2.3化学反应的速率和限度学案(1)

知识与 技 能 学 习 目 标 过程与 方 法 情感态度 与价值观 学习重点 学习难点 学法 指导
化学反应速率的表示方法 化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学 习 过 程 §2.3 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进 行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形 成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速 率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与 少。 [小 结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 （ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此 一段时间是 （B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟 后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体， 开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表 示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应 的速率为（ ） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在 水 溶 液 中 的 反 应 如 下 ： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液） 。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ
我的难点与疑惑：
学生反思：
作业：
4
2
2 1.8
5 4.4
和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 [实验探究]选修 4P18 实验 2——1 3.测量锌与稀硫酸反应的速率 （1）实验目的：测量锌和不同浓度稀硫酸反应的化学 反应速率。 （2）实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导 气管、50mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L 的 硫酸、4mol/L 的硫酸 （3）实验步骤：按右图安装两套相同装置，在锥形瓶 内各盛有 2g 锌粒（颗粒大小基本相同） ，通过分液漏斗 分别加入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 的硫酸， 比较二者收集 10mLH2 所用的时间。 把实验结果填入下表。 (4)实验结果: 加入试剂 1mol/L 的硫酸 4mol/L 的硫酸 反应时间（min) 长 短 反应速率(mol/L·min) 小 大
3
=k[I-]m[Fe3+]n(k 为常数) [Fe3+ ]( mol· L-1) [I-]（mol· L-1） υ mol· L-1· s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k 0.80 0.20 0.128k （3） 通过所给数据计算： （1）在υ =k[I-]m[Fe3+]n 中，m、n 的值为 m=_________，n=_________ （ 2 ）碘离子浓度对反应速率的影响 ________ 铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于） [解析] m=2，n=1 ；大于。 7.在一个容积为 3L 的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气） aX （气） 。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min 后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算 a 值、X 的表示式（用 A、B 表示） 、该反应的反应速率， 并求出 2min 末的 A2 的浓度。 [解析] a=2，X=AB3，υ (B2)=0.6 mol· L-1· min-1(用其它物质表示也可以)。 c(N2)=0.1 mol。L-1。
学生 姓名 班级 课 题
学习 小组 学科
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使用 日期 学生 评价
包科 领导 教师 评价
2.3 化学反应速率和限度（1） 1．知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些 化学反应速率的实验方法。 2.了解化学反应速率的一般计算。 1．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图 表和化学语言表述有关的信息. 2. 能主动与他人进行交流和讨论， 清楚地表达自己的观点， 逐 步形成良好的学习习惯和学习方法。 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲， 发 展学习化学的兴趣。
C(H2)为 5mol/L， 反应到 2 分钟时，测得 C(NH3 )为 0.4mol/L. (1)分别用 N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(N2) == 0.1 mol/(L•min) ；V(H2)=== 0.3 mol/(L•min) ； V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min) 。 (2)反应到 2 分钟时 C(N2) 为 1.8 mol/L， C(H2)__4.4 mol/L 。 [解析] N2 + 3H2 2NH3 起始浓度： 2 分钟浓度： 0 0.4 转化浓度： 0.2 0.6 0.4 [学与问]选修 4P18 对同一反应，用不同物质 的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。 请思考，为什么不同？它们之间有什么关系？ [小结]规律： （1）化学反应速率是平均速率， 同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值 可能不同，但表示的结果等价，必须注明物质。 （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是转化浓度之比等于化学计量数之比。 （3）反应物的起始浓度=转化浓度+平衡浓度 （4）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ν (A):ν (B):ν (C):ν (D) = 2：3：1：4 【例 3】某温度时，2L 容器中 X、Y、Z 三种物 质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程式为 3X +Y 2Z ；反 应开始至 2min ， Z 的平均反应速率为 ： 0.05 mol/(L•min) 【例 4】 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是 （ B ） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 60 mol/(L·min) 【总结】 [自主探究]阅读选修 4P18 完成学案下列问题： 二、化学反应的速率的测定 1.测量原理：利用化学反应中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质 进行测定。 2.用于化学反应速率测量的基本性质： （1） 能够直接观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系压强 ） （2） 依靠科学仪器才能测量的性质（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电 能力等） 。 （3） 在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显颜色时，常常利用颜色深浅
[合作探究] 1、 定义： 用单位时间内 反应物 浓度的 减少量 或 生成物 浓度的 增加量 来 表示。 2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s ) mol/(L•min)
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mol/(L•h) 【例 1】 某一反应物的初始浓度是 2 摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度 变成了 1.6 摩尔/升，求该反应的反应速率。 [解析] v ＝△C / △t= 【例 2】 在一定条件下 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始 C(N2) 为 2mol/L，