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氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。
本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。
一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。
氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。
1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。
还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。
3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。
氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。
4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。
二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。
例如，2Na+Cl2->2NaCl。
2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。
例如，2H2+O2->2H2O。
3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。
例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。
例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。
高中化学必备知识点氧化还原反应中的电荷转移高中化学必备知识点：氧化还原反应中的电荷转移氧化还原反应是化学反应中最基本的反应类型之一。
在氧化还原反应中，发生了电荷的转移。
本文将深入探讨氧化还原反应中的电荷转移过程以及相关知识点。
1. 氧化还原反应概述氧化还原反应是指物质中的电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
在氧化还原反应中，至少有两个化学物质发生了电子的交换，其中一个物质被氧化失去电子，另一个物质被还原获得电子。
2. 氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，存在两个基本概念：氧化和还原。
- 氧化：指物质失去电子的过程，同时伴随着氧化物的生成。
- 还原：指物质获得电子的过程，同时伴随着还原物的生成。
3. 氧化还原反应的电荷转移在氧化还原反应中，电荷通过电子的转移来实现。
化学物质中的电子从价层较高的原子转移到价层较低的原子。
这个过程可以通过电子传递的方式来理解。
4. 氧化还原反应的电荷转移反应式在氧化还原反应中，电荷转移的过程可以用反应式表示。
其中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
- 氧化剂：是指在氧化还原反应中接受电子的物质，它能够使其他物质被氧化。
- 还原剂：是指在氧化还原反应中失去电子的物质，它能够使其他物质被还原。
5. 氧化还原反应的常见实例氧化还原反应在日常生活和化学实验中都有广泛应用。
以下是几个常见的氧化还原反应实例：- 金属与酸反应：金属被酸氧化，生成盐和氢气。
- 金属与非金属氧化物反应：金属被非金属氧化物氧化，生成金属氧化物。
- 电池反应：在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
- 高温燃烧反应：燃料被氧化，并产生大量的热能。
6. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在众多领域中都有重要应用。
以下是几个典型的应用案例：- 腐蚀防护：通过对金属进行还原反应，形成保护层，防止金属腐蚀。
- 燃料电池：利用氧化还原反应来提供电能，实现能源的高效利用。
- 水处理：利用氧化还原反应将有害物质转化为无害物质，实现水的净化处理。
高中化学氧化还原反应知识点1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物化合价升高，失电子，被氧化在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
初中化学氧化还原反应知识点关键信息：1、氧化还原反应的定义：＿___________________________2、氧化还原反应的特征：＿___________________________3、氧化还原反应的本质：＿___________________________4、常见的氧化剂和还原剂：＿___________________________5、氧化还原反应的表示方法（双线桥法和单线桥法）：＿___________________________6、氧化还原反应的规律（守恒规律、强弱规律、价态规律等）：＿___________________________1、氧化还原反应的定义11 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
这种化合价的变化是由于电子的转移（得失或偏移）引起的。
111 氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是指物质得到电子（化合价降低）的反应。
112 在一个化学反应中，如果既有氧化反应又有还原反应，我们就称之为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的特征21 化合价的升降是氧化还原反应的外在特征。
通过观察反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
211 化合价升高的元素所在的物质发生氧化反应，化合价降低的元素所在的物质发生还原反应。
212 但需要注意的是，有化合价变化的反应不一定都是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化。
3、氧化还原反应的本质31 氧化还原反应的本质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
311 在离子化合物中，电子的转移表现为电子的得失；而在共价化合物中，电子的转移表现为电子的偏移。
312 电子的转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的特征。
4、常见的氧化剂和还原剂41 常见的氧化剂包括氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。
这些物质在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化。
411 氧气在很多氧化反应中是常见的氧化剂，例如金属的氧化。
氧化还原反应一．氧化还原反应的规律1．还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2. 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3.谁强谁先规律在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。
在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。
4. 价态规律（1）高低规律：最高价态——只具氧化性最低价态——只具还原性中间价态——兼有氧化性和还原性（2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
