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非金属计算B

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非金属计算B 第 1 页 共 4 页 1.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·L－1。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为（ ） A. 0.15mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.225mol·L－1 D. 无法计算

2、 一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO24。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L－1HNO3中充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ） A.被还原的硝酸为0.16 mol B.反应后溶液中仍有硝酸剩余 C.反应后溶液的pH=1（注：pH=lgc（H+）） D.CuS未全部参加反应 3.现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L，则m的值为（ ）

4.2212814.22106.3312.3912812.391mDmCmBmA、、

、、

3、5.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1升溶液，测得Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1，则x的值为（ ） A．4.75 B．9.5 C．11.7 D．19 4、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 5、把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为 A、1:3 B、≥1的任意比 C、1:2 D、≤1的任意比 6、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 （ ） A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 7. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 、b分别 是（ ） a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4 mol/L NaOH溶液 C Cl2 饱和食盐水 D NH3 1 mol/L 盐酸 非金属计算B

第 2 页 共 4 页 8、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为 A．1.0mol·L—1 B．0.045mol·L—1 C．0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—1 9. 用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3︰2︰2 B. 1︰2︰3 C. 1︰3︰3 D. 3︰1︰1 10. 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶2 11.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 12.含有a mol FeBr2的溶液 中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是（ ） A.x=0.4a, 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C.x=a, 2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3++4 Cl- D.x=1.5a, 2 Fe2++4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3++6 Cl- 14．将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 ( ) A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO 15．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于

水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )

A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3 16. CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 A.25% B.75% C.88% D.32% 17. 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜全部溶解，生成气体的颜色逐渐变浅，共收集到标况下672mL气体，将该气体产物全部收集，并将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入一定量标况下的氧气，恰好可以使气体全部溶解在水中，则通入氧气的体积为 A.504mL B.168mL C.336mL D.334mL 18. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g 非金属计算B 第 3 页 共 4 页 19.把3体积NO2气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2之后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体是_____，其体积为_____.

20．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数.

21．高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O （1）其中还原剂是________，被还原的是______，氧化产物是________， （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移了5mol 电子，则参加反应的KMnO4为__________ mol ，被氧化的HBr为_______ mol

（4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为__________________________， 氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为______。 22.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 23、在250mLKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算： (1)原KI溶液的物质的量浓度是多少？ (2)参加反应的Cl2有多少升（标准状况） 24、在标准状态下，将15.6ml某气态氮的氧化物（NXOY）与过量的氢气混合，使之反应，反应后生成氮气和水，当恢复至标准状态时，测得剩余气体体积比原来缩小了46.8ml，确定该氧化物的化学式为_________ 25．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为： 3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表： 硝酸体积（mL) 100 200 300 400 剩余固体（g） 18.0 9.6 0 0 放出气体的体积（mL） 2240 4480 6720 （1）放出2240 mL气体时，消耗金属的质量为_______g （2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L－1 （3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少？ （4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，计算溶液中硝酸根离子的物质的量。 非金属计算B 第 4 页 共 4 页 26.探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。 (1) 一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式： Mg＋ HNO3=== ＋ NH4NO3＋ H2O (2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图。

试回答下列问题： ①逐滴加入1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为________________。 图中OC段发生反应的离子方程式为______________________________。 ②由上述图形分析可知，溶液中结合OH－能力最强的阳离子是________(填离子符号，下同)、最弱的阳离子是________。 ③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n(Mg)∶n(Al)＝________。 27. 三氧化硫的熔点是16.8oC，沸点44.8 oC实验室合成S03的装置如图: 请回答下列问题： (1)装置A作用是______________. (2)反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是____________________。 (3)若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是____________________，这是因为 (4)使S02和02按体积比l:l混合，且控制通入B的速率使之充分反应。由C导出的气体是____________________，气体存在的原因是________________________________________ (5)写出B中发生反应的化学方程式为________________________________________ 62. A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如图所示：

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人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(含答案解析)

人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。

若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。

下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N A C．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol5．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+B将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶氨气极易溶于水C用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性D取适量浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D8．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

