九年级化学第八单元课题三第一课时学案

课题三制取氧气课时一1、下列说法正确的是（）A.因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气B.过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气C.过氧化氢溶液中不加入二氧化锰，无法使过氧化氢分解放出氧气D.二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下放出氧气2、下列有关催化剂的说法中正确的是（）A．二氧化锰可使氯酸钾在较低温度下产生氧气B．催化剂能加快物质的反应速率C．二氧化锰是所有反应的催化剂D．加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气3、下列说法正确的是（）A、催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率B、催化剂的质量和化学性质在任何反应中都不变，都可用同一种催化剂C、所有的反应都需要催化剂D、有催化剂的反应都是在常温下进行的反应4、在“高锰酸钾锰酸钾＋氧气＋二氧化锰”的反应中，二氧化锰是（）A．反应物B．催化剂C．氧化剂D．生成物5.下列反应属于分解反应的是（）A、蜡烛在空气中燃烧B、硫在氧气中燃烧C、加热高锰酸钾D、分离液态空气6、下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）A．碳酸→水＋二氧化碳B ．铁＋氧气四氧化三铁C ．甲烷＋氧气二氧化碳＋水D ．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气7、实验室里，常采取分解、加热或加热___________方法制取氧气，当用__________制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起_________________作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时的二氧化锰的_____________和没有发生变化。

8、实验室里，通常采用加热混合物的方法制取氧气，该反应属反应；检验一瓶气体是否为氧气的简单方法是___________________________；工业上制取大量氧气，用蒸发液态空气的方法，首先蒸发出来的气体是，这种变化属于变化。

9、将盛有液态空气的钢瓶门打开，把燃着的木条放在阀门口，可观察到的现象是_______________,产生这一现象的原因是_______________________________【直击中考】1、（11烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是（）A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D、夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少2、下列关于O2的说法不科学的是（）A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂3、（2011年江苏苏州）下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂4、工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气与氮气的化学性质不同B．氧气与氮气在水中的溶解性不同C．氧气与氮气的密度不同D．氧气与氮气的沸点不同5、（2011年浙江温州）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。

初三化学—第八单元金属课程：金属的化学性质一、【学习目标】（1）生活中常见金属材料的性质与应用，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。

（2）熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属的活动性顺序。

（3）通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。

二、【重点】金属活动性顺序。

三、【难点】对金属活动性顺序知识有意义的建构。

四、【知识点】加速度的定义、加速度与速度的联系与区别；矢量的概念。

五、【教学过程】过程一：知识点一：金属材料1．金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞除外，汞为常温下唯一的液态金属单质），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜金除外。

铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；（8）锇：密度最大的金属；（9）锂：密度最小的金属。

3．合金（混合物）由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

一般说说明：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。

知识点二：金属与氧气的反应（氧化反应）实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。

1．镁与氧气的反应（1）常温下。

银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。

2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。

海洋资源阅读课本30－32页的内容，完成下列填空：1．海水制镁的流程:海水或卤水错误!氢氧化镁错误!氯化镁错误!镁原理（用化学方程式表示)：（1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH）2↓＋CaCl2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．海底矿物常规化石燃料：煤、石油、天然气等。

新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。

金属矿物：多金属结核-—锰结核。

1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢?答：①海水中氯化镁的含量太低,直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。

所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁,再转化为氯化镁，然后电解。

2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答:可燃冰是天然气水合物,由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气.但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题.3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？答:海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源.海洋中的矿物资源是不可再生的。

保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。

1．下列不会造成海洋污染的是(C）A．垃圾填海B．油轮泄漏C．海水晒盐D．生活废水排入海洋2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C）A．冰B．干冰C．甲烷D．煤和石油3．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

《金属的防护和回收》教学设计【教学分析】内容分析《金属的防护和回收》是第5章第3节，本节主要内容为：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。

本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。

认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

对象分析初三学生已经上过二年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。

铁钉锈蚀的实验需提前一周进行，没有办法在课堂上演示，于是将实验过程用网络展示。

铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的知识与废金属回收等，网络上能搜索到很多相关知识，而是学生通过网络自主学习，自主建构获取知识，这样印象会特别深刻。

