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2019-2020学年永州市高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.能证明乙醇中含有水的试剂是()A. 无水硫酸铜粉末B. 新制生石灰C. 金属钠D. 胆矾2. 2.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子3.下列说法正确的是()A. C60汽化和I2升华克服的作用力都是范德华力B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4.下列反应属于取代反应的是()A. 乙炔→乙烯B. 乙醛→乙酸C. 乙醛→乙醇D. 乙醇→溴乙烷5.物质的俗名是人们约定俗成的一种名称。
下列物质的俗名与化学式一致的是()A. 小苏：Na2CO3B. 胆矾：CuSO4⋅5H2OC. 纯碱：NaOHD. 硫磺：SO26.利用如图装置，可以完成许多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，正确的是()A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向碳电极移动D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X−、Y2+与Ne原子电子层相同，Z是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱C. X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强8.下列排序不正确的是()A. 稳定性PH3<H2S<HClB. 沸点高低NH3<PH3<AsH3C. 还原性Br−<Fe2+<I−D. 微粒半径K+<Cl‾<S2‾9.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=−132kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是()A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化B. a的数值为1173C. Q的数值为92D. 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量10. 下列有关金属冶炼说法不正确的是()A. 电解饱和NaCl溶液制备NaB. 电解熔融的MgCl2制备MgC. CO还原赤铁矿(Fe2O3)可用于炼铁D. Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜11. 下列说法正确的是()A. 利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4B. 金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D. 活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大12. 下列说法不正确的是()A. (CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2−氯−2−甲基丁烷B. 某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C. 1mol有机物()与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD. 1 mol β−紫罗兰酮()与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物13. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 天然气是一种清洁的化石燃料C. 石油产品都可用于聚合反应D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料14. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
湖南省2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 I127第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.在“新冠肺炎战疫”中，化学知识发挥了重要作用。
下列物质不能杀灭冠状病毒的是A.双氧水B.84消毒液C.75%的医用酒精D.明矾溶液2.钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。
下列关于89Y的说法不正确的是A.质量数为89B.核外电子数为39C.中子数为128D.钇是金属元素3.下列物质含有离子键是A.H2B.FeC.NaClD.HCl4.下列说法不正确的是A.糖类都能水解B.乙烯可用作水果催熟剂C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂5.下列化学用语正确的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11B.NH3的结构式：C.Cl－的结构示意图：D.CO2的电子式：6.以下铜锌原电池工作原理认知模型图中，不正确的是A.正负极标注B.电极反应式C.电子移动方向D.H＋的移动方向7.2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列对元素周期表的认识正确的是A.周期表中共有18个族B.第一、二、三周期为短周期C.第三周期主族元素原子半径自左向右依次增大D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7 8.下列比较不正确的是A.密度：Na>LiB.稳定性：HF<HClC.酸性：HClO 4>H 2SO 4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2 9.决定化学反应速率的主要因素是A.反应温度B.反应物的浓度C.反应物本身的性质D.反应物之间的接触面积 10.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是 A.Fe 2O 3＋3CO ===高温2Fe ＋3CO 2 B.2Ag 2O ∆==4Ag ＋O 2↑C.Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuD.2NaCl(熔融)===电解2Na ＋Cl 2↑ 11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A.图a 表示的是放热反应的能量变化B.图a 中反应物的总能量高于生成物的总能量C.图b 可以表示反应HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的能量变化D.图b 所示反应不需要加热就能发生12.某有机物的结构简式如图所示。
永州市2020年下期高一期末质量监测试卷化学考生注意：1．本试卷分为第I、II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，属于钾盐的是A．K B．K2O C．KOH D．K2CO3 2．下列仪器中，可直接加热的是A．量筒B．容量瓶C．试管D．圆底烧瓶3．下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．云D．雾4．下列不属于合金的是A．不锈钢B．水银C．硬铝D．青铜5．在无色透明的强碱性溶液中，能大量存在的离子是A．Al3+ B．Fe2+ C．3HCO-NO-D．3 6．下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是A．溶解固体B．转移溶液C．定容D．摇匀7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用铝碗长时间存放酸菜B．用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢C．用小苏打发酵面团做馒头D．用漂粉精对游泳池消毒8．氧化还原反应广泛存在，下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁B．过氧化钠作潜水艇的供氧剂C．用石灰浆粉刷墙壁D．食物放置过久发生腐烂9．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是A．紫色石蕊试液B．新制氯水C．饱和NaCl溶液D．KSCN溶液10．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Y与Z能形成共价化合物B．原子半径：Z > XC．气态氢化物的稳定性：X > Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W 11．金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。