[讨论] 分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。
①H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂具体物质活泼非金属单质O3、Cl2、Br2、O2高价的氧化物NO2、CO2、MnO2高价的含氧酸HClO、浓H2SO4、HNO3高价的盐KMnO4、KClO3、FeCl3过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂具体物质活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质H2、C、Si低价的氧化物CO、SO2低价的酸HCl、H2S、H2SO3低价的盐Na2SO3、FeCl2三．氧化性、还原性强弱的判断方法1. 金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱 +2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质 22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H −−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱 2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强2.++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：则：还原性：H 2＞Cu3. 根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
初中化学知识点归纳物质的氧化还原性和氧化还原反应一、物质的氧化还原性在化学反应中，物质的氧化还原性是一个重要的性质。
氧化还原性主要指物质在化学反应中能够失去电子（即被氧化）或者得到电子（即被还原）的能力。
1. 氧化性氧化性是指物质能够使其他物质失去电子而自身得到电子的性质。
通常，具有氧化性的物质会与其他物质发生氧化反应，同时自身被还原。
例如，金属常常具有氧化性，能够与非金属发生反应，使非金属物质失去电子。
2. 还原性还原性是指物质能够使其他物质得到电子而自身失去电子的性质。
具有还原性的物质常常能够与带有氧或其他电负性较大元素的物质发生反应，将其氧化成较高价态。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程，其中一个物质失去电子称为氧化剂，另一个物质得到电子称为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互转化的。
1. 氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受其他物质的电子而自身被还原的物质。
氧化剂具有较强的氧化性，能够促使其他物质失去电子。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
2. 还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子给其他物质而自身被氧化的物质。
还原剂具有较强的还原性，能够使其他物质得到电子。
常见的还原剂有金属、非金属元素、还原金属离子等。
三、实例分析1. 燃烧燃烧是一种常见的氧化还原反应，也是氧化剂和还原剂发生作用的典型例子。
以燃烧木材为例，木材中的碳和氢与空气中的氧发生反应，产生二氧化碳和水。
在这个反应中，氧气作为氧化剂接受了木材中碳和氢的电子，而木材中的碳和氢则被氧气氧化成了二氧化碳和水。
2. 金属的腐蚀金属的腐蚀也是一种常见的氧化还原反应。
以铁的腐蚀为例，铁与空气中的氧发生反应，产生了铁的氧化物即铁锈。
在这个反应中，铁被氧化成了铁离子，氧则被还原成了氧化物。
这个反应会导致铁的表面出现腐蚀，破坏了铁的性质和外观。
3. 电池的工作原理电池的工作原理也是基于氧化还原反应。
i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
初中化学中的氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中的一个重要概念，也是初中化学的基础知识之一。
在氧化还原反应中，物质发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原，因此称为氧化还原反应。
1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应指的是化学反应中，物质中的电子的转移过程。
在这个过程中，一个物质失去电子而被氧化，另一个物质获得电子而被还原。
比如，当铜与硫酸反应时，铜离子会失去两个电子变成铜离子，硫酸中的非金属硫元素会获得这两个电子变成硫气。
这个反应可以表示为：Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O。
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化的物质。
而还原剂则是指能够捐赠电子，使其他物质发生还原的物质。
在上例中，硫酸起到了氧化剂的作用，因为它接受了铜离子的电子；而铜起到了还原剂的作用，因为它输送了电子给硫酸中的硫元素。
3. 氧化还原反应中的电子损失与电子获得在氧化还原反应中，有氧化反应和还原反应两个过程。
氧化反应发生时，物质丢失了电子，电子的数量减少，被氧化的物质在化学方程式中作为反应物的右边。
还原反应发生时，物质获得了电子，电子的数量增加，被还原的物质在化学方程式中作为反应物的左边。
4. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有以下特征：(1) 电子的转移：在氧化还原反应中，物质之间发生了电子的转移，其中一个物质失去了电子，被氧化，另一个物质获得了电子，被还原。
(2) 发生在同一反应中：氧化和还原反应同时发生在相同的反应中，不能单独进行。
(3) 可以通过化学方程式表示：氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂在方程式中分别作为反应物和生成物。
(4) 电荷守恒：在氧化还原反应中，电子的转移必须满足电荷守恒定律，即电子的损失和获得的数量必须相等。
5. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和实验室中有广泛的应用。
氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
