醋酸电离平衡的讨论2014

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离和水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。

(2)常温(25 ℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。

3．三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。

②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH 计pH 计能精确测定溶液的pH ，可精确到0.1。

(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律 (1)正盐溶液强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显________。

醋酸电离常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用 pH 计测定醋酸电离常数的原理和方法。

2、学会正确使用 pH 计。

3、加深对弱电解质电离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH在一定温度下，通过测定醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中氢离子浓度 H⁺。

由于在醋酸溶液中，CH₃COO⁻＝ H⁺，而醋酸的初始浓度 CH₃COOH₀可以通过配制溶液时的浓度得知。

因此，可以通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出相应的 H⁺，进而计算出醋酸的电离常数 Ka。

三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（5 mL、10 mL、25 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒温度计2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）标准缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）蒸馏水四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取 250 mL、500 mL、1000 mL、2500 mL 原醋酸溶液于 50 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为约 005 mol/L、010 mol/L、020 mol/L、050 mol/L 的醋酸溶液。

2、 pH 计的校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。

用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。

根据pH 计的使用说明，选择两种标准缓冲溶液对pH 计进行校准。

3、测定醋酸溶液的 pH 值用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。

依次将不同浓度的醋酸溶液倒入干燥的小烧杯中，将电极插入溶液中，待 pH 计读数稳定后，记录溶液的 pH 值。

测量完毕后，用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，妥善保存。

4、实验温度的记录使用温度计测量实验时的室温，记录温度值。

五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜醋酸溶液浓度（mol/L）｜ pH 值｜｜｜｜｜ 005 ｜＿____ ｜｜ 010 ｜＿____ ｜｜ 020 ｜＿____ ｜｜ 050 ｜＿____ ｜2、数据处理根据 pH 值计算氢离子浓度 H⁺，H⁺＝ 10^（pH)。

实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAcH+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0 平衡浓度 / mo l·dm －3c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2而[H +]= cα →α=[H +]/c 。

c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。

三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。

四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。

再重复滴定2次，并记录数据。

2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。

五、数据记录和处理表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。

一、实验目的1. 了解醋酸电离常数的基本概念及其在化学中的应用。

2. 掌握测定醋酸电离常数的实验方法。

3. 学会使用pH计、移液管、滴定管等实验仪器。

4. 通过实验加深对弱酸解离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+其电离常数（Ka）表示为：Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]本实验通过测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH值，计算电离出的氢离子浓度，进而求得醋酸的电离常数。

三、实验器材1. pH计2. 移液管3. 滴定管4. 锥形瓶5. 烧杯6. 0.1mol/L醋酸溶液7. 0.1mol/L NaOH溶液8. 酚酞指示剂9. 蒸馏水四、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液：使用移液管准确量取0.1mol/L醋酸溶液，分别移入锥形瓶中，用蒸馏水定容至25mL，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。

2. 测定醋酸溶液的pH值：使用pH计测定上述各浓度醋酸溶液的pH值，记录数据。

3. 计算电离出的氢离子浓度：根据pH值计算氢离子浓度[H+]，公式为[H+] =10^(-pH)。

4. 计算醋酸的电离常数：根据电离平衡常数表达式，计算醋酸的电离常数Ka，公式为Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。

5. 绘制醋酸浓度与电离常数的图像：以醋酸浓度为横坐标，电离常数为纵坐标，绘制图像。

五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值随浓度的变化：实验结果显示，随着醋酸浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低，但变化幅度逐渐减小。

2. 醋酸的电离常数：根据实验数据计算得到的醋酸电离常数约为1.8×10^(-5)。

3. 醋酸浓度与电离常数的图像：绘制醋酸浓度与电离常数的图像，可以看出电离常数与醋酸浓度呈负相关关系。

六、实验结论通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并掌握了测定弱酸电离常数的方法。

实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数一、 实验目的1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二．实验原理：1．电离平衡常数K c 的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。

在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为∞∧m ，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。

而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m 与无限稀释的溶液的摩尔电导率∞∧m 是有区别的，这由两个因素造成，一是电解质的不完全离解，二是离子间存在相互作用力。

二者之间有如下近似关系：∞∧∧=mm α（1）式中为弱电解质的电离度。

对AB 型弱电解质，如乙酸（即醋酸），在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数K c 与浓度c 和电离度α的关系推导如下：CH 3COOH →CH 3COO － + H＋起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c (1－α) ca ca 则aca K c -=12（2）以式（1）代入上式得：)(Λm m2ΛΛΛc K m m c -=∞∞（3）因此，只要知道∧m ∞和∧m 就可以算得该浓度下醋酸的电离常数K c 。

