北京大学-有机化学-2013期末试卷

2013年高考化学理科综合北京卷（化学部分）一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3.下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：<<\udCO{2-}{3}+\sub{H}{2}O\to{<-->}{3}\udHCO{-}{3}+\sup{OH}{-}>>C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：< >D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：< >4.用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。

下列分析正确的是（ ）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：<<\sup{Cu}{2+}+\sup{2e}{-}=Cu>>D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5.实验：①0.1mol•L -1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol•L -1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（ ）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：< }{3}\sup{Ag}{+}(aq)+\sup{Cl}{-}(aq)>>+B.滤液b中不含有AgC.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A.如同上表AB.如同上表BC.如同上表CD.如同上表D二、非选择题8.可降解聚合物P的合成路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。

2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OBr 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是____________。

北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编（18份，含答案）重要的无机物一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区)下列物质的工业制备原理不正确的是··········( )A. 氨气：N2+3H22NH3B. 铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.(2013届北京通州区)下列有关说法正确的是················( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水3.(2015届北京西城区)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是························( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4.(2013届北京石景山)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高3+，再以2TiO2溶解并还原为TiKSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为．(2013届北京石景山)有机物 A. B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．已知：① A. B. C. D均能与NaHCO3反应；②只有 A. D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：(1)反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．(2)写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是．(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．(4)下列关于A～I的说法中正确的是(选填编号)．a．I的结构简式为b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．(6)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种．5.(2015届北京东城区)图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO26.(2014届北京通州区)盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是···( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C. 甲、乙两试管都无白色沉淀生成D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7.(2015届北京朝阳区)如图图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是( )A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣3e﹣=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣8.(2014届北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是( )A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3C. 氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同9.(2014届北京石景山)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液10.(2013届北京丰台区)铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是··( )A. 铝合金的熔点比纯铝高B. 铝合金的硬度比纯铝小C. 镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D. 常温下可用铝制容器盛装浓硫酸11.(2014届北京西城区)下列关于金属的说法中，不正确的是·········( )A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀12.(2015届北京朝阳区)下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解食盐水时阴极产生氢气C. 可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀13.(2013届北京石景山)下列说法正确的是·················( )A. 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B. 将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变14.(2013届北京朝阳)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极15.(2013届北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式．(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为．(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为．(4)肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．(5)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942，O=O为500，N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量是kJ．16.(2013届北京通州区)为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是·························( )A. 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B. 左侧稀硝酸须注满C. 关闭活塞后铜丝会全部溶解D. 反应停止后打开活塞气体变成红棕色17.(2014届北京西城区)实验：①将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1m ol•L﹣1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．下列说法中，不正确的是·························( )A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因18.(2015届北京东城区)利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是·····( )A. 烧瓶中会出现白烟B. 烧瓶中会立即出现喷泉C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D. 烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2二、填空题(每题分，计分)19.(2013届北京西城区)X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化．(1)X的元素符号为，Z2Y的化学式为．(2)蓝色溶液中含有的阴离子是．(3)过程②中发生反应的离子方程式为．20.((2013届北京通州区)某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为图Ⅱ所示的装置．请回答下列问题：(1)写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式．(2)图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②．(3)下列对导管a的作用分析中正确的是 (填字母)．A. 加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B. 停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C. 停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境(4)反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中．该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程．①提出假设：假设Ⅰ：只含有Fe3+．假设Ⅱ：．假设Ⅲ：．②实验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子．请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)．421.(2014届北京石景山)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．(2)写出F的电子式．(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．(6)若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．