当前位置：文档之家 › 长宁初三化学补习 初三物质的量

长宁初三化学补习 初三物质的量

  • 格式：doc
  • 大小：362.50 KB
  • 文档页数：10

第7课时物质的量【知识回顾】−−→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑(1) KMnO4∆(2) Al + CuSO4−−→ Al2(SO4)3 + Cu(3) Zn + HCl−−→ ZnCl2 + H2↑(4) Al2O3 + H2SO4−−→ Al2(SO4)3 + H2O(5) Fe2(SO4)3+NaOH−−→ Na2SO4 + Fe(OH)3↓(6) Fe(OH)3 + H2SO4−−→ Fe2(SO4)3 + H2O(7) CH4 + O2−−→ CO2 + H2O(8) C + CO2−−→ CO(9) NH3 + O2−−→ NO + H2O(10) CO + Fe2O3−−→ Fe + CO2教学目标：1．知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义2．理解摩尔质量的概念、单位和它的数值3．会根据物质的量，计算微粒数；会根据微粒数，计算物质的量4．会进行物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算5．会根据化学方程式进行物质的量的计算教学重点：1．会进行物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算2．会根据化学方程式进行物质的量的计算教学过程：在前面的学习中，我们知道分子、原子等肉眼看不见的微粒，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

这说明我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，事实上，构成物质的分子、原子数目巨大，可以采用集合的形式来表示。

“物质的量”就是采用集合的形式来表示物质微粒集体的基本量；它是沟通物质的微粒数目与质量的“桥梁”，通过“物质的量”可以将微观世界与宏观世界联系在一起。

一、物质的量1．定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量。

符号为：n，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，“物质的量”这四个字是一个整体，不能分开。

2．单位：摩尔，简称摩，符号mol3．大小：1摩尔任何物质都约含6.02×1023个微粒。

我们把 6.02×1023这个数字又叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，即N A≈6.02×10234．公式：物质的量（n ）、与微粒数（N ）、阿伏伽德罗常数（N A ）三者间的换算关系 物质的量=物质的微粒数/阿伏伽德罗常数公式表示为： n = AN N 5．注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、电子等，物质的量是个巨大数量粒子集合体，系数可以不是整数，如 0.5mol ，0. 01mol ，2.3mol等。

【例题精析】例 1：1mol 铁约含 个铁原子；lmol 二氧化碳约含 个二氧化碳分子，个碳原子和 个 氧原子。

例2：下列说法正确的是( )A ．摩尔是物质的量的单位B ．每摩尔物质含有6.02×1023个原子C ．摩尔是国际七个基本物理量之一D ．每摩尔物质中所含的分子及原子个数都相同例3：（1）物质的量和________、________、_____等一样，是国际单位制中的基本______之一。

（2）摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含________个微粒.例如， 1mol 双氧水分子含有_______个双氧水分子，1mol 镁有___________个镁原子。

（3）使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子(如_______和________)以及这些粒子的特定组合，如1molCaC12，可以说含有 1mol_______，2mol________。

练1：判断正误，说明理由A ．1mol 氧B ．1molCO 2C ．0.5mol 绿豆D ．3mol 水分子 练2：下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02×1023个的CH 4分子D ．0.3molH 3PO 4练3：计算（1）0.5mol 水中含有_________个水分子。

（2）2molCO 2中含有______mol 碳原子，______mol 氧原子，_____mol 氧分子。

（3）1molH 2 SO 4 中含有_________个硫酸分子，________个原子。

（4）1mol 氢气所含氢气分子的个数约为________个。

（5）1.204×1024个CuSO 4分子，其中含有硫酸铜分子 mol ，含有氧原子mol ，含有硫原子的个数为 个。

二、摩尔质量1．定义：1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。

用M 表示2．单位：是“克/摩尔”，读作克每摩尔，符号“ g/mol”。

它在数值上等于该物质的式量，如氧气的式量为32 ，氧气的摩尔质量为 32 g/mol3．公式：物质的量（n ）、质量（m ）、摩尔质量（M ）三者间的换算关系物质的量=质量摩尔质量公式表示为：n=mM例4:下列说法中，正确的是（）A．1mol 氢气的质量是 2克，所以氢气的摩尔质量是 2 克B．氧气的摩尔质量是16g/molC．摩尔质量的数值等于该物质的式量或相对原子质量D．氖气的摩尔质量是40g/mol例5:丙烯醛的化学式为C2H3CHO，试回答：（1）丙烯醛由________种元素组成，其摩尔质量是 __________（2）112g 丙烯醛的物质的量为__________mol。

