九年级化学全册_7.1_溶液的酸碱性教案_(新版)沪教版

溶液的酸碱性教学目标1．认识溶液的酸碱性。

2．认识常见的酸碱指示剂会使用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。

教学重难点1．重点：会使用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。

2．难点：(1)培养学生发现问题、分析实验的能力。

(2)培养学生概括、归纳、总结知识的能力。

教学过程导入新课通过前一阶段的学习同学们对溶液有了一定的认识。

我们知道溶液有均一性和稳定性；在以水作为溶剂的溶液中溶质和溶剂都保持原来的性质；稀的水溶液的凝固点要比纯水低；离子溶液还有导电性等等。

其实溶液还有一个特性那就是溶液的酸碱性。

今天这节课我们就来具体研究溶液的酸碱性。

推进新课【设疑】同学们你们都喝过酸奶吧是什么味道的？醋、橘子呢？由此可见酸味是物质酸性的一种反映。

对于食品我们可以通过尝味道或闻气味来鉴别它的酸性而化学中接触的溶液则不能用品尝的方法。

那么我们如何用化学方法鉴别溶液的酸碱性呢？【板书】 1.酸碱指示剂【讲解】最简单的方法是用指示剂来检验。

检验溶液酸碱性的指示剂叫酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有两种紫色石蕊试液和酚酞试液。

【活动探究】实验：取3支试管各加入10%的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3 mL分别滴入几滴紫色石蕊试液。

再重复上述操作分别滴加无色酚酞试液并观察现象。

【师生归纳】紫色石蕊遇酸溶液变红色遇中性溶液不变色遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色遇中性溶液不变色遇碱溶液变红色。

【过渡】掌握了指示剂遇酸、碱的变色规律我们就可以运用指示剂判断溶液的酸碱性。

【板书】 2.溶液的酸碱性【投影】学生根据要求完成下述实验【活动与探究】检验溶液的酸碱性【实验1】在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸再各滴加1～2滴紫色石蕊试液观察颜色的变化你能得出什么结论？【实验2】在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水再各滴加1～2滴紫色石蕊试液观察颜色的变化你又能得出什么结论？【提问】通过上述实验你能观察到什么现象？根据这些现象你能判断出上述物质溶液的酸碱性吗？【讲解】根据我们所做的实验结果来看溶液如果从酸碱性的角度可以分为三类：一是酸性溶液呈酸性；二是碱性溶液呈碱性；三是中性溶液呈中性。

沪教版九年级下册第七单元《溶液的酸碱性》第一课时教学设计一、教学内容：《溶液的酸碱性》二、设计理念以新课程理念为指导思想，以学生的发展本，充分发挥学生在学习中的主题作用，优化学生的学习过程和学习行为，激励每个学生的学习热情，促进学生的潜能发挥与个性发展，重视实验化学课程程重的重要作用，以实验为基础设计本节课的教学。

由此本节课的设计理念是为每一个学生创设学习化学的平等机会，让每位学生参与、体验化学知识的形成过程，联系生活培养每位学生学习化学知识的兴趣和能力，提高学生的科学素养。

化学源于生活，又高于生活而又服务于生活。

让学生充分以小组合作，实验探究，理论联系实际等不同的学习方式体验化学知识的奥秘，学会用化学科学理解生活现象。

三、教学目标知识与技能：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

过程与方法：1．通过实验，学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感态度与价值观：通过酸碱指示剂、pH试纸的使用，体会实验的乐趣，获得成功的愉悦；了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用四、学情分析本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。

而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。

如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，而氨水、氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红。

学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。

常见的酸、碱、盐溶液的酸碱性，学生对于生活中有酸味的物质（白醋、柠檬汁、桔子等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味？以前的化学实验中也接触过稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水等药品，怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。

第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性教学目标：1.知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学过程[引入] 师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子），它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不可以品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。

[探究] 活动探究(1) (投影) 活动探究(2) (投影)检验溶液的酸碱性[讲解] 一、酸性溶液和碱性溶液1.（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液。

（2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液。

（3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液我们称为中性溶液。

（4）像石蕊试液能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

2.酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液[小结]石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：碱红酸中不变[过渡]有没有其它的方法检测溶液的酸碱性呢？[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝3. 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。

[阅读]课本第34页拓展视野[过渡] 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的，谁的酸性比较强呢？[讲解] 二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

溶液的酸碱性教学目标：1.知道酸和碱的区别2.会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性3.会用pH表示酸碱度一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7），溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。