永州市名校2020年高一(下)化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③苯的邻位二氯取代物只有一种④苯的对位二氯取代物只有一种⑤ 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤【答案】C【解析】分析：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷。
详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，⑤错误。
答案选C。
2．近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金· 欧伽涅西。
湖南省永州市第一中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．②③D．③参考答案：A2. 下列说法正确的是A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B. 所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸C. 棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A. 油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B. 天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误；C. 棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。
【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。
3. 在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的相对分子质量B．相同的物理性质C．相似的化学性质D．相同的最简式参考答案：C4. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略5. 下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略6. 如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物D．T可以与NaHCO3溶液反应参考答案：C略7. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是A. C和CuO混合高温加热B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液参考答案：D略8. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化参考答案：BC9. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1N AC．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为N AD．28 g氮气所含的原子数目为N A参考答案：B略10. 将甲、已两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：C11. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液参考答案：B12. 如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．可逆反应2A (g )＋3B (g )2C (g )＋D (g )，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v (A )＝0.5mol ·L －1·min －1②v (B )＝0.6 mol ·L －1·min －1③v (C )＝0.35 mol ·L －1·min －1④v (D )＝0.4 mol ·L －1·min －1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A ．①B ．②C ．③D ．④2．现欲用纯净的CaCO 3与稀盐酸反应制取CO 2,生成CO 2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．OE 段化学反应速率最快B ．FG 段收集的二氧化碳最多C ．由图像无法推断出该反应为放热反应D ．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 3．关于化学键的说法不正确的是： A ．化学键是一种作用力 B ．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C ．氢键不是化学键D ．非极性键不是化学键4．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A ．NaOH B ．Na 2S C ．MgCl 2 D ．N 2 5．下列说法错误的是A ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B ．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应后一定能生成2 mol SO 3D ．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 6．铜的冶炼大致可分为以下几个步骤： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为222CuFeS +4O 22Cu S+3SO +2FeO (炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为222Cu S+3O 222Cu O+2SO ，222Cu O+Cu S26Cu+SO ；(4)电解精炼。
湖南省永州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式B . 氯原子的结构示意图C . 乙烯的结构简式 CH2CH2D . 质子数为35、中子数为45的溴原子：3. （2分）第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）A . 单质有较高熔点B . “类钫”在化合物中呈＋1价C . “类钫”具有放射性D . “类钫”单质的密度大于1 g·cm－34. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O65. （2分） (2018高三上·吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。
下列叙述正确的是（）A . 氧元素与A，B，C形成的二元化合物均只有两种B . 简单离子半径：E>C>D>BC . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随有能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应7. （2分） (2019高一下·滦平月考) X、Y两根金属棒插入乙溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的（）编号X Y Z溶液A Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀疏酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Zn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列不属于有机物的是（）A .B . S=C=SC . CCl4D . HCOOH9. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关。
湖南省永州市2019-2020学年化学高一下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应温度为115﹣125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述中错误的是A．提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B．长玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加热D．利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率【答案】A【解析】分析：A．用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；D．降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。