金属与非金属单质的反应

金属与非金属单质的反应

一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。

在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。

5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。

反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。

高中化学人教版(2019)必修第二册课后训练：第5章 第3节 无机非金属材料

高中化学人教版(2019)必修第二册课后训练：第5章 第3节 无机非金属材料

第三节无机非金属材料课后训练巩固提升一、双基巩固学考突破1.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于()。

A.氧化铝B.二氧化硅D.合金,主要材料黏土属于硅酸盐。

全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()。

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,不是青色,A项错误。

秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成;陶瓷,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,B、C、D三项正确。

3.陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是()。

A.电器中的绝缘瓷管B.实验室中的坩埚D.建筑上烧制的砖瓦,其余选项均为陶瓷制品。

,优点是()。

A.耐高温耐腐蚀,不怕氧化B.密度大,硬度大C.韧性好,易于切削、锻打、拉伸;金属材,易于切削、锻打、拉伸,具有良好的导电性和导热性。

5.下列叙述正确的是()。

A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以二氧化硅属于两性氧化物和SiO2都是酸性氧化物,两者物理性质差别很大,A项错误;硅酸的酸性比碳酸的酸性弱,反2,是因为CO2为气体,可以脱离反应体系,B项错误;CO2和SiO2与C反应时都作氧化剂,C项正确;SiO2与氢氟酸的反应属于特例,SiO2属于酸性氧化物,D项错误。

6.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂黏土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。

下列说法错误的是()。

A.黏土是制砖瓦和水泥的主要原料B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.沙子的主要成分为硅酸盐,浇水冷却成青瓦项,由“择取无砂黏土而为之”,说明黏土是制砖瓦和水泥的主要原料,正确。

过盈配合计算原理

过盈配合计算原理

过盈配合压装压力参数制定方法目的过盈连接是生产中常使用的一种连接方式,制定过盈连接计算规范是要保证正常生产和研发过程使用正确的压力来连接料件,是装配标准化工作的重要目标之一,最终满足生产和客户的需求,为此,制定本规范。

范围本规范适用于计算金属件，及金属件与非金属件连接的过盈计算内容过盈连接是利用零件之间的过盈配合来实现连接的。

这种连接也叫干涉配合或者紧配合连接过盈连接的特点优点：结构简单，对中性好，承载能力大，在冲击载荷下能可靠地工作，对轴削弱少。

缺点：配合面的尺寸精度高，装拆困难。

过硬连接的主要用于轴与毂的连接，轮圈与轮芯的连接以及滚动轴承与轴或者座孔的连接等过盈连接的工作原理及装配方法过盈连接的工作原理过盈连接是将外径为dB的被包容体压入内径dA的包容件中（图1.1a）。

由于配合直径间有△A +△B的过盈量，在装配后的配合面上，以便产生一定的径向压力。

当连接承受轴向力F （图1.1b）或转矩T（图1.1c）时，配合面上便产生摩擦阻力或摩擦阻力矩以抵抗和传递外载荷过盈连接的装配方法过盈连接的装配方法有压入法和温差法压入法是利用压力机将被包容件直接压入包容件中。

由于过盈量的存在，在压入的过程中，配合表面微观不平度的峰尖不可避免的受到擦伤或压平，因此降低了连接的紧固性。

在被包容件和包容件上分别制出如图1.2所示的倒锥，并对配合面适当加润滑剂，可以减轻上述擦伤。

温差法是加热包容件或者冷却被包容件，使之既便于装配，又可减少或避免损伤配合表面，而在常温下即达到牢固连接。

加热利用电加热，冷却采用液态空气（沸点-1940℃）或者固态二氧化碳（干冰，沸点-790℃）温差法可以得到较大的固持力，常用于配合直径较大的连接；冷却法常用于配合直径较小时。

由于过盈连接拆装会使配合面受到严重的损伤，当过盈量很大时，装好后再拆开就更加困难。

因此，为了保证多次拆装后仍具有良好的紧固性，可采用液压拆卸，即在配合面间注入高压油，以涨大包容件的内径，缩小被包容件的外径，从而使连接便于拆卸，并减少配合面的擦伤。