湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体
B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体
2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D . Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）
A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
B . 金属氧化物都是碱性氧化物
C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
D . 可用量筒准确量取9.5mL水
5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（）
A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl
B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3
C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子
D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A . 稀硫酸
B . 稀氢氧化钠溶液
C . 硫酸铜溶液
D . 氯化铵溶液
7. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（）
A . V2=400mL
B . 0≤V1＜280mL
C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol
D . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol
8. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列固体投入水中，有气体产生的是（）
A . Na2CO3
B . Na2O
C . NaOH
D . Na
9. （2分）由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）
A . 锌
B . 铁
C . 镁
D . 铝
10. （2分） (2019高一上·芮城期末) 如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：（）
A . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C . 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
11. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（）
A . 还原性：I->Fe2+>Br-
B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
12. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 大理石溶于醋酸中：Ca CO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓
13. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol?L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）
A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B . 图中V2为100
C . 沉淀的质量m为1.56 g
D . 原合金质量为0.92 g
14. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
A . ①=②＞③＞④
B . ①=②=③=④
C . ①=②=④＞③
D . ①＞③＞②＞④
15. （2分） (2016高三上·平安期末) 一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A . 11.4g
B . 16.5g
C . 9.7g
D . 8.7g
16. （2分）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）
A . ①②③④⑤⑦
B . ①②③⑥⑦
C . ②⑤⑥⑦
D . ②③⑤⑦
二、非选择题 (共7题；共45分)
17. （3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：
（1）原溶液中一定不存在________．
（2） 100mL溶液中c（SO42﹣）=________．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42﹣外，一定大量存在的离子有________．
18. （9分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为________．
（2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为________．（3） pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是
________、________（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式________．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是________．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是________．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为________，当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为________mol．
19. （9分） (2017高二上·芗城期末) 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）
【制取气体】
取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是________．
（2）
收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的________接口连接（填“b”或“c）．
（3）
若生成标准状况下11.2L Cl2，则参加反应的MnO2的物质的量为________;mol．
（4）
【实验探究】
把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是________．
（5）
按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论________．
（6）
写出C中反应的化学方程式：________．
（7）
【联系实际】
某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）．
A . 将人群向高处疏散
B . 将人群向低处疏散
C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
20. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
（1）若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立
刻变为C，则反应①的化学方程式为________。
（2）若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为________。
（3）若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________。
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________，对应的化学方程式为________。
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为________。
21. （7分）聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．
（1）
在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=________ ．（用a、b、c表示）
（2）
聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是________
（3）
为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol?L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．
根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）
22. （6分） (2016高三上·咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+________=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________ （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（填代号）．
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤．
（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）．
23. （4分） (2017高一上·黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+
实验操作步骤：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有________．
（2）检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①检验Fe3+选________．
②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+________．
（3） II．测定矿石中铁元素的含量
若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共45分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、