3．石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。

否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。

三．酸碱度1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度。

第一节溶液的酸碱性一、教学目标1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

4．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

二、教学重点与难点1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。

三、教学过程第1课时（一）酸性溶液和碱性溶液1．酸性溶液(1) 定义：。

(2) 举例：。

2．碱性溶液(1) 定义：。

(2) 举例：。

3．中性溶液(1) 定义：。

(2) 举例：。

4．酸碱指示剂(1) 定义：。

(2) 举例：。

说明：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变，红色石蕊试纸遇碱性溶液变。

（2）酸碱指示剂的变色情况（3）变色的是酸碱指示剂。

第2课时（二）溶液酸碱性的强弱1．酸碱度：表示。

2．酸碱度的表示----pH值（1）pH值0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(2)溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性，pH越小，酸性越；pH>7，溶液呈性，pH越大，碱性越3．pH值的测定---pH试纸方法：用（或）把待测试液滴（或涂）在pH试纸（pH试纸放在中）上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）跟标准比色卡对照，与标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

说明：（1）pH试纸呈色，遇酸液变色，遇碱液变色。

（2）pH试纸只能粗略测定酸碱度，pH一般为值。

（3）（能或不能）把PH试纸浸没到待测液中，防止。

（4）测定气体的酸碱度时，需（干燥或润湿）的pH试纸。

（5）（能或不能）用水润湿pH试纸测溶液的pH值--否则会影响实验结果。

若为中性溶液：。

若为酸性溶液：。

若为碱性溶液：。

（三）溶液酸碱性与生命活动的关系1. 健康人的体液PH维持一定范围。

2. 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。

（PH＜4或PH＞8的土壤不适宜农作物生长。

溶液的酸碱性教学设计一、教学目标：知识与技能:学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。

过程与方法:通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。

情感态度与价值观:通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。

二、教学重点：酸碱指示剂与溶液PH的测定方法三、教学难点：PH与溶液酸碱性强弱的关系四、教学方法：提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活五、教学过程：导课：生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习溶液的酸碱性。

设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣。

提问：在学习二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？生：紫色石蕊溶液变红设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力讲解：由5.3我们得知酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，那么中性和碱性溶液使它变什么色呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律：学生实验：实验步骤：1、请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

2、再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化。

3、填表，找出规律。

4、请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

5、再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞试液，观察无色酚酞试液的颜色变化。

结论：酸性溶液能使紫色石蕊变--------色；碱性溶液能使紫色石蕊变-------色；中性溶液-------使紫色石蕊变色；酸性和中性溶液-------使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变------色。

7.1 溶液的酸碱性[ 教课目的]1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地查验溶液的酸碱性；会用 pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．经过指示剂的使用，认识化学丈量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解说生活中的一些有关现象。

经过对给定物质的酸碱性和 pH 的测试，学会按要求达成简单的实验设计和实验的全过程，并能经过察看对实验现象进行记录，得出结论；3．经过把各样渠道采集的物质酸碱性的资料的整理概括，初步拥有采集信息的能力。

4．经过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与平时生活的关系，能自觉改良生活质量，提升环保意识。

5．经过学生着手实验，获取科学方法的体验，养成脚踏实地的科学精神和谨慎的科学态度；6．经过对测定物质酸碱性方法的异同点及优弊端的议论，使学生初步建立辨证唯心主义的科学史观。

[ 教课要点、难点及教课方法]教课要点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。

教课难点：溶液的酸碱性与酸碱度的差别及联系。

教课方法：叙述法、实验研究法，概括法。

教课方法：叙述法、实验研究法[ 所需设施 ]实验器械及药品、多媒体器械、网络及课件。

[ 教师活动、学生活动及设计企图]内容教师活动学生活动设计企图第1页/共6页[指引][沟通 ]想想：生活中哪[议论 ]些物质是呈酸性１．说出一些水果检的，哪些物质是呈的滋味，领会滋味碱性的？生活中如与酸碱性的关系，验何判断物质的酸碱知道生活中判断物性？质酸碱性的方法。

提溶出液[设疑][回想 ][联想 ]化学上不一样意用问的[猜想 ]题酸“尝味法”，那么如２．碳酸可使紫色碱何判断物质的酸碱石蕊试液变红——性性？有酸味的溶液能否都能使紫色石蕊试液变红？[发问][实验 ]白醋、酸果汁、稀[实验研究一 ]盐酸、稀硫酸等这在白色点滴板的空些酸味的物质，能穴里，分别滴入几否使紫色石蕊试液滴白醋，苹果味汽变红呢？水、稀盐酸、再各[要求]滴加 1—2 滴紫色请同学依据实验探石蕊试液。

