2011年高考化学一轮复习章节检测：化学平衡的移动 化学反应进行的方向

taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 第七章 第三节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 解析：如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响． 答案：C 2．下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是 ( )

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大，A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B 3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是 ( ) A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增加 D．a＞b taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 解析：假设体积增加一倍时平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，比假设大，说

明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方向移动．A减少，B增多，B的质量分数增加． 答案：D 4．反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所

示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断 ( ) A．上述反应正方向是放热反应 B．上述反应正方向是吸热反应 C．a＞b D．a＋1＜b 解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应正方向为吸热反应；由图知，在相同温度下，增大压强，平衡混合气体中G的体积分数增大，说明该正反应是气体分子数增大的反应，即a＜b. 答案：B 5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 ( ) A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定 解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低，即a＞b. 答案：A 6．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是( ) A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 解析：ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，因ΔH＞0，ΔS＞0则在高温下ΔG可能小于零． 答案：B 7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变． 答案：B 8．(2010·潍坊模拟)现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是 ( ) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 解析：由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合． 答案：B 9．(2009·广州综合测试)某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．反应速率v正(X)＝mnv逆(Y) B．加入X，反应的ΔH增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率减小

D．降低温度，c(Y)c(Z)的值变小 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 解析：达到平衡时，v正＝v逆，则v正(X)＝mnv逆(Y)，A正确；加入X，平衡向正反应方向移动，但

反应的ΔH不变，B错误；增加Y的物质的量，平衡向正反应方向移动，X的转化率减小，C错误；降低温度，平衡向逆反应方向移动，c(Z)减小，c(Y)增大， c(Y)c(Z)增大，D错误．

答案：A 10．(2009·菏泽阶段考试)实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)，上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不．正确的是 ( ) A．该反应的正反应是吸热反应 B．A点与C点的化学反应速率vA＜vC C．在反应进行到D点时，v正＞v逆 D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 解析：从图象可以看出，随着温度的升高，c(I－3)减小，从而得出该反应的正反应是放热反应，A错误；根据外界条件对反应速率的影响可知，升高温度，化学反应速率增大，所以A点的化学反应速率小于C点，B正确；若反应进行到D点，此时c(I－3)小于平衡状态，反应向正反应方向进行，故v正＞v逆，C正确；A点与B点相比较，B点c(I－3)小于A点c(I－3)，在平衡体系中，B点的c(I2)大于A点，D正确． 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)在一定条件下，xA＋yBzC的可逆反应达到平衡． (1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________． (2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)． (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是________态． (4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应． 解析：(1)减压后平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应为气体体积增大的方向， 则x＋y＞z (2)加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态． (3)固态或纯液态的物质的量的改变不影响反应速率，也不影响平衡的移动． (4)加热后C的质量分数减少，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应． taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 答案：(1)x＋y＞z (2)逆反应 (3)固或纯液 (4)放

12．(10分)将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积

分数φ(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示： (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________． (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示．则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)． ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 解析：(1)依 I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) 起始物质的量(mol) 1 2 转化物质的量(mol) 1－2x 1－2x 2(1－2x) 平衡物质的量(mol) 2x 2－(1－2x) 2－4x

所以2－4x2x＋2－(1－2x)＋2－4x＝0.60，x＝0.05 mol/L. (2)由曲线Ⅱ到曲线Ⅰ，缩短了化学平衡到达的时间，但由于HI的体积分数未变，故化学平衡并未发生移动．根据影响化学平衡移动的因素和规律，应选择③⑤.①②化学平衡都要移动，④会减慢反应速率． 答案：(1)0.05 mol/L (2)③、⑤ ④ 13．(16分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示． 请回答下列问题： (1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)． (2)关于t2时刻的说法正确的是________． A．t2时该反应达到平衡状态 B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同 C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同 (3)对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所