（3）1.204×1022个丙烯醛分子的物质的量为_________ mol，质量为________g.练4：下列说法正确的是( )A．钠的摩尔质量是23g B．O2的摩尔质量是16g／molC．lmolH2O的质量是18g D．6.02×1023个氧气的质量是32g练5：某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．32三、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系例6例7．与4.4克二氧化碳相比(1)含有相同分子数的水的质量是多少?(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?练6：4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

练7：1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（）A．1 B.．12 C．16 D．23练8：4.9 克硫酸里有：(1)多少个硫酸分子?(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?(3)多少个氧原子?四、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息以化学方程式为例：2Al十 3H2SO4→A12(SO4)3+3H2↑2 3 1 3其意义是：每2mol 铝与 3mol 硫酸反应，生成 1mol 硫酸铝和3mo1 氢气。

其中，铝和硫酸的物质的量之比是 _________铝和硫酸铝的物质的量之比是_____________铝和氢气的物质的量之比是______________硫酸和氢气的物质的量之比是___________ _根据以上信息，只要知道化学反应中一种反应物或生成物的物质的量，就能根据化学方程式所给出的信息求出其他各种反应物和生成物的物质的量。

例9．(l)甲烷(CH4)在氧气中充分燃烧。

生成二氧化碳与水，则参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是____。

(2)碳与氧气不充分燃烧，生成 CO时的物质的量比是________；碳与氧气充分燃烧，生成CO2 时的物质的量之比是_________。

不管怎样，总结还是要写的！【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氮气的摩尔质量就是氮气的式量 B．一个碳原子的质量是 12gC．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2．0.2mol P2O5 （）A．含 1 个氧原子 B．含 0.2mol 磷原子C．含1.204×1023个五氧化二磷分子 D．质量为 1423．下列叙述中错误的是 ( ) A．H2SO4的摩尔质量是98g/molB．2molNO和 2mo1NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO 和CO2中所含碳原子数相同4．下面叙述正确的是 ( ) A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B．0.5mo l氢的质量是0.5gC．H2SO4的摩尔质量为98g D．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 ( ) A．所含硫原子的物质的量之比为 1：1 B．氧原子的物质的量之比为 3：2C．氧元素的质量比为 5：4 D．硫元素的质量比为 5:46．如果2g甲烷含有x个分子，那么 22gCO2中所含分子数是 ( ) A．x B．4x C．0.5x D．3x7．等质量的下列气体所含的分子数最多的是（）A．H2 B．O2 C．N2 D．Cl28．下列五种物质：①6gH2、②0.5molCO2、③1.204×1024个HCl分子、④147gH2SO4、⑤92g 乙醇(化学式为C2H5OH)它们中物质的量最大的是_______(填序号，以下同)，所含分子数最多的是______，含有原子个数最多的是______，质量最大的是_______。

9．0.4molAx和 1.2mol B2完全反应，生成 0.8molAB3，则单质Ax的化学式为 ( ) A．A 2 B．A3 C．A 4 D．A510．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：111．在国际单位制中，物质的量的基本单位是______。

化学家可以用物质的量来计算微粒的数目或物质的质量，1 摩尔物质含有约_______个微粒。

12．（1）9.03×1023个二氧化碳分子为______mol。

（2）0.5mol甲烷(CH4)含甲烷分子_____个，含碳原子_____ mol，含氢原子____个。

（3）0.2mol 甲烷含原子总数为_______个。

（4）0.2mol Na2SO4与________ mol KNO3含氧原子个数相同。

13．科学家发现半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力。

已知半胱氨酸的分子式C3H7NSO2，它的摩尔质量为______g/mol，5mol半胱氨酸的质量 g，3mol半胱氨酸含分子_________个。

14．一氧化碳的摩尔质量是_____ __，二氧化碳的摩尔质量是____________列举一种气体，它的摩尔质量在上述两种气体之间，如______________15．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，它的化学式为C9H8O4。

