高一化学原子核外电子的排布

二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握原子结构的基本概念，了解原子核与核外电子的关系。
2.使学生理解电子排布的基本规律，包括泡利不相容原理、能级概念、洪特规则等，并能运用这些规律解释原子核外电子的排布。
3.培养学生运用化学符号表示原子核外电子排布的能力，如电子排布式、电子排布图等。
4.培养学生通过实验、观察、分析等方法，探究电子排布规律的能力。
高一化学上册《初步认识核外电子排布的规律》优秀教学案例
一、案例背景
在我国高中化学教育中，对原子结构的理解是学生掌握化学基础知识的关键环节。高一化学上册的《初步认识核外电子排布的规律》一节，旨在帮助学生建立对电子排布规律的初步认识，为后续深入学习化学键、分子结构等打下基础。本案例以高一学生为对象，针对核外电子排布的教学内容，结合教育心理学原理和现代教育技术，采用启发式教学策略，引导学生主动探究、发现并掌握电子排布的规律。通过本案例的实施，旨在培养学生独立思考、合作交流的能力，激发学生对化学学科的兴趣，为提高学生的科学素养奠定基础。
2.详细讲解泡利不相容原理、能级概念、洪特规则等电子排布的基本规律，并通过示例进行说明。
3.结合多媒体演示，让学生直观地了解电子在不同能级上的排布情况，以及如何用电子排布式、电子排布图表示。
4.分析实际案例，让学生了解电子排布对元素性质、化学键类型等方面的影响。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，让他们根据所学的电子排布知识，分析并讨论不同元素的电子排布特点。
（二）过程与方法
1.通过引导学生观察实物模型、电子排布图等，培养学生从形象思维向抽象思维过渡的能力。
2.运用小组合作、讨论交流等形式，培养学生主动探究、合作解决问题的能力。
3.利用多媒体、网络资源等现代教育技术手段，为学生提供丰富的学习资源，拓展学生的知识视野。

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时核外电子的排布规律【学习目标】1、了解核外电子排布的规律；2、熟练画出1-20号元素原子、离子的结构示意图；3、能写出1-20号元素原子中结构特殊的原子4、熟练写出10电子、18电子粒子，熟悉它们之间的反应5、根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【重难点】根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【课堂学习案】一、原子核外电子的排布1．在多电子原子里，原子核外的电子的能量是的，它们运动的区域也不同。

在离核______________的区域内运动的电子能量较低，在离核______________的区域内运动的电子能量较高。

2. 电子层3.核外电子的排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐的电子层里。

(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。

②第1层最多只能排______个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，最外层不超过__ 个(K层为最外层时不超过个)。

④次外层不超过__ 个，倒数第三层不超过__ 个。

二、核外电子排布的表示方法【练习1】画出下列微粒的结构示意图K Ca Al3＋Si Cl－【应用提升】1、原子形成阳离子，其电子层比原子；原子形成阴离子，其电子层与原子的电子层。

若a A n-与b B m+的核外电子排布相同，请画出它们在周期表中的相对位置。

2、短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为l的原子有____________________________________。

(2)最外层电子数为2的原子有______________________________________。

(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_________________________。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________________________。

54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？

高一化学必修2 专题一第三单元核外电子的排布规律【我思我学】想一想：有关原子结构的基础知识？写一写：画出核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图？议一议：总结原子核外电子分层排布的一般规律？练一练：画出稀有气体元素的原子结构示意图？【同步导学】一、评价要点1．认识：原子结构示意图。

2．知道：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图。

3．运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。

二、方法指引1．原子结构示意图的的含义电子层(从里向外依次为K层、L层、M层)各电子层排布的电子数核电荷数2．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

三、典型例题例1 某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍，则该原子核内的质子数是 ( )A. 2aB. 8a +2C. 2a +10D. 2a +2[分析] 本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。

当该原子核外有三或四个电子层时,则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。

[答案] D例2今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。

B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。