(7)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．三、解答题(每题分，计分)22.(2014届北京西城区)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS，其中硫元素的化合价是．(2)反应②中还原剂是．(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，．23.(2013届北京丰台区)某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1：0.1mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式．(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．(3)实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1取2mL黄色溶液溶液变红试管2取3mL黄色溶液溶液变蓝试管3取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)①试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是．②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣和．③综合上述实验现象，得出的实验结论是．24.(2013届北京朝阳)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是．部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为．同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．可能2：．设计的主要目的是．同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：．25.(2015届北京西城区)自然界中氮元素有多种存在形式．(1)合成氨反应的化学方程式是．(2)NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；(3)右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键(填“强”或“弱”)．①图中b点，v(正) v(逆)．26.(2013届北京丰台区)氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为．(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为．(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是．A. 加入适量醋酸B. 加入适量亚硫酸C. 加入少量NaOH粉末(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是．A. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)B. c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)C. c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀．正极反应为．27.(2014届北京海淀区)硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．(1)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)．a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是(填字母序号)．a．c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)b．c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣)(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．28.(2014届北京西城区)SO2和NO x都是大气污染物．(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是．(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①a为电源的(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．29.(2014届北京西城区)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．(1)氯的原子结构示意图是．(2)碘在元素周期表中的位置是．(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是．(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是．30.(2015届北京西城区)现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) ．(2)已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．(3)已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．31.(2013届北京丰台区)顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ﹣BL的合成路线如下：已知：(1)B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为．(2)D的官能团名称是．(3)由B生成F的反应类型是．(4)顺丁橡胶的顺式结构简式为．(5)写出E与B聚合生成PBS的化学方程式．(6)E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2：1，其结构简式为．a．含有酯基，不含醚键()b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag(7)由乙炔生成A的化学方程式为．(8)由C生成聚γ﹣BL的化学方程式为．32.(2014届北京海淀区)氨气在工农业生产中有重要应用．(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)．(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和．(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)．33.(2014届北京房山区)已知 A. B. C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) ．(3)若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是．(4)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为．(5)若 A. B. C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}下列物质的工业制备原理不正确的是·( )A. 氨气：N2+3H22NH3B. 铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【考点】金属冶炼的一般原理；工业合成氨；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙烯的实验室制法．【专题】化学计算．【分析】工业上制取的物质原料要丰富且价廉，反应条件易控制，生成的物质易分离，据此分析解答．【解答】解： A. 空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故A不选；B. 工业上用硫化亚铜和氧气反应制取铜，故B不选；C. 工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故C选；D. 氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，故D不选．故选 C.【点评】本题考查物质的反应原理，易错选项是C，注意用乙醇制取乙烯是实验室制法而不是工业制法，为易错点．2.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}下列有关说法正确的是·······( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水【考点】金属冶炼的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素；金属概论与碱元素．【分析】 A. 高温条件下，碳和氧化镁反应生成镁和二氧化碳或一氧化碳；B. 工业上用一氧化碳还原氧化铁；C. 溴离子变为溴单质为氧化还原反应；D. 利用蒸馏的方法从海水中获得淡水．【解答】解： A. 高温加热碳和氧化镁的混合物时，生成的二氧化碳或一氧化碳能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可以置换出镁，故A正确；B. 工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B错误；C. 溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C错误；D. 从海水中获得淡水是利用蒸馏的方法，用电解的方法使水发生分解生成氢气和氧气，得不到淡水，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了海水的淡化、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，易错选项是A，注意金属镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，很多同学往往会认为二氧化碳和镁反应而不能发生，因为该反应条件及物质状态的特殊性，所以能发生，为易错点．3.(2015届北京西城区){关键字:北京期末}球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是···············( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【考点】铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题．【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A. 固体2是氧化铁，故A正确；B. X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选 B.【点评】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．4.(2013届北京石景山){关键字:北京期末}钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO ．(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于3+，再以2TiO2溶解并还原为TiKSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为% ．5.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是·····························( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2【考点】二氧化硫的污染及治理．。