媒体分析微机室室的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。

网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。

【教学目标】知识技能目标1、知道金属生锈的原因和防止金属锈蚀的简单办法。

2、认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

能力方法目标1、培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。

2、通过学习，培养交流表达及科学探究的能力。

情感态度目标1、认识到金属生锈给国家和个人带来的损失。

2、在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。

【教学重点】通过自主探究获取铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的回收等知识。

【教学难点】技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率知识难点：金属生锈的原因及防止金属锈蚀的方法。

【学习方法】在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习【所需时间】1课时【设计思路】科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。

而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。

为什么在日常生活中，有的金属会生锈，而有的金属却很难生锈？在日常生活中，学生或多或少的知道一些防止金属生锈的措施，但并不知道采取这些措施的原因、原理是什么。

第八单元金属和金属材料课题1金属材料1课题2金属的化学性质3第1课时金属与氧气和酸的反应3第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7第1课时金属的冶炼和与之相关的计算7第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护9第八单元金属和金属材料——复习学案11第九单元溶液课题1溶液的形成13课题2溶解度15第1课时饱和溶液15第2课时溶解度及溶解度曲线17课题3溶液的浓度19第1课时溶质质量分数19第2课时有关溶质质量分数的计算21实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制23第九单元溶液——复习学案25第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱27第1课时酸碱指示剂27第2课时常见酸及酸的性质29第3课时常见碱及碱的性质31课题2酸和碱的中和反应33第1课时中和反应33第2课时溶液酸碱度的表示法——pH35实验活动6酸、碱的化学性质37实验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐43第1课时氯化钠43第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性47课题2化学肥料49第十一单元盐化肥——复习学案51第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55课题3有机合成材料57第十二单元化学与生活——复习学案59附录：初中化学知识归纳61课题1金属材料【学习目标】1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。

4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。

【学习重点】认识合金，了解生铁和钢等重要合金。

【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。

情景导入生成问题1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。

设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

第二单元课题3第一课时学案设计一、学习目标1.了解实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法；2.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取新物质的一般方法；二、学习过程【导入】我们上节课学习了氧气，大家还记得氧气有哪些性质吗？；。

那么实验中我们该如何获得氧气呢？以上这些方法基本都需要较高的技术条件，在实验室中，我们难以做到，那么有没有一种简单、方便、快捷的方法制得氧气呢？【材料】特种兵30秒生火1.明确反应原理：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMn O4 K2Mn O4 Mn O2 O2实验室制取氧气需要考虑的因素：①制得氧气的原料必须是含的物质②利用比较的反应条件就能快速产生氧气③生成的气体便于收集2.、选择实验装置：(1)、发生装置【自主学习】反应物高锰酸钾固体反应条件装置特点【讨论】为什么试管口要向下倾斜？(2)、收集装置【自主学习】依据收集方法如图氧气溶于水氧气与水反应氧气密度比空气氧气与空气中的成分反应甲图乙图(3)、组合装置【讨论】组合装置中为什么要在管口放一团棉花？3.确定操作步骤【演示实验】高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气实验步骤：从左至右自下而上(1)连接好装置，在药品装入前，应先检查(2)将药品装入试管，试管口处放，用带导管的橡皮塞塞紧管口(3)将试管用铁夹固定在铁架台上，试管口(4)点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下来回移动，使试管，然后对准试管底部加热(5)用收集氧气(6)收集完毕，先将(7)熄灭操作步骤可以简单总结为：【交流讨论】如何能收集到一瓶较为纯净的氧气？说说你的想法容易引起试管炸裂的原因有哪些？三、课堂小结四、课堂测评（）1.实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气（O2）的实验，不需要．．．使用的一组仪器是A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃棒C.酒精灯、铁架台D. 导气管、单孔塞（） 2.实验室收集氧气（O2），可以用向上排空气法和排水法的原因是①氧气（O2）不易溶于水②氧气（O2）难溶于水③氧气（O2）是无色无味的气体④氧气（O2）的密度比空气大⑤氧气（O2）的密度比空气小A.①⑤B.②④C.①④D.①③④（）3.实验室常采用加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气（O2），下列不当操作与引起的后果相符的是A.试管向上倾斜——导致收集不到氧气（O2）B.试管口没有放一团棉花——导致收集的氧气（O2）不纯净C.没有预热，直接集中加热——导致反应不充分D.熄灭酒精灯前没有移出导管——导致水倒吸使试管炸裂（）4.下列示意图分别是实验室氧气（O2）制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）5.实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气（O2）时，并验证性质，下列说法中不正确．．．的是A.先检查装置的气密性，再加入固体药品B.验证铁丝在氧气中燃烧时，最好采用排水法收集氧气且不收集满C.高锰酸钾是绿色，锰酸钾是暗紫色D.高锰酸钾分解后试管中固体产物是混合物。

