化学平衡移动教案【复习准备】

初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。

教学重点：1. 化学平衡移动的概念。

2. 平衡常数的计算方法。

3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。

教学准备：1. PowerPoint课件。

2. 实验器材及实验材料。

3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。

2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。

二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。

2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。

三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。

2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。

3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。

四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。

2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。

五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。

2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。

2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。

教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。

在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。

高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。

1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。

2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。

二、教学重点。

1. 化学平衡移动的基本概念和原理。

2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。

三、教学难点。

1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。

2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。

四、教学准备。

1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。

2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。

3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。

五、教学过程。

1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。

2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。

3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。

4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。

5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。

6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。

七、教学反思。

本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。

通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。

今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。

第七章化学反响速率与化学平衡〖课题〗第三课时化学平衡移动〖复习目标〗（1〕理解影响化学平衡的因素 (浓度、温度、压强、催化剂等 )，认识其一般规律。

（2〕了解勒夏特列原理的含义及应用〖教学重点〗影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，勒夏特列原理的含义〖教学难点〗影响化学平衡的因素以及勒夏特列原理的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、化学平衡移动〔 1〕概念可逆反响到达平衡状态以后，假设反响条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后到达新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

〔 2〕过程（3〕平衡移动方向与反响速率的关系①v 正 > v 逆,平衡向正反响方向移动。

② v 正 = v 逆，平衡不移动。

③ v 正 < v 逆,平衡向逆反响方向移动。

（4〕平衡移动会伴随着哪些变化①反响速率的变化 (引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看 v 正与 v 逆 是否相等，如果 v 正≠v，那么平衡必然要发生移动，如v 正、 v 逆 同时改变相同倍数，那么平衡不移动。

逆②浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。

③各组分百分含量的变化。

④平均相对分子质量的变化。

⑤颜色的变化 ( 颜色变化，平衡不一定发生移动)。

⑥混合气体密度的变化。

⑦转化率的变化。

⑧温度变化（ 5〕影响因素假设其他条件不变，改变以下条件对化学平衡的影响如下：平衡体系条件变化速率变化 平衡变化 速率变化曲线v 正、 v 逆 均增大，增大反响物的浓度且 v ′>v 正向移动正′逆任一平衡体系v 正、 v 逆 均减小，减小反响物的浓度逆向移动且 v 逆 ′>v 正′v 正、 v 逆 均增大，增大生成物的浓度逆向移动且 v 逆 ′>v 正′任一平衡体系v 正、 v 逆 均减小，减小生成物的浓度正向移动且 v 正 ′>v 逆′正反响方向为气体增大压强或升高温度v 正、 v 逆 均增大，且 v 逆 ′>v 正′逆向移动体积增大的放热反应减小压强或降低温度v 正、 v 逆 均减小，且 v 正 ′>v 逆′正向移动任意平衡v 正、 v 逆同等倍数或反响前正催化剂或增大压强增大后气体化平衡不移动学计量数v 正、 v 逆同等倍数和相等的负催化剂或减小压强减小平衡2、勒夏特列原理及应用（1〕勒夏特列原理①内容如果改变影响平衡的条件之一〔如温度、浓度或压强〕 ,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡的移动教案主讲人：张军贵 教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。

2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件。

教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【复习】：化学平衡的定义，特征 【引入】：一、化学平衡的移动：1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。

①若V 正＜V 逆 ，平衡向逆反应方向移动。

②若V 正＞V 逆 ，平衡向正反应方向移动。

③若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。

【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率 二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验视频）分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。

【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。

旧平衡V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后新平衡 V '正=V '逆【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。

3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。

高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。

教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。

教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。

教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。

教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。

二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。

2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。

3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。

三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。

2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。

四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。

五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。

教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。

2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。

板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。

2. 准备下节课参与化学平衡实验。

教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。

在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。

同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。

教学过程一、复习预习回顾上节课关于化学平衡状态的知识，通过多媒体展示进行回顾，引出本节课内容。

二、知识讲解考点/易错点1化学平衡的移动：（板书）1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

（板书）3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正＝V逆，平衡不移动。

②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。

③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。

4、结果：新条件下的新平衡考点/易错点2影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：教师：我们先通过速率-时间图从理论上来分析反应物→生成物（1）增大反应物浓度，教师带着学生绘制图形并且解释和判断化学平衡移动的方向（2）分别叫三位同学上黑板绘制减小反应物浓度，减小反应物浓度，增大生成物浓度的速率-时间图，其余同学在学案上完成相关任务。

