴极: 总反应：9.阳极石墨、阴极石墨、电解液NaCl：阳极: 阴极: 总反应：10.阳极C、阴极C、电解液NaOH：阳极: 阴极: 总反应：11.阳极C、阴极C、电解液Na2SO4：阳极: 阴极: 总反应：【例题】1、（2007广东高考）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

2、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色3、（2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动C．制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）4、（2007上海高考）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。