（2）根据元素周期表来判断①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（3）根据元素周期律来判断①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3单质还原性：Na＞Mg＞Al2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据反应条件来判断:当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂 (还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强4.根据反应剧烈程度来判断:（1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg＞Al5.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断:在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强如2Fe + Cl2∆==2FeCl3 ， Fe + S∆==FeS氧化性：Cl2＞S4.根据反应剧烈程度来判断:同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当遇到较强还原性，其表现氧化性，或者自身发生氧化还原如氧化性：HNO3＞HNO2 ,还原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)例1.已知2KMnO7+ 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OK2CrO7 + 14HC ═ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2OMnO2 + 4HCl∆== MnCl2 + Cl2 + 2H2O其中，KMnO7和一般浓度的盐酸即可反映，K2CrO7 和较浓的盐酸(浓度大于 6 mol/L)才反应，MnO2需要和浓度为8 mol以上的盐酸加热才反应，根据以上信息，下列结论错误的是 ( )A.上述反应都是氧化还原反应B.生成1 mol Cl2转移的电子数均为2N A(N A代表阿伏伽德罗常数）C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7 ＞Cl2＞MnO2D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强变式1.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是①氯气通入硫氢酸溶液中出现浑浊现象②加热条件下S、Cl2和Cu反应，产物Cu2S、CuCl2③浓度相等的H2SO4溶液和HCl溶液，前者pH大于后者④加热条件下S和Cl2反应生成SCl2⑤氯气通入BaSO3溶液生成白色沉三、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质：H2、C、Si等（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序氧化性F2MnO4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO42－) 还原性F－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2) Br－Fe2＋Cu I－SO2,SO32－氧化性S H＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋还原性S2－H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O错误！未找到引用源。
2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
四、氧化还原反应方程式的配平方法1. 配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 几种特殊的配平法(1) 零价配平法如果一种物质中的几种元素化合价均发生变化，或者说当你无法确认元素的化合价时，可把物质中的各个元素的化合价看着零价，然后计算出各元素化合价是、的升降值，利用一般配平方法配平例Fe 3C + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O解析：3033Fe Fe +→，化合价升高9价042C C O +→ ，化合价上高4价 共升高13价⨯1，在 Fe 3C 前面配15432NO NO -++→，化合价降1价⨯13，在NO 2前配13，调整其他化合物的化学计量数，可得方程：Fe 3C + 22HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 + CO 2↑+13 NO 2↑+ 11H 2O配平要点：计算化合价升降时只计算反应物的原子个数和升降后的各元素化合价的总和，如果有部分氧化剂起酸性的，配平后要加上起酸性的部分，如例题中起酸性的HNO 3为9 mol ，所以硝酸前的系数是13+9=22(2) 缺项配平法这类方程的特点是：反应物或生产物中缺少某种物质，所缺物质一般为水、酸、碱等，它们与化合价的升降无关，先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数，再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒），确定缺项（一般为H 2O 、H +或OH -），最后观察配平。
1、 若题目说明是在酸性条件下发生氧化还原反应。
可能有两种情况：①反应物有酸参与反应，则生成物中有H 2O 生成（这种情况在试题中经常出现）。
②反应物有H 2O 参与反应，则生成物中有酸生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。
【例1】（X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。
X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍。
Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。
请回答下列问题：⑴M 固体的晶体类型是 。
⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ；G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是⑶L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是⑷R 的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是【变式1】磷单质及其化合物的.有广泛应用. (1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca 5(PO4)3F(s)+21SiO 2=3P 4(g)+20CaSiO 3+SiF4(g) △H①上述反应中.副产物矿渣可用来②已知相同条件下：4Ca 3(PO4)2F(s)+3SiO 2(s)=6Cas 3(PO4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) △H12Ca 3(PO4)2 + 10C(s)=P 4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g) △H2CaO(s) + SiO 2(s)=CaSiO 3(s) △H3用△H1、△H2和△H3表示△H =(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸的结构式如图)之间脱去两个分子产物，其结构式为三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为(3)次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为：②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2.在酸性等条件下发生下述反应：(a) Ni 2+ + H 2PO 2-+ → Ni + + H 2PO 3- +(b)6H 2PO 2- + 2H+ =2P+4H 2PO 3+3H 2↑请在答题卡上写出并配平反应式(a)③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：原理上的不同点：化学镀的优点：2、若题目说明是在碱性条件下发生氧化还原反应。