（3）放映幻灯片检查黑板上同学所画是否正确，下面同学自查。

教师：（板书）总结结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动学生阅读实验2-5并根据以上理论知识填写表格教师放映实验相关视频，学生自查考点/易错点3勒夏特列原理：教师和学生一起再次分析上述结论总结出：增大一种物质的浓度，平衡将向着减小这种物质浓度的方向移动。

减小一种物质的浓度，平衡将向着增大这种物质浓度的方向移动。

导入：引入勒夏特列原理。

早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

【注意】：①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。

化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。

通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。

此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。

教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。

2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。

3. 了解影响化学平衡的因素。

4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。

教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。

- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。

2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。

- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。

3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。

- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。

- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。

4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。

- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。

5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。

- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。

- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。

教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。

2. 实验记录和数据分析的准确性评估。

3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。

高三化学总复习化学平衡教学案-人教版一、课程背景高三化学是一个重要的科目，是高考必修科目之一。

其中，化学平衡是一个重要的知识点，对于学生的学习起着至关重要的作用。

在这个教学案中，我们将重点介绍高三化学平衡这一知识点的复习与教学。

二、教学目标1.知识目标：全面复习和掌握化学平衡相关的知识点。

2.技能目标：培养学生的分析、归纳、概括、总结能力。

3.情感目标：增强学生的自信心和解题能力，培养良好的学习习惯和责任感。

三、教学内容3.1 课程难点1.化学平衡的概念。

2.化学反应平衡常数的计算。

3.平衡常数和反应等效性。

3.2 课程重点1.化学平衡的概念、表述及特征。

化学平衡的原理，平衡的移动与移动方向，影响平衡的因素。

对平衡的解释和预测。

2.化学平衡中平衡常数的计算。

反应系数与反应速率的关系，化学反应的速率和平衡。

3.平衡常数和反应等效性，平衡常数的意义。

3.3 教学方法采用多种教学方法，如学生阅读练习、教师讲解、学生提问、教师回答、学生讲解等，帮助学生更好地理解和掌握知识。

四、教学过程4.1 预习环节要求学生首先通过本课程所提供的学习资料，在课前完成必要的预习。

包括学习化学平衡的相关知识点、练习相关的题目。

建议学生先自己独立学习，有疑问的地方先记下来，等到上课时由老师解答。

4.2 上课环节1.教师对知识点进行详细讲解，阐述化学平衡的基本概念、平衡式的方程、等压条件下的平衡、气态反应平衡以及化学平衡的多种表达方式等。

2.同时，老师要着重阐明质量作用定律和化学反应速率的关系，在此基础之上准确计算平衡常数，并指导学生解决各类有关平衡常数的练习题。

3.经过以上讲解，老师应该将什么情况下物质达到平衡，以及平衡过程中是何样的等量关系、反应速率等原理讲述清楚，同时帮助学生尝试做出一些练习题，巩固学生对化学反应平衡的理解。

4.3 拓展环节对于老师刚刚讲述的一些概念、原理、定律、公式等，学生自己可以回去重新巩固和学习。

此外，还可以开设讨论课，让学生相互交流，促进彼此之间的学习进步。

第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立：以“N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3”为例。

①正反应开始进行的c ­t 图如图(a)②逆反应开始进行的c ­t 图如图(b)③反应过程中v 正、v 逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应()(2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆()(3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等()(4)在1L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态()(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态()(6)对于C(s)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态()对点题组训练题组一化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。

高中课程标准•化学高三一轮复习第八单元化学反应速率和化学平衡考点8--2第2讲化学平衡状态化学平衡的移动(第I课时)1.内容:化学反应速率和化学平衡。

2.解析: 预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

二.目标及其解析1.目标: ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

②理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。

③了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。

④理解勒夏特列原理的含义。

理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

⑤以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

2.解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：①反应速率的概念、表示方法和简单计算②影响化学反应速率的因素③可逆反应的特点④化学平衡的建立、特征、及标志⑤化学平衡与化学反应速率之间的内在联系⑥等效平衡⑦外界条件对化学平衡的影响三.教学问题诊断分析化学平衡是高考必考点，也是难点，因此在复习中要提出凝点，配以相关练习来巩固复习效果。

(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时击破考点三：有关化学反应速率的简单计算例3：在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. υ(H2)=0.03mol/(L·min)B. υ（VN2)=0.02mol/(L·min)C. υ(NH3)=0.17g/(L·min)D. υ(NH3)=0.01mol/(L·min)答案：D解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min)击破考点四：影响化学反应速率的因素例4：把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。