高考化学一轮复习(第一辑)考点03 物质的量浓度(含解析)1

考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。

解读与打通常规考点6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L （3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。

（7）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2= V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

但是，体积一般不可以相加，而应运用V （后）=m （后）/（后）算出最后溶液的总体积。

只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。

（8）HCl 、NH 3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L ，喷泉后溶液体积亦为1 L ，故c =1/22.4 molL -1≈0.045 molL -1为恒值；但w 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1gmL -1）来进行求算。

2．等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 （1）浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

若溶液的密度小于1g·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。

常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。

（2）等质量混合型以30％H 2SO 4与50％H 2SO 4等质量相混为例，混合后H 2SO 4的质量分数为：w （H 2SO 4）＝M M MM ++%50%30×100％=40％，即混合后H 2SO 4的质量分数等于二者的算术平均值。

（3）等体积混合型仍以30％H 2SO 4（p 1）与50％H 2SO 4（p 2）等体积相混为例，混合后H 2SO 4的质量分数为：w ／（H 2SO 4）=V p V p Vp V p 2121%50%30++×2121p p p %50p %30%100+===++++211221%10%10%40%40p p p p p p 40％＋2112p p p p +-×10％因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即p 2＞p 1，故w （H 2SO 4）＝40％×10％>40％，即混合后H 2SO 4的质量分数大于二者的算术平均值。

同理，可以推知：若30％的氨水与50％氨水等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40％。

若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0％的溶液，按上述规律处理。

综上所论：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm -3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于lg·cm -3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。

无论溶液的密度大于lg·cm-3，还是小于1g·cm-3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

3．辨析比较——物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g 溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)质量分数＝溶质的质量(g)溶液的质量(g)×100%两者的关系物质的量浓度(mol·L－1)＝1 000 mL×溶液的密度(g·mL－1)×质量分数溶质的摩尔质量(g·mol－1)×1 L融合与应用例1．(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L.答案：D例2．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．1∶3∶6 C．2∶3∶6 D．6∶2∶1解析：同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO2－4完全沉淀，说明这三种溶液中SO2－4的物质的量相等．假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3＋、1 mol Zn2＋、2 mol K＋，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6答案：C例3．(2011·试题调研)某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的KOH 饱和溶液V mL ，则下列说法中正确的是( )A ．该温度下KOH 的溶解度为100a /(100－a )gB ．原溶液的质量为2m gC ．可以求算原溶液的物质的量浓度D ．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH 可达饱和答案：B扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分） （ ）1．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A （ ）2．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH 4＋（ ）3．1 L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3－（ ）4．1 L 0.1 mol·L －1氨水含有0.1N A 个OH －（ ）5．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A（ ）6．常温下，100 mL 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A （ ）7．1.0 L 的0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N A（ ）8．1 mol·L －1NaOH 溶液表示的含义是1 L NaOH 溶液中含有1 mol 的 NaOH 溶质 （ ）9．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子（ ）10．配制100 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 （ ）11．1 L 1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，所含CH 3COO －、CH 3COOH 的总数为N A（ ）12．1 L 1 mol·L －1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe （OH ）3胶粒数为N A 个 （ ）13．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为0.6N A（ ）14．1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，所含CH 3COO －小于N A（ ）15．同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（p 1p 2＝M 2M 1）（）16．用0.50 L 8 mol·L－1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A （）17．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32－总数为3N A（）18．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A（）19．100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1N A（）20．T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－实训与超越【7+1模式】一、选择题（7×6分=42分）1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液2．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的3．【2010·新课标全国卷，10】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c15．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶16．【2009·全国卷Ⅰ，7】将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是 ( ) A ．4B ．3C ．2D ．17．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 ( )A ．a 576 V mol·L －1B ．125a 36Vmol·L －1 C ．250a 36V mol·L －1 D ．125a 48V mol·L －1二、填空题（18分）8．Ba 2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2＋的浓度。