pH法测定乙酸的电离平衡常数

ph法测定醋酸电离常数实验报告实验目的：本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。

实验原理：醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。

根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。

由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。

因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。

在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。

因此，Kc也可用pH来表示。

有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-log([CH3COOH]/[CH3COO-])。

当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。

此时有pH=pKa。

实验步骤：1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。

2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。

3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。

4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。

5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。

实验数据处理：根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。

因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。

根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。

由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。

实验结果：通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。

结论：本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。

乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)
试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。

2.数据的读数不准确。

3.计算的误差。

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH 计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。

对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式：+3[H O ]cα≈+23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。

或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。

三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。

四、实验内容1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。

由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。

平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)
试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号
1
23 HAc溶液用量（mL）25.00
NaOH标准溶液浓度（mol×L-1）0.1
NaOH标准溶液初读数V1（mL）000
NaOH标准溶液末读数V2（mL）353238
NaOH标准溶液用量V（mL）353238 HAc溶液
测定浓度（mol×L-1）0.140.1280.152
平均浓度（mol×L-1）0.14
相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。

2.数据的读数不准确。

3.计算的误差。

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⼄酸解离度和解离常数的测定实验报告
⼄酸解离度和解离常数的测定
⼀、实验⽬的
1、学习⽤pH计测定⼄酸解离常数的原理和⽅法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
⼆、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加⼊等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
当加⼊等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不⼲净。

2.数据的读数不准确。

3.计算的误差。

pH 法测定醋酸电离度和电离平衡常数【教学目的】1. 掌握 pH 法测定醋酸电离常数 K a 的原理和方法。

2. 掌握吸量管和酸式滴定管的使用方法。

3. 学习使用酸度计测定溶液的 pH 值。

【教学重点】通过测定醋酸电离度和电离常数，使学生加深对电离度和电离常数的理解， 并掌握酸度 计测定溶液 pH 值的方法。

【教学内容】一、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：HAc = H + + Ac– 其电离常数表达式为：K a = ]HAc [ ] Ac ][ H [ _ + （1） 设醋酸的起始浓度为c ，平衡时，[H + ] = [Ac – ]，[HAc] = c –[H + ]，代入（1）式得 K a = ] H [ c ] H [ 2 + + - （2）电离度a = c ] H [ + ´ 100%，代入（2）式得 K a = a a - 1 c 2 （3）当a < 5% 时，1 - a » 1 ，故 K a = c] H [ 2 + （4） 若在一定温度下，用 p H 计测定已知浓度的醋酸溶液的 p H 值，则可通过（2）或（4） 式计算该温度下醋酸溶液的电离度和醋酸的电离常数。

二、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液取 4 只 100 mL 的烧杯洗净、干燥后编号。

按表 1 醋酸和蒸馏水的取用量，分别用吸量 管和滴定管准确量取一定体积的醋酸和蒸馏水，在烧杯中混合均匀。

2. 醋酸溶液 pH 值的测定用酸度计由稀到浓测定 1～4号 HAc 溶液的 pH 值，记录在表 1。

3. 数据记录与结果处理 表 1 醋酸电离度和电离常数的测定室温K a 烧杯 编号 HAc/mLH 2O /mL HAc 浓度 c /mol∙L -1 p H [H + ]/mol∙L -1 a 测定值 平均值 13.00 45.00 26.00 42.00 312.00 36.00 4 24.00 24.00四、基本操作及仪器的使用1. 吸量管的使用（见仪器的认领与洗涤）2. 酸式滴定管的使用滴定管是准确测量溶液体积的量出式量器，分为酸式滴定管和碱式滴定管。

实验八 （一）醋酸电离常数的测定——pH 法【目的要求】1、掌握利用pH 法测定电解质的电离常数的基本原理；2、学习pH 计的使用方法；3、巩固滴定管、移液管、吸量管、容量瓶的使用操作。

3、进一步熟悉溶液的配置与标定，规范称量、滴定的操作。

【实验原理】醋酸在水溶液中存在电离平衡：+HAcH +Ac -，由电离度和电离常数的定义有：+[H ]100%cα=⨯，2a [H ][Ac ][H ][HAc][H ]K c +-++==-当5%α<时，2a [H ]K c+≈，由此计算醋酸的电离度和电离常数。

【实验步骤】1、250mL 0.2 mol ·L -1的NaOH 溶液的配制与标定。

①称量NaOH 2.0g ，放入小烧杯中，加水溶解，转入试剂瓶，充分混合摇匀。

②称量KHC 8H 4O 4（-1204.2mol L M =⋅）0.8~1.0 g ，分别加入到标号为1～3的锥形瓶中，加40mL 水溶解。

加入2滴0.2%的酚酞溶液，用待测定NaOH 溶液滴定至微红色且30s 不变色。

平行滴定3份，要求精密度良好。

2、300mL 0.2 mol ·L -1的HAc 溶液的配配制与标定。

①用10mL 量筒量取冰乙酸（17.5mol ·L -1）3.4～3.5mL ，注入小烧杯中，加去离子水稀释后转入试剂瓶，再加水至300mL ，充分混合摇匀。

②用移液管分别向标号为1～3的三个锥形瓶中放入待测HAc 溶液25.00mL ，并加入2滴0.2%的酚酞溶液，用已标定浓度的NaOH 溶液滴定其至微红色且30s 不变色。

平行滴定3份，要求精密度良好。

3、配制不同浓度的HAc 溶液。

①用吸量管分别吸取2.50mL 、5.00mL 已知浓度醋酸溶液，用移液管移取25.00mL 已知浓度醋酸溶液，分别注入三只50mL 容量瓶中，定容，摇匀。

②将原醋酸溶液和新配制的醋酸溶液分别注入标号为1～4的四个干燥小烧杯中，按照由稀到浓的顺序用pH 计测定1～4号烧杯中不同浓度的HAc 的pH 。

乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)
试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 1 2 3 HAc溶液用量（mL）25.00
NaOH标准溶液浓度（mol⋅L-1）0.1
NaOH标准溶液初读数V1（mL）0 0 0 NaOH标准溶液末读数V2（mL）35 32 38 NaOH标准溶液用量V（mL）35 32 38
HAc溶液测定浓度（mol⋅L-1）0.14 0.128 0.152 平均浓度（mol⋅L-1）0.14
相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。

2.数据的读数不准确。

3.计算的误差。