第三节盐类的水解
山东省临沂市高新实验中学尹克平
教学目标：
1、知识目标：
①理解盐类水解的概念和一般规律；
②归纳影响盐类水解程度的主要因素；
③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、能力目标：
①培养学生逻辑推理能力；
②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
3、情感目标：
通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与
转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点：
①盐类水解的本质；
②盐类水解方程式的书写；
③影响盐类水解的因素。
教学难点：
①盐类水解方程式的书写和分析；
②影响盐类水解的因素。
课时安排：
二课时
教学方法：
采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法
教学用具：
仪器用品： CH3COONa、Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。
投影仪、电脑。
教学过程：
第一课时
[ 引入新课 ]
[ 提问 ]①溶液的酸碱性与溶液中的
—
的相对大小有何关系？cH+和 cOH
———
。
[ 生 ]酸溶液 cH+ > cOH ,碱溶液 cH+< cOH ,中性溶液cH+= cOH
[ 提问 ]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？
[ 生 ]抑制水的电离。
[ 创设情境 ] 当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用
PH 试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、 KNO3六种盐溶液的 PH 并填入表 1 的前三栏。（投影表 1）
表1：
溶液CH3 COONa Na2CO3NH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3
PH 值
酸碱性
cH+与 cOH—
的关系
盐的类型
[ 学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH 试纸 ]
[ 提问 ]这六种盐溶液是否都呈中性？
[ 生 ]不是。
[ 过渡 ]我们知道盐溶液中的H+和 OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
[ 新授知识 ]
[ 板书 ] 第三节盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
1、盐的分类
强酸强碱盐NaCl 强酸弱碱盐AlCl3
弱酸强碱盐CH3 COONa 弱酸弱碱盐CH3 COONH4
[ 引导 ]把表 1 中六种盐的类型填入表1，并归纳其酸碱性与盐的类型的关系，填入表2。（投
影表 2）
表2：
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
[ 板书 ]2、盐的类型与溶液酸碱性的关系
强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。
[ 过渡 ]为什么不同类型的盐溶液酸碱性会有所不同？
[ 板书 ]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[ 学生探究
] 把学生分为三个小组让每一小组学生分别以
CH 3COONa 、NH 4Cl 、NaCl 三种盐溶液
为例分析， 弱酸强碱盐溶液呈碱性， 强酸弱碱盐溶液呈酸性， 强酸强碱盐溶液呈中性的原因。
[ 引导 ]可以从下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电
离平衡有何影响？（让学生阅读教材小组讨论后，把分析结果填入下表
3）（投影表 3）
表 3：
CH 3COONa 溶液
NH 4Cl 溶液 NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
相关化学方程式
[ 结果交流 ] 让每一组推选一名同学上台讲解分析：
第一小组：（分析 CH 3COONa 溶液）
3 —
、Na +、H +、OH —
、CH 3 2 +和 OH 溶液中存在： CH COO
COOH 、H O 六种粒子。其中水电离出 H — ， H +
与 CH 3COONa 电离出
的
—
结合生成如电解质 CH 3COOH 。即：
CH 3COO
3
—
+ 3
即： CH COO + H CH COOH
CH 3COO — 与 H +结合生成弱电解质 CH 3COOH 后使 cH +减小，破坏了水的电离平衡使水的电离
平衡向右移动，从而使
cOH — > cH +,故而溶液呈碱性。
第二小组：（分析 NH 4Cl 溶液）
溶液中存在： NH 4+、Cl — 、H +、 OH —、NH 3. H 2 O 、H 2O 六种粒子。其中水电离出
H +和 OH — ，OH
—
与 NH 4Cl 电离出的 NH 4+结合生成弱电解质 NH 3.H 2O 。即：
即： NH4+ — 3 2
+ OH NH .H O
+与 OH—结合生成弱电解质NH
减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平
—
NH4 3.H2 O后使cOH
—
衡向右移动，从而使 cH+> cOH ，故而溶液呈酸性。
第三小组：（分析 NaCl 溶液）
溶液中存在： Na+、Cl—、H+、OH—、H2 O 五种粒子，由水电离出的H+和 OH—不能与 Cl—或 Na+
—
结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的cH+= cOH ，故而溶液呈中性。
