本试卷分选择题(第I卷)和非选择题(第II卷)两部分，满分100分可能用到的原子量 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56第I卷(选择题，共40分)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合要求)1、化学与社会、生活、材料、能密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为 CaO·3MgO·4SiO2B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性C.可燃冰是21世纪新型洁净能，其组成可表示为CH4·nH2OD.纳米级材料(1nm~100m) 是一种胶体2、下列物质的水溶液因物质水解而显酸性的是A. NaHSO4B. HClC. NH4ClD. Na2CO33、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.30g冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB.32g铜与足量硫反应转移电子数为N AC.通常状态下，1mol H3O+和OH-含有的质子数均为10N AD.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数目为N A4、下列说法正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3J/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)J·mol-lB. CO(g)燃烧反应的△H等于正反应的活化能减去逆反应的活化能C.氢气的燃烧热为285.5J/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 电解2H2(g)+O2(g) △H= +285.5J·mol-1D. lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子B.氟原子的结构示意图C.H2O2的电子式D.明矾的化学式 Al2(SO4)36、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.煤的气化和液化都是物理变化7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、无色透明的溶液中+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中+、 NH4+、[Fe(CN)6]3-、SO42-D.含有Al3+的溶液中Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是9A.电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化B.电解质溶液导电发生化学变化C.可充电电池在充电时电池的正极接外接电的负极D. 钢闸门上接一块铜板可以防止闸门的腐蚀10、将浓度和体积均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是A. c(H+)=c(OH-)B. c(A-)=c(Na+)C. c(A-)>c(Na+)D. c(H+)<c(OH-)11、下列关于有机物M (如右图)的说法不正确的是( )A.分子式为C15H24O4B.苯环上的一氯代物有7种C.能发生氧化反应和取代反应D.1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C.澳溴水中存在平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅D.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深13、W、、Y、均是短周期主族元素，原子序数依次增大，W的最简单氢化物与氯气混合后光照，有白雾和不溶于水的油状液体生成，是一种重要的“国防金属”，其原子中层与M层电子数之和等于L层电子数的一半，Y元素的单质呈黄色，常存在于火山口附近，下列说法中正确的是( )A.原子半径 Y>>WB.用惰性电极电解氯化物的水溶液有白色沉淀生成C.1mol W的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为2N AD.简单氢化物的热稳定性 Y>14、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A.在过程①中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第③步到第⑤步的目的是富集Br215、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol 和3 mol Y进行反应(g)+3Y(g)2(g)，经12s达到平衡，生成0.6 mol ，下列说法正确的是A.以的浓度变化表示的反应速率为1/8 mol/(L·s)B.12s后将容器体积扩大为10L，平衡时的浓度变为原的1/5C.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数减小D.若增大的浓度，则物质Y的转化率减小16、对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是A.实验甲匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B.实验乙充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C.实验丙由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2OD.装置丁酸性MnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去17、下列有关离子方程式正确的是A.在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液 Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 3S2O32-+ 2H+=4S↓+ 2SO42-+H2O18、己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下下列说法错误的是A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO219、常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表A. HA为强酸，HB为弱酸B.溶液①中离子浓度关系 c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小D.溶液②中存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)20、已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质，用该电池为电进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。
成都市龙泉一中新都一中等九校2016-2017学年高一6月联考化学试题可能用到的原子量：N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（共44分）一、选择题（包括22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是A. 如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖B. 将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率C. 天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源D. 氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是二级能源【答案】C【解析】A．大规模开采可燃冰，可以填补使用石油的缺口，减少石油的进口，故A正确；B．将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，故B正确；C．天然气、可燃冰是不可再生能源，故C错误；D．氢气的燃烧热高，燃烧产物为水，无污染，是二级能源，故D正确；答案为C。
2.下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能【答案】D【解析】A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；B．反应热与反应的条件无关，故B错误；C．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变；只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故C错误；D．催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故D正确；答案为D。
四川省成都市龙泉一中、新都一中等九校2016-2017学年高一化学6月联考试题（含解析）可能用到的原子量：N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（共44分）一、选择题（包括22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是A. 如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖B. 将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率C. 天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源D. 氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是二级能源【答案】C【解析】A. 大规模开采可燃冰，可以填补使用石油的缺口，减少石油的进口，故A正确；B.将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，故B正确；C.天然气、可燃冰是不可再生能源，故C错误；D.氢气的燃烧热高，燃烧产物为水，无污染，是二级能源，故D正确；答案为C o2.下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 同温同压下，（g） +Cl 2（g） =2HCI （g）在光照和点燃条件下的AH 不同C•保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D.使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能【答案】D【解析】A.需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2AI+Fe2Q Al 2Q+2Fe是放热反应,但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；B.反应热与反应的条件无关，故B错误；C.反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变；只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故C错误；D.催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率,改变反应速率，不改变化学平衡，故D正确；答案为D。
高中化学月考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和1个氧气分子答案：C3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
下列关于该反应的说法正确的是（）A. 反应物中钠和水的质量比为23:36B. 反应物中钠和水的摩尔比为1:1C. 每46克钠与水反应生成1克氢气D. 每2摩尔钠与水反应生成2摩尔氢气答案：D4. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 碳酸钠和氯化钠的混合物答案：D5. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物的总质量大于反应物总质量的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 镁在空气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢气和氯气反应生成氯化氢答案：B6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO47. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：B8. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：D9. 下列物质中，属于氧化物的是（）B. NaOHC. Ca(OH)2D. H2O答案：D10. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 氧化铁：_______答案：NaOH、CaCO3、CuSO4、Fe2O312. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：________- 氢气在氧气中燃烧：________- 氧化铜与氢气反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑、2H2 + O2 → 2H2O、CuO + H2 → Cu + H2O三、计算题（每题10分，共20分）13. 某学生在实验室中用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳。
