高三一轮复习第一讲物质的量气体摩尔体积

高三一轮复习第1讲物质的量气体的摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法【想一想】1 mol氧这种说法正确吗？如何表示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离子？答案：不正确，指代不明确。

1 mol O、1 mol O2、1 mol O2－。

2．摩尔质量【练一练1】下列说法中正确的是(D)A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1 mol水的质量是18 g/molC．氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量D．22 g二氧化碳含有0.5N A个CO2分子二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

【断一断】(1)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2N A个氧原子。

()(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子。

()(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。

()(4)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。

()(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为1∶1∶1。

()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√三、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶ 1扩大N A倍之后2N A∶2N A∶ 2N A∶N A物质的量之比 2 mol ∶2 mol∶ 2 mol∶1 mol结论反应时化学方程式中各物质的化学计量数之比＝参与反应的各物质的物质的量之比【练一练2】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(D) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶91．四个物理量及其单位物质的量(n)——mol，阿伏加德罗常数(N A)——mol－1，摩尔质量(M)——g/mol，气体摩尔体积(V m)——L/mol。

2．两个数值：N A≈6.02×1023mol－1，V m≈22.4 L/mol。

3．两组公式：n＝NN A＝mM＝VV m；V1V2＝n1n2＝N1N2(同T、同p)。

阿伏加德罗常数的应用(2014年江苏化学)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A解析：根据原子守恒，1.6 g氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子物质的量为0.1 mol，含有的氧原子的数目为0.1N A，A项正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B项错误；标准状况下，苯为液体，C项错误；Na2O2与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子为0.2 mol，D项错误。

答案：A1．有关N A考查的常见陷阱陷阱一：气体摩尔体积适用条件22．4 L/mol指在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。

若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。

陷阱二：物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或混合气体)。

一些在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、CCl4、己烷、苯、CHCl3等常作为命题的干扰因素。

陷阱三：物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、共价键数之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。

陷阱四：电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。

如1 L 0.1 mol/L 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol/L的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1N A。

陷阱五：氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。

如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。

陷阱六：忽视可逆反应不能进行到底如2NO 2N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨反应等。

陷阱七：分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

2．解答有关N A问题的关键点(1)留心陷阱，仔细读题，注意关键字、词，边阅读边思索。

(2)熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算关系式。

(3)熟练掌握常见物质的组成、结构和性质。

(4)要把各种量转化为物质的量，即“见量化摩”，以此为核心进行计算。

(2014·江西名校联盟调研)设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(A) A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO2－3的个数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯含有C—H键数目为3N AC．常温常压下，54 g重水(D2O)含水分子数为3N AD ．将N A 个Cl 2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为N A解析：标准状况下苯为液体，不适用于标准状况下的气体摩尔体积，B 项错误；D 2O 的相对分子质量为20,54 g D 2O 的物质的量为2.7 mol ，C 项错误；Cl 2与H 2O 的反应为可逆反应，故N A 个Cl 2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于N A ，D 项错误。

【备用题1】 (2014·吉林模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A )A ．各为0.1 mol 的羟基和OH －中含有的质子数目均为0.9N AB ．标准状况下，22.4 L O 2与44.8 L SO 2充分反应后转移电子的数目为4N AC ．常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)中所含的电子数为10N AD ．0.1 mol/L 的磷酸钠(Na 3PO 4)溶液中含有的阴离子数目一定大于0.1N A阿伏加德罗定律及其推论的应用1．阿伏加德罗定律的理解(1)内容即：“三同”(T 、p 、V )\s\up7(定(定)――→定“一同”(N )―→(n )。

(2)使用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

2．阿伏加德罗定律的推论【特别提示】 (1)混合气体可以当成一种“新”气体。

(2)推论均可由pV ＝nRT ＝m MRT 导出，不需要“机械”记忆。

(2013年大纲全国理综)下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但因12C 18O 与14N 2摩尔质量不相等，故同体积质量不相等，密度也不相等，A 错误；原子数相等时两者的物质的量、分子数相等，1个12C 18O 分子含有16个中子，1个14N 2分子含有14个中子，B 项错误；同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 12C 18O 与14N 2分子中均含有14个电子，故12C 18O 与14N 2具有的电子数相等，C 项正确；12C 18O 与14N 2质子数相等，质量相等时，两者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。

答案：C【方法指导】 有关阿伏加德罗定律的解题关键(1)牢记适用范围：气体(单一气体或相互不反应的混合气体)。

(2)灵活应用阿伏加德罗定律及其推论，并建立关系式。

(3)突出物质的量这一核心，其一般模式是：已知物理量\s\up7(求算(求算)――→求算物质的量\s\up7(求算(求算)――→求算目标物理量。

(2014·河南开封高三质检)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( D )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等解析：两容器内的气体体积、密度相同，由m ＝ρV 可知m (O 2)＝m (O 3)，B 错误；根据n ＝m M可知，n (O 2)>n (O 3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即p (O 2)p (O 3)＝n (O 2)n (O 3)，故p (O 2)>p (O 3)，A 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N (O 2)>N (O 3)，C 错误；因为O 2和O 3都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D 正确。

【备用题2】 (2014·青岛模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( B )A ．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H 2)>ρ(Ne)>ρ(O 2)B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)C ．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V (O 2)>V (Ne)>V (H 2)D ．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m (H 2)>m (Ne)>m (O 2)基础题组1．下列说法中正确的是( D )A ．磷酸的摩尔质量是98 gB ．摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集体C ．氮原子的摩尔质量就是氮的相对原子质量D ．氧气的摩尔质量(单位：g·mol －1)在数值上等于它的相对分子质量解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，而不是g ，A 项错；摩尔是物质的量的单位，含有阿伏加德罗常数个微粒的微粒集体物质的量是1摩尔，B 项错；只有以g·mol －1为单位时，氮原子的摩尔质量在数值上才等于氮原子的相对原子质量，C 项错。

2．(2014·南昌一模)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A ．4.6 g 乙醇中含有的C —H 键个数为0.6N AB ．34 g H 2O 2中含有的阴离子数为N AC ．标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的分子数为0.5N AD ．常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3N A解析：4.6 g 乙醇物质的量为 4.6 g 46 g·mol －1＝0.1 mol ，乙醇的结构式为CHHHCHHOH ，所以C —H 键为0.1 mol ×5＝0.5 mol ；H 2O 2是共价化合物，其构成微粒为H 2O 2分子，不含有阴、阳离子；标准状况下CHCl 3为液体，不能应用22.4 L·mol －1进行计算；21 g O 2和27 g O 3中含有的氧原子数＝(21＋27)g 16 g·mol －1×N A ·mol －1＝3N A 。