将式（2）整理后还可得：（4）由上式可知，测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m，将cΛ对1/mΛm作图可得一条直线，由直线斜率可测出在一定浓度范围内Kc 的平均值。

2．摩尔电导率∧m的测定原理电导是电阻的倒数，用G表示，单位S（西门子）。

电导率则为电阻率的倒数，用k表示，单位为G·m-1。

摩尔电导率的定义为：含有一摩尔电解质的溶液，全部置于相距为1m的两个电极之间，这时所具有的电导称为摩尔电导率。

摩尔电导率与电导率之间有如下的关系。

∧m= κ/c（5）式中c为溶液中物质的量浓度，单位为mol·m-3。

在电导池中，电导的大小与两极之间的距离l成反比，与电极的面积A成正比。

G = κA/ l（6）由（6）式可得κ=K G （7）cell对于固定的电导池，l和A 是定值，故比值l/A为一常数，以K表示，称为电导池常数，单位为m-1。

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH 值。

计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。

学习使用酸度计。

二、另配仪器：三个50ml 小烧杯、容量瓶三个、25mL 移液管、和5mL 吸管、酸度计（50ml 小烧杯别放到自己抽屉），碱式滴管。

三、实验原理：醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：2:lg ,a HAc H Ac Ac H H H K c H H pH pH H H HAc +--++++++++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎡⎤=-⎣⎦⎣⎦+++起始浓度: c 0 0变化浓度: H H 平衡浓度:c-H 电离平衡常数可以用酸度计测定溶液的值确定.根据换算出溶液的起始浓度可用标准NaOH 溶液滴定测得.定T 下, 2100%5%,a H K c αα+⨯⎡⎤⎣⎦≤=C 平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的K 应同.变化/消耗浓度 电离度=起始浓度当电离度时四、实验内容：（1）醋酸溶液浓度的标定：NaOH 溶液待测25.00mLHAc 溶液 终点指示剂:2~3滴酚酞两次平行测定，误差△V≤0.1ml（表14.1改）实验分组：（两人一组）上一次实验中练习滴定操作少的同学可进行滴定。

(2) 配制不同浓度的醋酸溶液(3) 测定醋酸溶液的pH . (见讲义74页)整个实验分为两大组：中间实验台的两组同学先滴定，标定醋酸浓度，两边实验台同学溶液配制四组、移入编号四个小烧杯，测pH由稀到浓进行。

（避免拥挤）。

注：实验前检查另配仪器有没有问题。

实验过程中仪器出现问题后果自负。

五、实验报告实验原理实验内容及数据处理实验内容1、标题+表格2、标题+内容用简单一两句话简述，移液、稀释、定容、摇匀3、标题+内容不写+表格14-2（改）（加上电离度一列）数据处理过程中有效数字的运算参照讲义13-15页。

《电离平衡》讲义一、电离的概念在化学中，电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

例如，氯化钠（NaCl）在水溶液中会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），其电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。

能够发生电离的物质被称为电解质，常见的电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。

而像蔗糖、酒精等在水溶液或熔融状态下都不能电离出自由移动离子的化合物则被称为非电解质。

二、电离平衡的建立当弱电解质溶于水时，一方面，分子会电离成离子；另一方面，离子又会重新结合成分子。

在一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这就是电离平衡。

以醋酸（CH₃COOH）为例，醋酸在水溶液中部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

开始时，醋酸分子电离产生离子的速率较大，随着电离的进行，离子浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率也逐渐增大。

最终，当两者的速率相等时，就建立了电离平衡。

三、影响电离平衡的因素1、浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离的方向移动；减小弱电解质的浓度，电离平衡向结合成分子的方向移动。

例如，对于醋酸溶液，如果增大其浓度，会有更多的醋酸分子，从而促使电离平衡向右移动，电离出更多的离子。

2、温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向结合成分子的方向移动。

因为电离过程一般是吸热的，升高温度会提供更多的能量，有利于电离的进行。

3、同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。

比如在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠完全电离产生大量的醋酸根离子，会使醋酸的电离平衡向左移动，电离程度减小。

4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，会促进弱电解质的电离。

以氢硫酸（H₂S）为例，H₂S ⇌ H⁺＋ HS⁻，如果加入氢氧化钠（NaOH），氢氧根离子会与氢离子反应，从而促进氢硫酸的电离。