第八单元金属和金属材料课题一金属材料(总第40课时)【教学目标】1、知识与技能1〕认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。

2〕了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3〕了解物质的性质与用途的关系。

2、过程与方法1〕学习运用观察、实验等方法获取信息。

2〕学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

3、情感态度与价值观1〕进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。

2〕树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

【教学重点】金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。

【教学难点】培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

【教学方法】实验探究多媒体【教学过程】情景导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题。

讲授新课:一、几种重要的金属〔板书〕展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P－3表8－1,讨论并答复以下问题：1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？〔从决定物质用途，要考虑哪些因素〕小结：1、是否具有符合这种要求的性能；2、价格是否合适；3、是否美观；4、是否便利〔质量，体积〕；5、是否对人和环境有影响。

讨论：资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二、合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属〔或金属跟非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.2、常见的合金：铝合金、铁合金生铁与钢都是碳和铁的合金。

九年级化学第八单元课题3教案在教学中我们严格遵从教学的五个教学活动环节，课前认真备课，做到既备教材，又备学生，因材施教，勤奋工作实施课堂改革，积极探索中学化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习人才培养生物化学的积极性，而使他们树立学习化学的自信心。

下面是为大家整理的5篇九年级化学第八研究课题单元基础理论3教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元交叉学科3教案1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。

本节课从学生熟悉的典型生活出发，运用宏观现象现象帮助理解数学模型的原理，反过来，宏观的原理也可用于解释这些宏观弊端现象。

将探究活动聚焦于“物质由零点能构成”这一核心问题。

本节课对于培养学生的抽象思维、解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、学情学生根据已有的生活已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质发生变化彼此间为什么会发生变化”“自然界到底由什么构成”等疑问。

这些问题正是本课题的切入点，也是学生讲授的动力。

对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的很微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点解释生活水蒸气中某些常见的现象。

【过程与方法】通过运用微粒的观点解释日常现象，演算法学习杂务现象与课本理论相结合的方法。

【感性态度与价值观】通过数据、音像资料等分析分子的性质，不断提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学分析化学与生活的密切联系。

四、教学重难点【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的特殊性特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。

我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多女孩子都闻到男人了二氧化硫的刺激性气味。

课题3金属资源的利用和保护第1课时炼铁的原理知能演练提升能力提升1.碳在高温下可以与氧化铁反应,化学方程式可表示为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑,下列说法中正确的是()A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低,铁元素的化合价升高C.碳是还原剂D.氧化铁是还原剂2.某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是()A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe★3.(2021江苏盐城中考)将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全。

反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是()A.a的值为12.6B.铁的氧化物中x∶y=3∶4C.参加反应的铁的氧化物的质量为16 gD.当CO2质量为4.4 g时,容器内CO质量为14 g4.用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5 g,则这种铁的氧化物可能是()A.FeOB.Fe2O3与Fe3O4的混合物C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O45.物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。

木炭和一氧化碳都具有还原性,都可用于冶炼金属。

请根据下图回答有关问题。

(1)请写出下列反应的化学方程式:①木炭还原氧化铜;②一氧化碳还原氧化铁。

(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是。

(3)B装置最右端酒精灯的作用是。

(4)在A装置中,当观察到时,证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。

探究创新6.★钢铁工业是国家工业的基础。

(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答下列问题。

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:A区:,B区:。