化学-湖南省张家界市2017-2018学年高一上学期期末考试试题(A卷)
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1 湖南省张家界市2017-2018学年高一上学期期末考试试题（A卷）
考生注意：
1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。
2．本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）
A．过滤 B．观察颜色、状态
C．利用丁达尔效应 D．闻气味
2、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
A．氨、液氯、干冰均为化合物 B．漂粉精、合金、氨水均为混合物
C．明矾、小苏打、酒精均为电解质 D．食盐水、牛奶、豆浆均为胶体
3、下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 m mol·L1，表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度 B．质量分数 C．物质的量浓度 D．摩尔质量
5．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
6．同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．H2 D．Cl2
7．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
A．Cu B．Al C．Fe D．Mg
8．下列物品所用材料主要成分不属于．．．硅酸盐的是（ ）
A．玻璃门窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路桥
9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
2 A． B．
干燥Cl2 除去CO2中的HCl
C． D．
稀释浓硫酸 制取少量氨气
10．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液
11．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
12．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误．．的是 （ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 molNH3含有的NH3分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
13．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和水的混合物；③提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色
15．下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A．14g氮气 B．标准状况下5.6LCO2
3 C．5.4gH2O D．0.4mol氧气
16．在 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑ + 3K2SO4 + 3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应 ：Al2O3 + 2OH－＝ 2AlO2 + H2O
B．氯化铁溶液与铁单质反应： Fe3+ + Fe = 2Fe2+
C．大理石与盐酸反应 ： CO23 + 2H+ = H2O + CO2↑
D．C12与氢氧化钠溶液反应： C12 + 2NaOH = 2Na+ + C1 + ClO + H2O
18．下列各组离子，在酸性．．溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、HCO3、Cl B．Na+、Al3+、SO24、NO3
C．NH4、K+、OH、SO24 D．Ba2+、Na+、NO3、CO23
19．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
20．如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
21．已知反应①2BrO3 + Cl2 = Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 +6H2O = 2HIO3 +10HCl
4 ③ClO3 +5Cl+6H+ = 3Cl2 +3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 B．BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3
C．ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 D．Cl2＞BrO3＞C1O3＞IO3
22．1.92 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 L，则反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）
A．0.12 mol B．0.1 mol C．0.11 mol D．0.2 mol
第II卷
二、填空题（每空2分，共28分）
23．下列物质①H2O，②CuO，③CuSO4，④NaOH，⑤氨水，其中属于氧化物的是________，
（请填序号，下同）属于盐的是________，属于混合物的是_________。
24．请在下列空白处填上字母让物质与其用途相符合。
①单晶硅_____ ②明矾_____ ③SiO2_____ ④AgI_____
A．人工增雨剂 B．光导纤维型 C．半导体材料 D．混凝剂，用于净水
25．氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_________________________。其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_____个。
（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________，（填写化学式）请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。
（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：
____C+____H2SO4(浓) __CO2↑+_____SO2↑+____H2O。
在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
三、实验题（每空2分，共18分）
26．实验室欲用NaOH固体来配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml。
（1）配制过程中，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是______________。
（2）实验中需称取氢氧化钠的质量为_______g，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅
5 拌和 ___________。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是（ ）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容时仰视标线
27．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；
（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；
（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；
（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。
四、推断题（每空2分，共10分）
28．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
6 （1）写出下列物质的化学式：乙 、H 。
（2）按要求回答下列问题：
反应①的化学方程式： ；
反应③的化学方程式： ；
反应⑤的离子方程式： 。
7 【参考答案】
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
