提取氧气 二氧化碳 氮气

一、填空题

1．如图有六种途径可以制得氧气，请回答下列问题：

（1）可用于实验室制氧气的途径，除B途径外还有____________________（填字母序号）；

（2）写出F途径发生反应的化学符号表达式：____________________；该反应所属基本反应类型是____________________；

（3）___________________（填字母序号）途径发生的是物理变化。

AFKClO3KCl+O2分解反应D

解析：AF KClO3Δ二氧化锰KCl+O2 分解反应 D

(1)实验室制取氧气的反应原理有：加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的化合物，二氧化锰催化过氧化氢溶液，所以可用于实验室制氧气的途径，除B途径外还有：AF，故填写：AF；

(2)氯酸钾在二氧化锰催化下，加热生成氯化钾和氧气，故填写：KClO3Δ二氧化锰KCl+O2；

该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于“一变多”分解反应，故填写：分解反应；

(3)途径D，空气制取氧气是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：D。

2．化学就在我们身边。现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。选择适当物质填空（填序号）.

（1）属于空气污染物的气体是_______________。

（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。

（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。

（4）可用于净水的是____________。④③②①

解析：④ ③ ② ①

（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。故选④

（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。故选③

（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②

（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。故选①

3．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

103 初

中

化

学专题十三

常见气体的制取与净化

考点一

常见气体的制备

1.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是( )

A.

装置①

和⑤

组合可以用来制取氧气

B.

装置②

和③

组合可以用来制取氢气

C.

装置②

和④

组合可以用来制取二氧化碳

D.

装置②

可以较好地控制反应速率

2.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢推动活塞时,如果装置气密性

良好,则能观察到( )

A.

瓶中液面明显上升

B.

长颈漏斗内液面上升

C.

瓶内气体分子间的间隔变大

D.

长颈漏斗下端管口产生气泡

3.如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置。

下列有关叙述正确的是( )

A.

锥形瓶里加入少量MnO

2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气

B.

锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳

C.

当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体

D.

集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上

4.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是( )

104 5.不能用排水法收集的气体是( )

A.

氢气B.

二氧化碳C.

氮气D.

氧气

6.在实验室中利用如图装置,可以进行的实验是( )

①

用过氧化氢溶液与MnO

2制取氧气

②

用KMnO

4固体制取氧气

③

用KClO

3与MnO

2的混合物制取氧气

④

用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体

A.①④B.①②C.②③D.③④

7.下列物质用于实验室制取气体,可以直接采用如图所示装置的是( )

A.

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

B.

用锌粒和稀硫酸制取氢气

C.

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

D.

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳等

8.2017年5

月,我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要含有甲烷水合物。

(1)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

(2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,请将下图方框中该气体的发生装

置图补画完整。

9.根据下图回答问题:

(1)图中仪器a

的名称为 ;

(2)实验室用A

怎样制取

二氧化碳 初中化学 合用年级 九年级 教课设计

合用地区 沪科版 课不时长（分钟） 2 课时

知识点 1. 二氧化碳的性质 2. 二氧化碳的制取方法

教课目的 1. 熟记 CO2 的性质 2. 掌握二氧化碳的制备方法

教课要点 实验室制备二氧化碳的原理、方法和装置选择及有关计算教课难点 二氧化碳的制备方法及有关计算

请同学们结教合学生过活程经验和已有知识， 写出能生成二氧化碳的反响方程

一、导入点燃

式：

C + O2 ====CO2 CaCO3+2HCl===CaCl 2+H2O+CO2↑

高温 高温

2↑ 2C+ Fe3 4 2↑

C+ 2CuO =====2Cu + CO O =====Fe + 2CO

二氧化碳是一种特别重要的气体， 同学们想知道二氧化碳是怎样制取

的吗？想着手试一试吗？好， 今日我们就来研究学习 《二氧化碳制取

的研究》。

二、知识解说

知识点 1 二氧化碳的性质

使用建议说明：先要获得一种气体，第一得从各项性质下手，本知识

点主要解说二氧化碳的物理及化学性质。

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1、物理性质

无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得

固体 ----干冰。

2、化学性质

（1）一般状况下不可以焚烧，也不支持焚烧，但在必定条件下，某些

物质也能够在 CO2 中焚烧，如点燃的镁条，伸入盛有 CO2 的集

气瓶中能持续焚烧。不可以供应呼吸。

（ 2）与水反响生成碳酸： CO2+H2O====H 2CO3 生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，

H2CO3 ==== H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳固 ,易分解

（ 3）能使澄清石灰水变污浊： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 本反 高温

应用于查验二氧化碳。

（ 4）与灼热的碳反响： C+CO2====== 2CO（吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响， CO2 是氧化剂，是复原剂）

二氧化碳制取氧气化学方程式

1.引言

1.1 概述

概述部分的内容主要是对文章的主题进行简要介绍，说明二氧化碳制取氧气的相关背景和意义。我们可以编写如下内容：

概述：

二氧化碳是一种在自然界广泛存在的气体，是地球大气中的重要成分之一。近年来，随着全球气候变化问题的日益严峻和能源消耗的急剧增加，二氧化碳的排放问题引起了人们的广泛关注。二氧化碳不仅会导致温室效应和全球变暖，还会对生态环境和人类健康造成严重影响。

然而，同时我们也意识到，二氧化碳在合适的条件下可以发挥一定的价值。其中之一就是通过二氧化碳的制取来获得氧气。氧气是我们生活中必不可少的气体，不仅对于人类呼吸和生命活动至关重要，还广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。因此，二氧化碳制取氧气成为了当前一个备受研究和关注的领域。

本文旨在探讨二氧化碳制取氧气的化学方程式，并分析其制取方法和应用前景。我们将介绍二氧化碳的制取方法和氧气的制取方法，同时详细阐述二氧化碳制取氧气的化学方程式及其反应机理。通过阐述相关的实验、技术和理论基础，以期为二氧化碳的高效利用和资源化提供一定的参考和借鉴。

希望通过本文的阐述，可以深入了解二氧化碳制取氧气的过程和原理，进一步探讨其在环境保护和能源利用方面的应用潜力。同时，对于提高能源利用效率、减少二氧化碳排放、保护生态环境具有重要的科学意义和实际价值。

1.2 文章结构

本文分为引言、正文和结论三个部分。将详细介绍二氧化碳制取氧气的化学方程式。

在引言部分，我们将概述本文的主题，即二氧化碳制取氧气的化学方程式，并介绍本文的结构和目的。通过引言，读者能够了解到本文的研究背景和意义。

在正文部分，我们将分为两个小节。首先，我们会介绍二氧化碳的制取方法，包括工业生产和实验室制备等方法。其次，我们将介绍氧气的制取方法，包括常见的分离技术和化学反应法等。通过对二氧化碳和氧气制取方法的介绍，读者可以了解到二氧化碳制取氧气的基本原理和技术路线。