[参解] ⑴ NaNH 2⑵ CH 3X ⑶ CH 3MgX( 或 NaNH 2)⑷ D 2O0091[解](A)0093[解] (D)0094[解](B)0098[解] (B)0099[解] (A)0101[解] (B)0102[解] (C)0104[解] (B)0105[解](B)0106[解] (D)0108[解] (D)0109[解] (D)1307 [解]OH OH 3CH 3H H[解] CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CHO1362 [解]1416[解]1-己烯-3,5-二炔1418[解]CH 3CH =CHCH(CH 3)C ≡CCH 31419[解]CH ≡CCH 2CH =CH 21420[解]CH ≡CCH =CHCH 31881[解] 生石灰 高温 电石或碳化钙2005[参解] ①H 2SO 4,△ ②HBr,过氧化物 ③叔丁醇钠,得Hofmann 烯 ④Br 2 ⑤NaNH 2,得炔 ⑥NaNH 2,CH 3I2008[参解] 丙烯 ①Cl 2,500℃,取代得(A) 乙炔 ②CuCl,NH 4Cl ③NaNH 2 得(B) （A ）+ (B) —> TM2011[参解] ①叔丁醇钾,叔丁醇 ②Br 2 ③NaNH 2 ④CH 3CH 2CH 2Br2034[参解] ①Br 2 ②KOH / 醇,△ (-2HBr) ③NaNH 2 得(A) 丙烯 ④HI 得(B)(A ) + (B ) T M2043[参解] ①HBr ②KOH,EtOH,△ ③HI ④KOH,EtOH,△ 得MeCH =CHMe ⑤Br 2 ⑥KOH,EtOH,△2064[参解]由1-丁醇 (1) Al 2O 3,△ (2)Br 2 (3) NaNH 2C CCH 3HCH 3H2463 [参解]2562[解]亲电加成机理.HBr 加到炔键上,产物仍保持共轭体系且按马氏规则择向.产物为 CH 2=CHCBr =CH 22563[解]硼烷对炔发生亲电加成，经过四中心过渡态成为烃基硼，然后氧化--水解，得 到烯醇，互变为醛。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。

《有机化学》期末试卷（B）一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列碳正离子的稳定性秩序是................................….......…..[ ](A) C>B>A>D (B) B>A>C>D (C) D>C>A>B （D）C > A > B > D2. 环戊二烯的二聚体结构是……………………………….[] 3.下列化合物中手性碳原子的构型是….......…………...[ ]4.下列化合物或离子中有芳性的是……................…………...[] 5. 下列化合物能够形成分子内氢键的是……...................…...[ ]6.下列分子中没有旋光性的是................…………...[ ]7. 下列反应历程属于......…………...[ ]A.(C6H5)2CH(C6H5)3CB.C6H5CH2C.CH3CHCH2CH3D.A．E2消除B．S N1 C．E1消除D．S N28. 下列化合物的酸性强弱秩序是......…………...[ ](A) A>C>D>B (B) C>A>D>B (C) B>D>C>A （D）D>C>A>B9. 下列化合物的沸点高低顺序是…….........…………...[ ]A. 正庚烷B. 2-甲基己烷C. 2,3-二甲基戊烷D. 2,2,3-三甲基戊烷(A)A>B>C>D (B) B>C>D>A (C) D> A > B > C (D) C>B>A>D10.苯乙烯用冷的稀KMnO4氧化，得到的是…….........…………...[ ]二、简答题（共10分）1、命名或写出结构式（6分）C CCH CH2HCHCH33H（稳定构象）正丁烷半交叉式构象的Newmman投影式CH3CH3HClOHH2、鉴别下列化合物（4分）三、完成下列反应（共10题，每题3分，共30 分）四、写出下列反应历程（共2题，每题4分，共8 分）五、推测结构（共3题，每题4分，共12 分）1、化合物A和B，分子式均为C4H8Cl2，A的1HNMR谱中有两组峰，每组均为三重峰；B有两组峰，一组为两个氢的单峰，另一组为六个氢的单峰。

有机化学实验2试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 在进行硅胶薄层层析实验中，R f值比较大，则该化合物的极性（）。

