元素周期表(空表)

qī氢 hài氦lǐ锂 pí铍 pé硼 tàn碳 dàn氮yǎ氧 fú氟nǎi氖 nà钠měi镁lǚ铝ī硅 lín磷 ú硫lǜ氯 yà氩ǎ钾 gài钙 kà钪 tài钛 fán钒 gè铬mě锰ě铁gǔ钴 è镍 tó铜xīn锌ā镓ě锗ēn砷xī硒 ù溴 kè氪rú铷sī锶yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼dé锝ǎo钌lǎo铑pá钯yín银 gé镉yīn铟xī锡tī锑 dì碲ǎn碘ān氙 sè铯bèi钡 lán镧 ì铈 pǔ镨nǚ钕pǒ钷ān钐yǒu铕 gá钆tè铽 dí镝ǒ钬ěr铒ū铥 yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨 lái铼 é锇yī铱 bó铂jīn金gǒ汞tā铊ān铅 bì铋pō钋ài砹dō氡fā钫 léi镭ā锕tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎 bù钚 méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿 fèi镄 mén钔 ò锘láo铹1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃210. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃22 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热2 + H2O + 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23 2 + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：24 加热K24 + 2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2↑18. 高温煅烧石灰石：3 高温+ 2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热+ H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22↑23. 一氧化碳还原氧化铜：加热+ 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 4226. 锌和稀硫酸+ H24 = 4 + H2↑27. 铁和稀硫酸+ H24 = 4 + H2↑28. 镁和稀硫酸+ H24 = 4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸+ 2 2 + H2↑31. 铁和稀盐酸+ 2 2 + H2↑32. 镁和稀盐酸2 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：+ 4 4 + 35. 锌和硫酸铜溶液反应：+ 4 4 + 36. 铜和硝酸汞溶液反应：+ (3)2 (3)2 + 37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：+ 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：+ H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：+ H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：+ 2 2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46．消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：+ 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：+ 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O。

一．元素周期表1。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3。

电子层数=周期序数4。

碱金属元素：密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大，自上而下反应越来越剧烈银白色金属，密度小，熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法：单质与水(酸）反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物（氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6。

卤族元素：密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱，生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法：与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8。

质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9。

核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样),物理性质有所不同12。

原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量)13。

原子的近似相对原子质量=质量数14。

元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值=A·a%+B·b%…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值=A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1，2,3,4，5，6，7,)层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8,次外层18,倒数第三层325.原子半径:同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果(实质）7.同一周期元素,电子层数相同,从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,最外层电子数相同,电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类:2，8，8，18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10，18，36,54，8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8，18，3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1，1，11,11，2514.电子层数不同,原子序数(核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同,原子序数(核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子,离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d 轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

总趋势：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小.
同周期原子半径的变化趋势 (一)
解 释: 电子层数不变的情况下，有效核电荷的增大导致核对外层电子的引力增大.
解 释: ◆ 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的电子的屏蔽参数(σ)小, 有效 核电荷(Z*) 迅速增大。例如, 由Na(Z=11)至Cl (Z=17), 核电荷增加6, 最外层3s电子 感受到的有效核电荷则增加4.56(由2.51增加至7.07)。 ◆ 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电子对原来最外层上电子的屏蔽 较强, 有效核电荷增加较小。 ◆ 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子对原来最外层上电子的屏蔽 很强, 有效核电荷增加甚小。
同周期原子半径的变化趋势 (二)
相邻元素的减小幅度：主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素
◆ 第3周期前7个元素平均减小: [ r(Na) - r(Cl)]/6 = [191 pm - 99 pm]/6 = 15.3 pm ◆ 第一过渡系10个元素平均减小: [ r(Sc) - r(Zn)]/9 = [164 pm - 137 pm]/9 = 3.0 pm ◆ 镧系15个元素平均减小: [ r(La) - r(Lu)]/14 = [188 pm - 173pm]/14 = 1.1 pm
原子半径变化规律的形象表示
原子半径
镧系收缩的结果
B Zr和Hf B Nb和Ta B Mo和W 每对原子的原子半径和离子半径较接近，化学性质也十分相似，造成这三对元素在分离上十分困难。
镧系收缩
镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数 的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩。
电离能 I ( ionization energy)

元素周期表顺口溜（《元素周期表》顺口溜）氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。

1.化学元素周期表是按照原子序数从小到大排序的化学元素列表。

列表通常是矩形的，一些元素素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或稀有气体)、放射性元素等。

2.元素周期表的词组是用拟人的方法写的关于40种化学元素的词组。

每个叮当声元素的特性和用途。

然而，这句顺口溜的准确性引发了网友的热议。

《元素周期表顺口溜》如下：我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，黑银灰，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫磺。

我在这里很久了，我擅长沉淀金属。

扩展资料：在元素周期表中，元素是按照元素的原子顺序排列的，最小的排在最前面。

在表中，一行称为一个周期，一列称为一个系列。

从上到下，同一组元素的原子半径随着电子层数的增加而增加(五六周期间的子组除外)。

一系列电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序排列，一行为一个周期。

从左到右，同期元素的成矿性逐渐减弱，非金属逐渐增强。

参考资料来源：百度百科-《元素周期表顺口溜》普通话:氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾和钙。

记忆公式:亲爱的李，放开一点，养幸福。

(氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氟、氖)那个美女桂林，牛肉要加钙。

(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾和钙)。

钪、钛、钒、铬、锰和铁、钴和镍；铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪；铷锶钇锆铌钼锝，钌铑钯银镉；铟锡锑碲碘氙铯；钡、镧、铈、镨、钕、钼、钐、铕、钆和铽；镝、钬、铒、铥、镱、镥、铪、钽、钨、铼、锇、铱和铂；金、汞、铊、铅、铋、钋、氡、镭；锕钍镨铀镎镅，锕铥镅；锝。