一个阿司匹林分子中碳、氢、氧各原子的个数比是____，阿司匹林所含的碳、氢、氧各原子的物质的量的比是_____ 16．把 2mol 氧化铁和 5mol 氧化亚铁相混合，这种混合物中，铁元素与氧元素的物质的量之比是_______，质量比是______。

合集下载

2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题6 化学用语及物质的量带讲解

2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题6 化学用语及物质的量带讲解

专题06 化学用语及物质的量1．（2022·上海交大附中一模）关于物质的量描述错误的是A．表示一定数目微粒的集合体B．国际单位制7个基本物理量之一C．1mol物质的质量就是该物质的式量D．1mol物质约含6.02×1023个微粒【答案】C【解析】A 、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；B、国际单位制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的量是其中之一，故B正确；C、1mol物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；D、1mol物质约含6.02×1023个微粒，描述无误，故D正确；故选C。

2．（2022·上海闵行·一模）荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为A．-2B．-3C．+2D．+3【答案】C【解析】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。

3．（2022·上海闵行·一模）有三重含义的符号是A．H2O B．2H C．O2D．Cu【答案】D【解析】A、表示水，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。

B、仅表示两个氢原子，不符合题意。

C、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成，不符合题意。

D、表示铜，铜元素，表示一个铜原子，符合题意。

故选D。

4．（2022·上海闵行·一模）说法正确的是A．摩尔是基本物理量B．摩尔质量就是指1mol物质的质量C．物质的量就是微粒的数量D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒【答案】B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N A）之比，表示的不是数量的多少，故选项错误；D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。

有关物质的量的计算

有关物质的量的计算

初三化学分类汇编第三部分化学计算3-1有关物质的量的计算1.（201201浦东）有关“物质的量”的说法正确的是（）A．2gH2含lmol氢B．1molN2约含6.02×1023个氮原子C．CO2的摩尔质量是44 D．lmolSO2含有3mol原子2.（201201杨浦）下列数量的物质，含分子个数最多的是A．0.4 rnol氧气B．6 g水C．3.01×1023个二氧化碳分子D．3.2 g二氧化硫分子3.（201201长宁）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的A．44gCO2含有3个原子B．1molH2O中约含1.204×1024个氢原子C．1molH2SO4中约含6.02×1023个氢分子D．1个碳原子的质量是12g4.（201201杨浦）关于电解水的实验中，以下说法错误．．的是（）A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1D．试管1中的气体是氢气5.（201201嘉定）下列说法正确的是A. H2O的摩尔质量是18gB. 1molCO2比1molCO多1个氧原子C. 1molH2O2中约含6.02×1023个氧分子D. 32g O2的物质的量为1mol6.（201201金山）四氧化二氮（N2O4）是卫星运载火箭燃料之一，下列叙述正确的是A．N2O4中氮元素和氧元素的质量比是1:2B．N2O4由2个氮元素和4个氧元素组成C．1个N2O4分子由6个原子构成D．1 mol N2O4约含有6.02×1023个氮原子7．（201201金山）我们可以从“电解水实验”中获得很多信息和推论。