A、大B、小C、差不多D、以上都不对2. 在以苯甲醛和乙酸酐为原料制备肉桂酸的实验中，水蒸气蒸馏时蒸出的是( )。

A、肉桂酸B、醋酸酐C、苯甲醛D、碳酸钾3. 根据分离原理，硅胶柱色谱属于（）。

A、分配色谱B、空间排阻色谱C、离子交换色谱D、吸附色谱4. 以下关于在减压蒸馏时，毛细管作用的说法不正确的是（）。

A、防止倒吸B、气化中心C、防止暴沸D、稳定装置内气压5. 下列物质中，不能与Fehling剂反应的是（）。

A、甲醛B、苯甲醛C、果糖D、麦芽糖6. 在从茶叶中提取咖啡因实验中，用以下哪种蒸干方法最好（）。

A、油浴加热B、明火加热C、蒸气浴加热D、水浴加热7. 下列哪个实验应用到升华操作（）。

A、乙酰水杨酸B、咖啡因C、安息香D、甲基橙8. 制备甲基橙时，N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合发生在（）A、邻位B、间位C、对位D、邻、对位9. 用熔点法判断物质的纯度，主要是观察（）A、初熔温度B、全熔温度C、熔程长短D、三者都不对10. 常用来监控有机反应进程，并可分离制备产物的是（）。

A、柱色谱B、薄层色谱C、纸色谱D、以上都不对二、填空题（每空1分，共20分）1. 减压蒸馏操作中，应该将仪器的部位仔细涂敷真空脂；加热、减压的顺序：蒸馏时，必须先，再；蒸馏结束以后，应首先停止，再，然后才能关泵。

2. 甲醛、苯甲醛遇Schiff试剂显色，分别加入浓硫酸后，褪色，不褪色。

3. 阿司匹林是由和发生酰基化反应制得的，应使过量。

4. 淀粉水溶液中加碘试剂，现象：，此时加热溶液，现象：，接着冷却，现象：。

5. 正丁醚制备实验可从两方面观察反应终点：；。

6. Benedict试剂由盐配制而成（填入一种金属及价态）。

7. 薄层色谱点样时，样品点直径应不超过mm，距离薄层板底部约cm，注意样品点决不能浸到中。

2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2、(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3、(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：＋H2O＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O4、(6分))用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。

下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5、(6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6、(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．C．D．7、(6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )二、填空题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分)可降解聚合物P的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．＋2HCl(R为烃基) （1）A的含氧官能团名称是______________。