详解：A．提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B．实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C．实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，C 正确；D．酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。
点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。
选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100℃。
2．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．【答案】B【解析】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误； B．苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。
湖南省永州市2020年高一(下)化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．S2-的结构示意图：OC．有8个质子、10个中子的核素：188D．NaCl的电子式:【答案】C【解析】【详解】A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为，故B错误；O，C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为188故C正确；D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为，故D错误；答案选C。
2．下列交叉分类法正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。
3．下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C．烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D．CF2Cl2只有一种结构【答案】D【解析】【分析】A、苯分子中不含碳碳双键；B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；D、甲烷为正四面体结构。
【详解】A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯时，为防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得，故C错误；D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故D正确；故选D。
湖南省永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测试题考生注意：1．本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟．2．考生务必将各题的〖答 案〗填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效．考试结束后只交答题卡．3．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64---------一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）A ．煤的液化B ．石油裂解C ．乙烯聚合D ．海水蒸馏制淡水 2．下列物质不属于有机高分子化合物的是（ ） A ．油脂 B ．纤维素 C ．天然橡胶 D ．蛋白质3．化学与人体健康及环境保护息息相关．下列叙述正确的是（ ） A ．食品加工时不可添加任何防腐剂 B ．非处方药包装上印有“OTC ”标识 C ．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 4．下列有关物质用途说法不正确的是（ ）A ．液氨可用作制冷剂B ．二氧化硫可用作食品添加剂C ．聚氯乙烯可用于食品包装材料D ．二氧化硅可用来生产光导纤维 5．下列化学用语正确的是（ ）A ．羟基的电子式：·O:H B ．聚丙烯的结构简式：[3n 2CH CHC ]H C ．乙烯的结构简式：22CH CH D ．甲烷分子的球棍模型：6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铜丝插入热的浓硫酸中：22Cu 2H Cu H +++=+↑B ．将2NO 通入NaOH 溶液中：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++C ．向22H O 溶液中滴加少量323222FeCl :2FeH O O 2H 2Fe ++++=↑++D ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+7．理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．HCN 比HNC 稳定B ．反应物的总键能大于生成物的总键能C ．该异构化反应只有在加热条件下才能进行D ．1molHCN 转化为1molHNC 需吸收59.3kJ 热量 8．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．29gD O 中含有的中子数为A 5NB ．标准状况下，22.4L 乙烷中共价键数目为A 7NC ．标准状况下，22.4L 乙醇与足量钠反应生成气体的分子数为A 0.5ND ．密闭容器中23molH 和21molN 充分反应后，生成3NH 分子数为A 2N 9．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（ ）10．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法正确的是（ ）A ．分子式为1016C H OB ．分子中所有原子共平面C ．能发生取代反应、加成反应、氧化反应D ．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键11．某实验小组利用2230.1mol /LNa S O 溶液与240.1mol /LH SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响．实验设计如表：下列说法不正确的是（ ）A ．实验涉及到的离子方程式为22322S O 2H SO S H O -++=↑+↓+B ．实验①、②探究浓度对反应速率的影响，a 1.0=C ．实验①、③可探究温度对反应速率的影响D ．进行实验①、③时，先将溶液混合再置于不同温度的水浴中反应 12．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，放电时的电池反应：22442PbO Pb 2H SO 2PbSO 2H O ++=+．下列说法正确的是（ ）A ．2PbO 作电池的负极，发生氧化反应B ．电池放电时，溶液酸性增强C ．电池放电时，H +由正极向负极迁移 D ．负极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=13．氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，实验室可利用3CrCl 与3NH 反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图．已知：3CrCl 为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN 难溶于水，熔点1282℃．下列说法不正确的是（ ）A ．装置的连接顺序为：a c d b d →→→→B ．a 装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液C ．b 装置中采用粗玻璃管的目的是防止升华的3CrCl 冷凝堵塞导管D ．制得的CrN 中往往含有少量2Cr N ，生成2Cr N 的化学方程式为：332244CrCl 16NH 2Cr N N 12NH Cl +++高温14．