第7章应用广泛的酸碱盐第一节溶液的酸碱性学习目标描述：知识目标：（1）了解溶液的酸碱性，知道酸碱指示剂遇到酸碱性溶液时的颜色变化。

（2）了解溶液酸碱性的强弱程度，学会使用pH试纸来检验溶液的酸碱度。

（3）了解溶液酸碱性与生命活动的关系。

能力目标：训练学生的实验探究能力和动手能力。

情感态度价值观：学会通过实验判断溶液的性质，体会实践是检验真理的标准。

教学方法：实验探究学习内容分析：本节内容位于九年级化学教材第七章第一节，主要是通过了解溶液的酸碱性，知道酸碱指示剂遇到酸碱性溶液时的颜色变化。

学会使用pH试纸来检验溶液的酸碱度。

以及了解溶液酸碱性与生命活动的关系。

教学重点：溶液的酸碱性及强弱程度的表示。

教学难点：酸碱性溶液的判断。

学生学情分析第七章应用广泛的酸碱盐是学生较系统了解酸碱盐性质以及彼此相互关系的内容，其中第一节溶液的酸碱性是学生开始了解什么是物质的酸碱性，并会用实验测定溶液的酸碱性以及强弱程度。

本节课最主要是溶液的酸碱性及强弱程度的表示。

由理论到实验、实验到理论到归纳总结。

层层深入有贴近生活实际。

教学策略设计教学环节：1、让学生看书熟悉课本，提出看书需要解决的问题。

2、看课件3、看演示实验。

注意观察实验现象。

4、归纳总结看到或学到的知识。

5、知识测试具体目标：（1）了解溶液的酸碱性，知道酸碱指示剂遇到酸碱性溶液时的颜色变化。

（2）了解溶液酸碱性的强弱程度，学会使用pH试纸来检验溶液的酸碱度。

（3）了解溶液酸碱性与生命活动的关系。

师生活动：日常社会中，食醋、酸奶、水果经常有酸味，想一想，有哪些物质给你留下“酸”的印象？交流讨论探究实验【提问】二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红，那么刚才我们提到的这些物质是否能使石蕊试液变红呢？探究实验，将食醋、稀盐酸等加紫色石蕊试液，观察现象。

现象：都能使石蕊变红【提问】如果是石灰水、肥皂水、氨水、蔗糖水、食盐水等，他们遇到石蕊会变成什么颜色？探究实验，给上述物质加石蕊现象：都能使石蕊变蓝。

7.1 溶液的酸碱性教课目的：知识与技术：1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地查验溶液的酸碱性；2、会用 PH 试纸定量地测定溶液的酸碱度；3、知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响。

过程与方法：1、经过指示剂的使用，认识化学丈量在化学研究和生活、生产中的重要作用；2、会用溶液酸碱性的知识解说生活中的一些相关现象。

感情态度与价值观：1、经过溶液酸碱性和酸碱度的查验培育学会学生定性的和定量的认识物质2、经过对酸碱指示剂发现的学习培育学生学习科学家的谨慎治学的科学态度3、经过关于溶液酸碱性及酸碱度的检测培育学生能用实验的方法正确地认识和认识物质教课重难点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法教课重难点：关于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性的判断课前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、 PH 试纸、各样待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、教课过程：教课环节教师调空学生活动设计企图创建情境利用生活中有酸味用学生生活引入新知的食品，如：食醋、中接触到的识：酸奶及一些常有的物质来引课一、酸性溶水果等，引出“酸”与学生的生液和碱性的知识。

生思虑并回答：活实践亲密溶液。

（ 1）举出生活中联系，能够极师设疑：（ 1）生活有“酸”味的物质大的激发学中还知道哪些物质生的好奇心有“酸”味？及学习的积（2）你可否联合前（ 2）学生猜想：极性使学生面所学知识设计实经过紫色石蕊试自然地参加考证明这些物质的剂变红能证明二到学习中。

溶液能否呈酸性？氧化碳和水反响学生在思虑生成碳酸，那么这解决问题方些有酸味的物质法的时候回可否使紫色石蕊忆旧知识并试剂变红？能将旧知识适合的与当前的问题结学生达成实验：合，旨培育和P32“活动与研究” 提高学生知师小结溶液酸碱性经过现象总结溶识迁徙能力。

并介绍酸碱指示剂液的酸碱性（酚酞试剂）。

生实验： P33“活培养学生学动与研究”并总结会用实验的紫色石蕊与无色方法来解决酚酞遇酸、遇碱的问题、认识事师设疑：酸碱指示变色状况。

溶液的酸碱性【教学目标】1．知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。

②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

2．过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。

3．情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动，农作物生长的重要性和影响。

【教学重难点】1．液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。

2．溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【教学过程】一、液酸碱性的强弱程度。

[引入]日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？[学生交流][教师讲述]日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？[学生回忆]如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。