化学反应原理一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京海淀区)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1已知(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是···························( )A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量大于断开2mol H﹣I键所需能量C. 断开2mol H﹣I键所需能量约为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ2.(2015届北京海淀区)下述实验方案能达到实验目的是．(2015届北京海淀区)工业上用CO( )A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1003.(2013届北京通州区)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是( )A. 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B. 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用如图来表示4.(2013届北京朝阳)SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S﹣F键．发生反应的热化学方程式为：S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=﹣1220kJ/mol．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F 键需吸收的能量为160kJ，则断裂1mol S﹣F 键需吸收的能量为······························( )A. 330kJB. 276.67kJC. 130kJD. 76.67kJ5.(2015届北京东城区)下列说法正确的是··················( )A. 吸热反应都需加热才能发生B. 在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态6.(2015届北京东城区)下列关于各图象的解释或结论正确的是·········( )A. .热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/molB. .对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C.将 A. B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD. .同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者7.(2014届北京通州区)反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H ＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是·········( )A. B. C.D.8.(2015届北京朝阳区)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=﹣akJ/mol下列说法正确的是·························( ) 已知：A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC. 相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ9.(2014届北京房山区)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是····························( )A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/molC. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大二、填空题(每题分，计分)10.(2014届北京通州区)已知：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．(1)0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ热量；(2)用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量(选填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是；(3)用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量(选填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是．11.(2014届北京石景山)海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ•mol﹣1(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为．(2)从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是．(3)水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac•CO△H＜0，[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是．(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图( A. B为多孔性石墨棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为．②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京海淀区){关键字:北京期末}H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1已知(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是···························( )A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量大于断开2mol H﹣I键所需能量C. 断开2mol H﹣I键所需能量约为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】 A. 依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B. 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C. 依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；D. 反应是可逆反应不能进行彻底；【解答】解： A. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B. 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H﹣I键所需能量，故B错误；C. △H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为(a+b+c)KJ，故C正确；D. 反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选 B.【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．2.(2015届北京海淀区){关键字:北京期末}下述实验方案能达到实验目的是．(2015届北京海淀区){关键字:北京期末}工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的( )A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】 A. 依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；B. 反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C. 此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；D. 结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．【解答】解： A. 依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B. 反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C. 升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D. 结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)起始量(mol/L)0.10.20变化量(mol/L)0.1×50%0.10.05平衡量(mol/L)0.050.10.05平衡常数K==100，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．3.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是·····························( )A. 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B. 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用如图来表示【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，物质由气体变为液体放出能量，以此解答该题．【解答】解： A. 由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B. 物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C. 正反应△H＜0，为放热反应，该反应的逆反应是吸热反应，故C错误；D. 由A可知，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选 A.【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的能量与反应热的关系，把握热化学方程式的特点，注重相关基础知识的积累，难度不大．4.(2013届北京朝阳){关键字:北京期末}SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S﹣F键．发生反应的热化学方程式为：S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=﹣1220kJ/mol．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F 键需吸收的能量为160kJ，则断裂1mol S﹣F 键需吸收的能量为·······················( )A. 330kJB. 276.67kJC. 130kJD. 76.67kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据化学方程式结合物质结构分析，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出能量．【解答】解：S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=﹣1220kJ/mol，断裂1mol S﹣F 键需吸收的能量设为x，得到﹣1220kJ=280KJ+160kJ×3﹣6XX=330kJ，故选 A.【点评】本题考查了化学反应的能量变化，反应焓变的计算应用，题目较简单．5.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}下列说法正确的是·········( )A. 吸热反应都需加热才能发生B. 在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；电解原理．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．【分析】 A. 反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；B. 电镀时，被镀金属应作阴极；C. CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D. 有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态．【解答】解： A. 有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B. 在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C. CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D. 有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态，故D错误，故选 C.【点评】本题考查反应热与反应条件的关系、电镀原理、化学反应平衡状态的判断等，难度不大．