将FeO 和()32Cu NO 的混合物16.28g 加入到100mL2.5mol /L 的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X ．向溶液X 中通入1568mL （已换算为标准状况）的2Cl 得到溶液Y ，此时溶液中的2Fe +恰好被完全氧化．下列叙述正确的是（ ） A ．溶液X 中的阳离子一定有22Cu Fe H +++、、，可能有3Fe +B ．原混合物中FeO 的质量为10.08gC ．向溶液Y 中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下448mL 的2HD ．向溶液Y 中加入8g 铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g 二、非选择题：共4小题，共58分．15．（12分）海水是巨大的资源宝库，人类从海水中提取某些化工原料的简单流程如下：已知：溴单质的沸点为58.5℃，氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃． 请回答下列问题．（1）流程中，试剂①和②适宜选用________________．（2）工业上采用电解熔融氯化镁而不用电解熔融氧化镁制金属镁，其原因是___________________________________________________________________． （3）工业上利用42Ar 2Mg TiCl 2MgCl Ti 800++℃制备金属Ti ，该方法属于________．A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法（4）“吹出塔”中通入热空气吹出2Br ，利用了2Br __________的性质．（5）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________． （6）“蒸馏塔”中温度应控制在__________． A ．40~50℃ B ．70~85℃ C ．100℃以上16．（16分）22x SO CO NO 、、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用． Ⅰ．脱硝（1）汽车尾气中NO 生成过程中的能量变化如图所示．21molN 和21molO 完全反应生成NO 会吸收________kJ 灯能量．（2）3NH 催化还原氮氧化物()SCR 技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同()2c NO c(NO)对应的脱氨率如图所示，当温度为________℃()2c NO c(NO)=________，脱氮效果最佳．Ⅱ．脱碳（3）一定条件下2CO 和2H 反应合成3CH OH 进行脱碳处理，其方程式为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++．在2L 密闭容器中，该反应过程中的部分数据如下表：①0~10min ，以2H 的浓度变化表示反应的平均速率为_____11mol L min --⋅⋅． ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________． A ．22CO H 、浓度之比为1:3 B ．该密闭容器内压强保持不变C ．()()23v H 3v CH OH =正逆D ．该密闭容器内混合气体的密度保持不变 ③平衡时，3CH OH 的体积分数为__________（结果保留三位有效数字）． Ⅲ．脱硫（4）将2SO 转化为重要的化工原料24H SO 进行脱硫的原理示意图．催化剂a 表面的电极反应式为__________________，若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的2SO 与加入的2H O 的物质的量之比为__________．17．（14分）某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究． Ⅰ．制备二氧化硫用70%的浓硫酸与23Na SO 固体反应制备2SO 气体．（1）制备2SO 气体最合适的发生装置是_______（填写字母），反应的化学方程式为________________________________________________．Ⅱ．探究2SO 的性质在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K ，通入2SO 流速一致．三次实验现象如下表：三次实验分别得到如下pH t -图：（2）A 装置中覆盖食用油的目的是___________________________________． （3）pH t -图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为________________________； 曲线②出现骤降，这是因为2SO 与2BaCl 溶液中溶解的____________发生了氧化还原反应生成了H +；写出实验③中反应的离子方程式为________________________________．Ⅲ．测定空气中二氧化硫含量．（4）将空气样品经过管道通入密闭容器中的150mL0.1mol /L 的酸性4KMnO 溶液，若管道中空气流量为aL /min ，经过bmin 溶液恰好褪色，假设样品中的2SO 可被溶液充分吸收．则该空气样品中2SO 的含量为________________g/L ．18．（16分）丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等．用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：已知：3232||||||||||CH H H H CH OHOO H CH HOC C C HC C ∆--+--−−−→----催化剂（1）A 中含有的官能团的名称为____，由B 生成C 的化学反应类型是___________． （2）A B →的化学方程式为__________________________________．（3）2-丁烯酸乙酯的结构简式为_________________________________________． （4）写出与2-丁烯酸具有相同宫能团的同分异构体的结构简式______________________________（不考虑立体异构）．（5）实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯．其实验步骤：步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g 、乙醇100mL （过量）和浓硫酸2mL ，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的乙醇：步骤3：反应液冷却后，加入饱和3NaCO 溶液洗涤至中性，分离出有机相．步骤4：有机相经无水24Na SO 干燥、过滤、蒸馏（如图，夹持仪器已略），得2-丁烯酸乙酯18.3g ．回答下列问题：①图中仪器A的名称是_____________________．Na CO溶液洗涤，其目的是__________________．②步骤3中，用饱和23③本实验的产率是________________（结果保留三位有效数字）．——★参考答案★——一、选择题（本题共42分，每小题3分。
2020年湖南省永州市第十一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案合理的是( )A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略2. 一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 混合气体的总物质的量不再变化C. A、B、C的浓度不再变化D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC参考答案：D试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。
A. C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B. 混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C. A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。
综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。
3. 实验室配制250mL 0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶参考答案：B配制250mL 0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