[学生实验1]在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液。

现象：石蕊由紫变红。

[学生实验2]在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝。

[学生实验3]在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液。

现象：石蕊不变色。

[结论]利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

[教师讲述]像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。

酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。

[活动与探究1]在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞。

现象：酚酞不变色。

[活动与探究2]在小试管中分别滴几滴纯碱溶液。

氨水。

石灰水，再滴入1~2滴酚酞。

现象：酚酞由无色变红。

[活动与探究3]在小试管中分别滴几滴食盐水。

蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞。

现象：酚酞不变色。

二、小结。

酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

7.1 溶液的酸碱性教学目标：知识与技能：1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；2、会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度；3、知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响。

过程与方法：1、通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生活、生产中的重要作用；2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

情感态度与价值观：1、通过溶液酸碱性和酸碱度的检验培养学会学生定性的和定量的认识物质2、通过对酸碱指示剂发现的学习培养学生学习科学家的严谨治学的科学态度3、通过对于溶液酸碱性及酸碱度的检测培养学生能用实验的方法正确地认识和了解物质教学重难点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法教学重难点：对于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性的判断课前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸、各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、教学过程：创设情境引入新知识：一、酸性溶液和碱性溶液。

利用生活中有酸味的食品，如：食醋、酸奶及一些常见的水果等，引出“酸”的知识。

师设疑：（1）生活中还知道哪些物质有“酸”味？（2）你能否结合前面所学知识设计实验证明这生思考并回答：（1）举出生活中有“酸”味的物质用学生生活中接触到的物质来引课与学生的生活实践密切联系，可以极大的激发学生的好奇心及学习的积极性使学生自然地参与到学习中。

教学环节教师调空学生活动设计意图二、溶液酸碱性的强弱程度些物质的溶液是否呈酸性？师小结溶液酸碱性并介绍酸碱指示剂（酚酞试剂）。

师设疑：酸碱指示剂是如何得到的？师讲解溶液的酸碱度：师设疑：如何表示溶液的酸碱度？设疑：如何用PH试纸测定溶液的酸碱度？教师介绍并演示PH试纸的使用师设疑：对于图7-6所示的测量结果是否有疑（2）学生猜想：通过紫色石蕊试剂变红能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，那么这些有酸味的物质能否使紫色石蕊试剂变红？学生完成实验：P32“活动与探究”通过现象总结溶液的酸碱性生实验：P33“活动与探究”并总结紫色石蕊与无色酚酞遇酸、遇碱的变色情况。

溶液的酸碱性教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1. 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变，说明其中含有，其原理是（化学方程式）。

加热溶液后褪为紫色，原因是：。

2. 氨水能使无色酚酞试液变。

3. 污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有。

4. 生活中有酸味的物质有等。

【新知导学】：1. 溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为性溶液、中性溶液、性溶液。

2. 酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶液会使指示剂呈现不同的颜色。

常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。

紫色石蕊试液遇酸性溶液变 _________ ，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变__ ___。

无色酚酞试液遇碱性溶液变 _________ ，遇中性和酸性。

3 、预习课本34 页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂提示：取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。

怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？（课本P34 页）二、合作、研讨与点拨活动一、探究溶液的酸碱性小组实验：思考交流：根据实验现象，分别归纳色石蕊试液、无色酚酞试液的变色情况与溶液酸碱性的关系。

活动二认识两种测定溶液酸碱性的试纸小组实验：思考交流：、根据实验现象，分别归纳两种试纸的颜色变化规律。

2 、欲测定某地区水样的酸碱性，能否只带一种石蕊试纸？写出方案。

三、总结、反思与提升1. 总结: 酸碱指示剂遇酸碱变色情况2. 反思：测定溶液酸碱性的方法有哪些？分别要注意什么？如何检验一未知样品的酸碱性？3、气体的酸碱性如何检测？4. 用蓝色或红色石蕊试纸测定溶液酸碱性的操作方法是：四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】【课后训练】【板书设计】【教学反思】2019-2020 学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36 分．每小题只有一个选项符合题意）1．世界是物质的，物质是变化的。

第一节溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。

能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。

一、酸性溶液和碱性溶液1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。

如：食醋，二氧化碳水溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。

如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。

食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。

面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。

酒若保存不好也会发酸。

在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。

那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。

如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。

碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。

活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。

再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。

观察现象：紫色石蕊试液变红色。

无色酚酞试液不变色。

像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。

活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。