6.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}下列关于各图象的解释或结论正确的是( )A. .热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/molB. .对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C.将 A. B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD. .同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【专题】图像图表题．【分析】 A. 图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B. A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C. T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D. 酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解： A. 图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol，故A错误；B. A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C. T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D. 从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH 更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．7.(2014届北京通州区){关键字:北京期末}反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行：①M+Z→X(△H ＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是·( )A. B. C.D.【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)﹣E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行①M+Z→X (△H＞0)②X→Q(△H＜0)可以看出，(1)M+Z→Q(△H＜0)是放热反应，M和Z的能量之和大于Q，(2)由①M+Z→X(△H＞0)可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X，(3)由②X→Q(△H＜0)是放热反应，故X的能量大于Q；综上可知，X的能量大于M+Z；M+Z的能量大于Q，只有图象D符合，故选 D.【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用、化学反应的能量变化分析，题目难度中等，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．8.(2015届北京朝阳区){关键字:北京期末}H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是············( ) 已知：A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC. 相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】 A. HI分子中的化学键是极性共价键；B. 依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；C. 依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D. 反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解： A. HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B. △H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为(a+b+c)KJ，故B正确；C. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D. 反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．二、解答题(共5小题，满分58分)9.(2014届北京房山区){关键字:北京期末}肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是····························( )A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/molC. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】 A. 反应①为吸热反应，反应后能量升高；B. 利用盖斯定律的计算，首先书写出化学方程式，在利用两个已知方程式推导出目标方程式，再求出反应热；C. 负极是N2H4失电子生成N2和H2O；D. 根据总方程分析溶液中氢氧根离子浓度的变化．【解答】解： A. 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；B. 已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ/mol ①N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534kJ/mol ②写出目标方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，可以通过①②联立，2×②﹣①得到即2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=2×②﹣①=2×(﹣534kJ/mol)﹣(+67.7kJ/mol)=﹣1135.7kJ/mol，所以2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=﹣1135.7kJ/mol，故B错误；C. 负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故C 正确；D. 已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了反应中能量变化，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，原电池原理的应用等，考查的内容较多，题目难度中等．二、填空题(每题分，计分)10.(2014届北京通州区){关键字:北京期末}已知：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．(1)0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出11.46 kJ热量；(2)用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量小于(选填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是醋酸的电离过程吸热；(3)用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量等于(选填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水．【考点】有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】(1)0.1mol Ba(OH)2与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；(2)醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量；(3)硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水放出的热量等于中和热．【解答】解：(1)由H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案为：11.46；(2)醋酸的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物质的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热；(3)硫酸的物质的量=10.0L×0.10mol/L=1mol，NaOH的物质的量=0.25L×4mol/L=1mol，由H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O可知，生成1mol水，硫酸和氢氧化钠是强电解质，且是稀溶液，故生成1mol水放出的热量为57.3kJ，故答案为：等于；硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水．【点评】本题考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．11.(2014届北京石景山){关键字:北京期末}海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ•mol﹣1(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4 kJ•mol﹣1．(2)从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则．(3)水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac•CO△H＜0，[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是低温、高压．(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图( A. B为多孔性石墨棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ．②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣．③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c(K+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的调控作用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】(1)根据盖斯定律结合已知热化学方程式分析；(2)从能量角度和原子利用率角度两个方面分析；(3)已知正反应是气体物质体积减小的放热反应，据此分析；(4)n(KOH)=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应．【解答】解：(1)根据盖斯定律可知，①×2﹣③可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以其△H=[(+206.2)×2﹣(+165.0)]kJ•mol﹣1=+247.4kJ•mol﹣1，所以CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1；(2)从能量角度比较，①是吸热反应，需要消耗更多能量，②是放热反应，不需要太多能量；从原子利用率角度，由于CO+2H2→CH3OH，①的产物中氢原子不可能全部变为CH3OH，而②的产物中所有原子都可能全部变为CH3OH；因此选②，甲烷不完全燃烧制合成气时放出热量，还得到物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，能恰好完全反应生成甲醇，故答案为：选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则；(3)已知正反应是气态物质体积减小的放热反应，因此采用降低温度、增大压强能使平衡右移，提高CO的转化率，故答案为：低温、高压；(4)n(KOH)=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；①当0＜V≤44.8L时，0＜n(CH4)≤2mol，则0＜n(CO2)≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故答案为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；②当44.8L＜V≤89.6L，2mol＜n(CH4)≤4mol，则2mol＜n(CO2)≤4mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣，故答案为：CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣；③当V=67.2L时，n(CH4)=3mol，n(CO2)=3mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，则c(K+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，3故答案为：c(K+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)．【点评】本题考查了运用盖斯定律计算焓变、热化学方程式的书写、评价物质合成方案、影响化学平衡的因素、燃料电池、溶液中离子浓度大小关系等重要考点，涉及的知识点较多，综合性较强，难度较大．。

