2013-2014高一化学期中考试卷
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1 高一年级期中化学试题
说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第I卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65
Cl∶35.5 Al：27 Mg：24
一、选择题（1—10小题，每小题1分，共10分：11—25小题，每小题2分，共30分 。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是( )
A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀
B.两者都有“丁达尔效应”
C.两者都能透过滤纸
D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定
5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
6.下列物质中，属于电解质的是( )
A.铜丝 B.MgCl2 固体 C.NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
2 下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 ( )
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡
10.在下列反应中，HCl作氧化剂的是( )
A.NaOH + HCl＝NaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
C.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
11．下列叙述与胶体的性质无关的是(
)
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是( )
A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13.下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ =H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
14.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
3 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA
C.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
16． M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：( )
M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
17．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
18．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为( )
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
19.下列的分离方法不正确的是( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
20.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D.50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
21.下列说法正确的是( 0
A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B.能电离出H+的化合物就是酸
C.离子方程式Cu2＋+2OH―= Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应
D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同
4 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液( )
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
23、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )
A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和醋酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
24.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu
C、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O
25.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．降低 B．升高 C．不变 D．无法确定
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
26.(Ⅰ)（3分）用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③ 量筒 ④ 烧杯⑤ 托盘天平⑥ 分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有温度的有 。
（Ⅱ）（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
5 4） 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
（Ⅲ）（5分）5molNO的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为________________；将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
27.（Ⅰ）（6分）请你阅读下面科普信息，回答问题：
服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3＋具有 性，维生素C可作
剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程____________________________________。
（Ⅱ）（6分）标出下列反应中电子转移的数目，并按要求填空。
（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂 ；还原产物 。
