九年级化学溶液的酸碱性(课堂PPT)

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溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)

随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】（1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录。（3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。（4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同，即酸碱性强弱程度不同；

《溶液的酸碱性》课件PPT课件

酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态，此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以帮助研究人体内环境的酸碱平衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性质和变化规律具有重要意义，有助于深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要。如果体液的pH值偏离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性的一种物质。最早的酸碱指示剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验中，可以快速地检测出溶液的酸碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以用于清洁油污和酸性物质。

九年级化学沪教版(全国)下册《溶液的酸碱性》课件

12. 小红同学用酸度计测得某溶液的pH为10.5，则此溶液能使紫色石蕊试
液(或红色石蕊试纸)变蓝色，无色酚酞试液遇此溶液显红色。
⁠
⁠
要使该溶液的pH变小，我们可以采取的措施是 ACD (填字母，下 ⁠
同)，要使该溶液的pH变大，我们可以采取的措施是 B 。 ⁠
A. 加水 C. 加pH＝5的溶液
6. (2022·赤峰改编)用pH试纸测定纯碱溶液的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与纯碱溶液实际pH比较的结果是( A )
A. 偏小
B. 偏大
C. 不变
D. 无法确定
7. (2022·黄石)如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土
壤中的是( D )
选项植物
道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液滴入( D )
A. 食醋、食盐水 C. 糖水、酸奶
B. 食醋、酸奶 D. 食醋、肥皂水
6. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取两种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液
检验，颜色如下:
花的种类
花汁在酒精(中性) 花汁在稀酸中的花汁在稀碱中的
中的颜色
颜色
颜色
万寿菊花
黄色
(A)
A. 苹果汁(2.9~3.3) C. 牛奶(6.3~6.6)
B. 番茄汁(4.0~4.4) D. 豆浆(7.4~7.9)
4. (2022·昆明改编)在pH＝2的白醋中滴加石蕊试液，溶液变( B )
A. 紫色
B. 红色
C. 无色
D. 蓝色
5. (2022·株洲)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动
黄色
黄色
大红花
粉红色

鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT

6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】（1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成红色。（2）为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质，氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。（2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变蓝
变蓝
变蓝

溶液的酸碱性和ph-PPT课件

解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三；酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞＝＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝－lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)

化学九年级全册沪教版7.1《溶液的酸碱性》酸性溶液和碱性溶液课件

第7章应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液
的酸碱度。其探究过程如下： [猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，
③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作
第7章应用广泛的酸、碱、盐
2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10
min
，
酸
性
逐
渐
增
强
，
之
后
酸
性
逐 1
5
渐
减
弱
ห้องสมุดไป่ตู้
，
至
40
min趋于正常。
下列与上述事实最接近的图像是( )
[解析] B 在前10 min，酸性逐渐增强，此时pH逐渐变小；之后酸性逐渐减弱，此时pH逐渐变大；最后趋于正常，此时pH又接近7。
第7章应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 测定溶液的酸碱度时要注意： (1)不能将pH试纸直接浸入到待测液中，因为这样会使待测液受到污染； (2)不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液，如果这样，则相当于把待测液稀释，会使所测得的pH不准确； (3)检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； (4)用pH试纸测得的pH为整数，不是小数。
第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性第2课时溶液酸碱性的强弱
第7章应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一、溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。 [明确] pH＜7时，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越_强__； pH＞7时，溶液呈_碱___性，pH越大，碱性越__强__；pH＝7时，溶液呈_中___性。 [注意] pH＝0时呈酸性。

鲁教版化学九年第三节《溶液的酸碱性》(第1课时)课件

温故知新
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水变红。上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸。 http://www除.edu碳dow酸n.n外et ，还有物质能使石蕊变色吗？
P12实验探究：7-3
白醋
酸果汁
肥皂水
石灰水

二、溶液酸碱度的表示方法——PH 1.pH的范围通常在0～14之间:
2.PH和溶液酸碱度的关系 pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
http://www.ed酸udo碱wn.溶net 液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7

想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出在了哪里？
这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。
溶液变色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

溶液的酸碱性(课堂PPT)

刻出现了… …
《“雨”落叶出红花开》
10
友情提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸（遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸（遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中）性； pH<7，溶液呈（）性；酸 pH>7，溶液呈（）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小），酸性越强 pH越（大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：

沪教版九年级化学(全国)下册《溶液的酸碱性》课件

变
加入石蕊试液的颜色变化
红
变蓝
不变色
不
加入酚酞试液的颜色变化
变
色
变红色
不变色
像石蕊试液和酚酞试液这样在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色，可用于检验溶液酸碱性的物质，我们将之称为酸碱指示剂。
遇酸变红紫色石蕊溶液遇中性还是紫色
遇碱变蓝
无色酚酞溶液
遇酸不变色遇中性的不变色遇碱变红
少量待测液在 pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出数值。
pH 1. pH的范围是0-14 2. 酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7 （酸碱度） 3. 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反之PH值越大酸性越弱
碱性溶液的pH值越大碱性越强，反之PH值越小碱性越弱
加水体积
如果你想更精确测定溶液pH：酸度计 (pH计）或精密pH试纸
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？
阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
5.下表为家庭中一些常见物质的PH值
物质 pH
食醋 3
牙膏 9
食盐水 7
肥皂水 10
火碱液 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在

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无色酚酞在酸性和中性溶液中不变色无色酚酞在碱性溶液中变红色
2021/3/29
11
常见的酸
硝酸 HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 常见的呈酸性的溶液
氯化铵NH4Cl 硫酸铜CuSO4 氯化铁FeCl3
2021/3/29
常见的碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水 NH3·H2O
2021/3/29
14
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
2021/3/29
15
pH值
-------表示溶液的酸碱性强弱即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值。
2021/3/29
16
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强
pH=7,呈中性
pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
2021/3/29
17
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液胆汁尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
2021/3/29
6
能检验溶液酸、碱性的指示剂，
称为酸碱指示剂
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
2021/3/29
7
2021/3/29
8
回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？
CO2+H2O===H2CO3
能使紫色石蕊试液变红
第三单元---氨水使无色酚酞试液变红
2021/3/29
常见的呈碱性的溶液碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3
12
强调酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
2021/3/29
13
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢？
九年级化学——溶液的酸碱性
2021/3/29
1
一、酸性溶液和碱性溶液
日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸的印象”？
2021/3/29
2
2021/3/293Biblioteka 2021/3/294
强调
通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道。
2021/3/29
5
想一想
现在实验室中有一瓶溶液，该如何去了解它是否有酸味或是否显酸性呢？
9
实验探究
盐酸硝酸氢氧化石灰水蒸馏水钠
紫色石
蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色不变色
的颜色
无色酚
酞试液不变色不变色变红色变红色不变色
的颜色
溶液酸碱性酸性酸性碱性碱性中性
2021/3/29
10
结论：
紫色石蕊在酸性溶液变红色，紫色石蕊在碱性溶液变蓝色，中性不变色（酸红碱蓝）
A、pH=0
B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
2021/3/29
25
以下物质溶于水形成的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
2021/3/29
26
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
2021/3/29
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
18
2021/3/29
生活中常见物质的pH
19
2021/3/29
20
2021/3/29
21
2021/3/29
22
酸雨： pH<5.6的雨水正常雨水pH约为5.6
雨水pH值测定：
用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。
2021/3/29
23
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ A ）
A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
2021/3/29
24
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）