北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题(考试时间为100分钟，试卷满分为150分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Fe- 56Cu-64I卷（模块）满分100分选择题(共60分)每小题只有1个选项符合题意(每小题3分，共60分)1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO33．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体是一种介稳体系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm4．下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液9．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。

化学实验方案及设计一、选择题(每题分，计分)A. AB. BC. CD. D物乙烯5.(2014届北京房山区)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是········( )A.实验室制乙烯 B.用水吸收氨气 C.稀释浓硫酸 D.海带灼烧成灰7.(2013届北京丰台区)下列实验的现象及结论不正确的是 ··········· ( )A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B. SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 33( )9.(2014届北京通州区)下列实验操作符合要求的是 ·············· ( )A.定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D.除去氯水中的氯化氢都易溶于水A. AB. BC. CD. D12.(2013届北京通州区)下列装置或操作能达到相应实验目的是········( )A.制备少量氨气 B.海带灼烧成灰C.分液时取出下层液体 D.检查气密性ABCD二、填空题(每题分，计分)16.(2013届北京房山区)制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是．(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为．(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去)，标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式．(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是．确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是．17.(2013届北京西城区)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．23(1)实验③反应的离子方程式是．(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．(3)实验④反应的离子方程式是．(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释) ．三、解答题(每题分，计分)18.(2013届北京朝阳)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：①缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．回答：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是．(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为．MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用．(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是．(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是．19.(2014届北京房山区)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)．其中一种工业流程如下：(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是．a．Cl2b．MnO2c．浓HNO3d．H2O2(2)过程②中，所得滤渣的成分是．(3)过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是．(4)过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是．(2014届北京房山区)如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．(1)实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A 中反应的化学方程式是．(2)B装置的作用是．(3)反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有．③D装置中发生反应的离子方程式是．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是．a．Cu b．CuO c．CuS d．Cu2S．20.(2013届北京朝阳)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：①a中实验现象证明Na2SO3具有性．②b中发生反应的离子方程式是．③应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述) ．(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32﹣﹣①当吸收液中n(SO3)：n(HSO3)=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)．A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)B. c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)②若n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L．参考答案：一、选择题(每题分，计分)【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；探究温度、压强对化学平衡的影响；探究原电池及其工作原理．【专题】实验评价题．【分析】 A. 没构成闭合回路；B. 已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；C. 铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D. 盐酸易挥发．【解答】解： A. 没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B. 已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C. 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C 错误；D. 盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，与漂白性有关；B. NaHSO3溶液的pH小于7；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动．【解答】解： A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正确；B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3﹣电离程度大于其水解程度，故B正确；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使高锰酸钾褪色，则不能说明生成乙烯，故C错误；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动，溶液的红色变浅或消失，实验目的可实现，故D正确；故选 C.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解和电离、物质的性质、有机物的消去反应与有机物性质等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．3.(2015届北京西城区){关键字:北京期末}下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C. 乙烯中可能混有乙醇；D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解．【解答】解： A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C. 乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确．故选 C.【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；B. 铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体；D. 甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和油状液体．【解答】解： A. 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；B. 铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，故B错误；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故C错误；D. 甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和多种氯代烃，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，以此可证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确．故选 D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属的腐蚀、电解、乙炔的制备以及甲烷的取代反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．5.(2014届北京房山区){关键字:北京期末}下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A.实验室制乙烯 B.用水吸收氨气 C.稀释浓硫酸 D.海带灼烧成灰【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 反应在170℃下生成乙烯；B. 氨气极易溶于水；C. 容量瓶不能用来稀释溶液；D. 灼烧固体应用坩埚．【解答】解： A. 反应在170℃下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B. 氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C. 容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错误；D. 灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误．故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B. 根据CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，结合浓度对平衡移动的影响分析；C. NaOH过量，不能证明溶解性大小；D. 比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解： A. 加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B. 碳酸钠溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C. NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D. 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．7.(2013届北京丰台区){关键字:北京期末}下列实验的现象及结论不正确的是··( )A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；B. SO2与BaCl2不反应；C. 