下列说法错误的是A．水分子是由氢原子和氧原子构成的B．正极气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气C．水中氢氧两种元素的质量比为1:8D．电解水所得正负两极气体体积比为2:18．（201201闵行）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．28gCO含有3mol原子B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子C．CaO的摩尔质量是56g D．0.5molCO2中约含6.02×1023个氧分子9.（201201青浦）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则该物质的化学式可能是A、COB、CH3OHC、C2H2D、C2H4 10．（201201松江）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的（）A. 18gH2O含有3mol原子B．1mol CO2中约含6.02×1023个氧原子C．0.5molO2约含6.02×1023个氧D．CO的摩尔质量是28g11.（201204奉贤）质量相同的K、Mg、Na、Zn四种金属，含原子数最多的是（）A．Na B．Mg C．Zn D．K12.（201204盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是（ ） A ．金属的活动性：A ＞B ＞C B ．金属的相对原子质量：C ＞B ＞A C ．金属的相对原子质量：A ＞B ＞C D ．金属的活动性：C ＞B ＞A 13．（201204嘉定）以下说法正确的是 （ ）A ．1mol 氧气的摩尔质量为32gB ．1mol 任何物质都约含有6.02C ．2克H 2中含有1mol 氢D ．质量相等的O 2和O 3，它们的物质的量之比为3:214． （201204嘉定）下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是 （ ）A ．①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水B ．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石C ．③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸D ．④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸15．（201204普陀）有关1mol 蔗糖（C 12H 22O 11）的下列说法中正确的是A ．含有22个氢原子B ．含有11个水分子C ．约含11×6.02×1023个氧原子D ．含有11mol 水分子16.（201204长宁）科学家研究获得了O 4分子。

初三中考化学2.3.3物质的量

初三中考化学2.3.3物质的量


物质所含微粒数 6.02×1023
6.02×1023 个碳原子
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 （1）1 mol 碳原子含有
（2）0.3 mol 水含有 0.3×6.02×1023 个水分子 （3）10 mol 氧气含有10×6.02×1023 个氧分子
判 断 下面叙述是否正确
（A）摩尔是七个基本物理量之一
2 mol硫酸含有的硫酸分子数约为__________个； 共含有原子为_______mol， 其中氢原子约为_____________个。
（3）1摩尔物质的质量
◆ 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上 等于该物质的式量。
微粒符号 C H 2O 式量 12 18 每个微粒质量 1.993×10－23 g 2.990×10－23 g 1摩尔物质质量 12 g 18 g 23 g
摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系 （1）摩尔质量与式量：数值上相等， 摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位； （2）摩尔质量与物质的质量： 摩尔质量是指１摩物质的质量，单位g/mol； 物质的质量是实际质量，单位为g （3）物质的量与物质的质量： 物质的量单位是mol；物质的质量单位是g
由于阿佛加德罗常数随着科学技术的发展会 不断趋于精确，所以不能认为 6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
（2）1摩尔物质所含的微粒数
※摩尔是用来表示分子、原子、离子、电子等 特定对象，使用时必须指出微粒的名称或符号。 如：1mol H 表示1摩尔氢原子， （不可读作1摩尔氢） 含有6.02×1023个氢原子。
例 : 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以 防:止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品。其反应方程 式为： 2CaCO3(粉末) ＋ 2SO2 ＋ O2 = 2CaSO4 ＋ 2CO2
初中化学沪教版九年级上册浩瀚的大气-物质的量知识精讲

初中化学沪教版九年级上册浩瀚的大气-物质的量知识精讲


【例3】恒(08温北蒸京发四，中一)现份有蒸2发0℃10时g水的，饱析和出K晶NO体3溶a(g液)，20另0g一，份将蒸其发平2均0g分水成，两析份出。 晶体b(g)，则a和b的关系为( )
【例4】(学而思题库)一杯20℃的NaNO3溶液，能说明它是饱和溶液的有( ①溶液中有大量的NaNO3固体； ②加入5克X时，有部分X固体未溶解；
)
A．a＝b
B．2a＝b
C．a＝2b
D．无法判断
③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出X晶体；
④3晶体质量不减少。
A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
2
二、溶液的分类
溶液的量度
1．饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的 溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶
质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注：
一定温度下，一定量的溶剂中 指明对某种物质而言
3．转化 一般：
1.加溶剂 2.升温 饱和
在0℃ ，101KPa时，1体积水中最多能溶解0.024体积氮气
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B．一杯还能溶解食盐的食盐水
O2＝0.049
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
影响
压强：
压强越小，溶解度越小 压强越大，溶解度越大
温度：
温度越高，溶解度越小 温度越低，溶解度越大
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
A．浓溶液不一定是饱和溶液
2.气体物质溶解度 定义：在压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气
体体积
B．浓溶液一定是饱和溶液 C．稀溶液一定比浓溶液含有较少溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液