2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第一单元 第4节 物质的量浓度

课后限时集训(四)(建议用时：40分钟)1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()C[移液时，玻璃棒应插在刻度线以下引流，C项错误。

]2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B[A项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。

]3．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。

下列说法正确的是() A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 gB[配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。

]4．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

一、选择题1．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaC，该溶液的物质的量浓度为1 mo/LB．从1 L 2 mo/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo/LC．配制500 mL mo/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mo/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g【解析】A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同；C项：mCuSO4·5H2O＝0.5 L×mo·L－1×250 g·mo－1＝62.5 g，该项正确；D项：mNaOH＝2×0.1 L×1 mo·L－1×40 g·mo－1＝8 g。

【答案】 C2．300 mL A2SO43溶液中，含A3＋1.62 g，在该溶液中加入mo·L－1 BaOH2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为不考虑盐类水解A．mo·L－1B．mo·L－1C．mo·L－1D．mo·L－1【解析】300 mL A2SO43溶液中nSO42－＝错误!×错误!mo＝mo，nBa2＋＝mo，消耗SO42－mo，则反应后溶液中cSO42－＝错误!mo·L－1＝mo·L－1。

【答案】 D3．2022年杭州质检传统的引爆炸药由于其中含a J．Meer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2 mo/L mo/Lmo/L mo/L【解析】10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量＝错误!mo，Na2R的物质的量浓度＝错误!mo÷0.01 L＝错误!mo/L。

2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算第三课时 物质的量浓度及其相关的运算复习目标：1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。

2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。

基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．难点提示（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们适应上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=m(溶质)m(溶液)三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

用S 表示。

大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。

四、物质的量浓度相关的运算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。

c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）m 1×A%=m 2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。

c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml cm g mol g M L L mol c ρω4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：)/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算：)/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。

第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。

考点一溶液的浓度及相关计算『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度名师提示你(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。

(2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。

(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S 表示)w ＝SS ＋100×100%2.有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (注意溶液体积的单位) (2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位： mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

名师提示你 正确判断溶液的溶质 (1)与水反应生成新物质 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH SO 3――→水H 2SO 4 NO 2――→水HNO 3 (2)特殊物质如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质 (3)含结晶水的物质 CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 [链接新教材]①(新教材LK 第一册P 305习题精选练)4 ℃时，100 mL 水中溶解了22.4 L 氯化氢气体(在标准状况下测得)。

第２讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] １．了解溶解度、饱和溶液的概念。

２．了解物质的量浓度的含义。

３．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

４．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式c＝错误!w＝错误!×１00%特别提醒深度思考１．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

（１）“５%硫酸铜溶液”中的５%是什么含义？答案５%表示硫酸铜溶液的质量分数，即１00 g硫酸铜溶液中含有５g硫酸铜溶质。

（２）0．４mol·L—１NaCl溶液中的0．４mol·L—１表示的含义是什么？答案１L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0．４mol。

（３）从上述两种溶液中分别取出５mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。

答案５% 0．４mol·L—１解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。

从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。

２．填空（１）将Na通入水中，其溶质是__________；（２）将Na２O溶于水，其溶质是__________；（３）将CuSO４·５H２O溶于水中，其溶质是__________；（４）将SO３溶于水，其溶质是________。

答案（１）NaOH （２）NaOH （３）CuSO４（４）H２SO４题组一根据c B＝错误!的计算１．将１0．6 g Na２CO３溶于水配成１L溶液（１）该溶液中Na２CO３的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

（２）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0．４mol·L—１（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为__________，Cl—的物质的量浓度为________________________________________________________________________。

第2讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度的概念。

2.掌握有关物质的量浓度的计算。

3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。

考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度 (1)概念物质的量浓度表示________________里所含溶质B 的物质的量，也称为______________，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。

(3)常用单位：________或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 4． mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4。

(2)是否是溶液的体积。

一、物质的量浓度与质量分数的计算1．在标准状况下，将V L 氨气溶于 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为________________ mol·L －1。

物质的量浓度一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－12．下列与实验相关的叙述中正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L－1的盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L－1的盐酸D. 如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作3．将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L 溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NO－3SO2－4H＋M 浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1A．Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Fe2＋二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)5．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液n水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数w＝AA＋V×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρAMA＋MVmol·L－1C. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝nρAVM(A＋V)mol(RCl n在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝100V A g三、非选择题7．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。