氧化铝熔点较高，难以熔化；D. CO32﹣水解以第一步水解为主．【解答】解： A. 过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；B. 亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；C. 氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；D. CO32﹣水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确．故选 B.【点评】本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理．8.(2013届北京西城区){关键字:北京期末}用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或( )【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理．【专题】实验评价题．【分析】 A. 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大；B. 溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小；C. Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；D. 将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动．【解答】解： A. 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；B. 溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小，故B正确；C. Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；D. 将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确．故选 A.【点评】本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素．9.(2014届北京通州区){关键字:北京期末}下列实验操作符合要求的是·····( )A. 定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D. 除去氯水中的氯化氢【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 配制一定浓度的溶液时，应用胶头滴管滴加，防止液体过量；B. 氨气不能用排水法收集；C. 高温煅烧时不能密闭坩埚；D. 气体的进出方向错误．【解答】解： A. 配制一定浓度的溶液时，应用胶头滴管滴加，防止液体过量，故A正确；B. 氨气易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故B错误；C. 碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体，高温煅烧时不能密闭坩埚，防止实验事故的发生，故C错误；D. 气体的进出方向错误，应从长管进气，故D错误．故选 A.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、气体的收集、分离等实验操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握实验严密性和可行性的评价，难度不大．都易溶于水A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；B. 失电子的一极为负极；C. 苯酚微溶于水；D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化．【解答】解： A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；B. 失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确．故选 D.【点评】本题考查较综合，涉及酸性比较、原电池、有机物的性质、沉淀的转化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；B. 酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D. 硝酸银过量，不能证明．【解答】解： A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B. 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D. 硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误．故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大．12.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}下列装置或操作能达到相应实验目的是( )A.制备少量氨气 B.海带灼烧成灰C.分液时取出下层液体 D.检查气密性【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】 A. 收集氨气时不能用橡胶塞；B. 灼烧海带时要用坩埚；C. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D. 利用气体压强差检验装置的气密性．【解答】解： A. 在收集氨气时试管下口塞棉花而不是橡胶塞，否则易造成安全事故，故A错误；B. 灼烧海带时使用仪器为坩埚，蒸发溶液时所用仪器为蒸发皿，故B错误；C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，故C错误；D. 利用气体产生的压强差检验装置的气密性，向长颈漏斗中倒入水，烧瓶内气体压强增大，当烧瓶内外气体压强相同时，再倒入水，如果水继续漏下，说明气密性不好，否则气密性良好，故D正确；故选 A.【点评】本题考查了实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键，注意实验仪器的选取、操作的规范性，知道气密性检验的方法，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 发生氧化还原反应；B. 铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解；C. 不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，影响检验．【解答】解： A. 发生氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，不能说明为酸性氧化物，故A错误；B. 铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解，内容与目的均合理，故B正确；C. 真食盐中加碘酸钾，与KI不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝，不能判断真伪，故C 错误；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，则为检验变质，可直接加KCSN检验，故D错误；故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐类水解、离子检验等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，综合性较强，选项D为解答的易错点，题目难度不大．14.(2014届北京房山区){关键字:北京期末}对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；B. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子不仅有硫酸根离子；C. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨．【解答】解： A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，该题涉及萃取、离子的检验、焰色反应等知识点，知道常见离子的检验方法，为高考热点，易错选项是D，注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气而是生成一水合氨．实验现象ABCD【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A. 甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B. 银镜反应应在碱性条件下；C. 发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；D. b中铁离子浓度增大，平衡正向移动．【解答】解： A. 由装置及实验现象可知甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯中苯环使甲基的活性增强，故A正确；B. 银镜反应应在碱性条件下，图中装置不能发生银镜反应，故B错误；C. 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质，故C正确；D. b中铁离子浓度增大，平衡正向移动，所以试管b比试管a中溶液的红色深，故D 正确；故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、化学平衡、银镜反应、有机物的性质等，注重常考考点的考查，题目难度不大，选项B为解答的易错点．二、填空题(每题分，计分)16.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是过滤．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl 或H2SO4或CuCl2或CuSO4．(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ．(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去)，标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+．(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度．确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；实验装置综合．【专题】实验设计题；元素及其化合物．【分析】(1)铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换；(2)KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，以此写出反应物、产物并配平；(3)氯气通入氯化亚铁溶液反应，剩余的氯气不能排放空气中需要尾气吸收装置；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，因此改写为离子方程式；(4)控制反应速率需要控制反应物的量控制反应速率；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝．【解答】解：(1)铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换，因此除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4，故答案为：过滤；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4；(2)KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，化学方程式KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O；(3)制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反应生成氯化铁，氯气有毒需要尾气吸收，据此设计选择装置为：；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；(4)控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝，向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．故答案为：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．【点评】本题考查了物质制备的实验方案设计和实验过程分析，物质性质的熟练掌握是解题关键，注意离子的检验方法，题目难度中等．17.(2013届北京西城区){关键字:北京期末}某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．。