氧化剂和还原剂学案2

2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第3节课时2氧化剂和还原剂含解析课时2氧化剂和还原剂发展目标体系构建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系.培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。

2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。

培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养.一、氧化剂和还原剂1．含义及关系2．氧化性和还原性(1）氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原.(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线:(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化)→生成氧化产物。

（2）氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

二、氧化还原反应对生产、生活的影响1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等.2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物。

（）(2）发生氧化还原反应时，还原剂失电子,氧化剂得电子。

(）（3)金属单质在反应时一定作还原剂。

（）(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性. （)［答案］（1）×（2)√（3）√（4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时,Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O错误!2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂,又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确.]3．分析下列反应并按要求填空.(1)2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3氧化剂是________,还原剂是________；发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。

学习主题：第一章第三节第2课时：氧化剂和还原剂学习目标一氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：电子(或电子对偏向)的物质,具有性,在反应时所含元素的化合价降低,本身被还原。

(2)还原剂：失去电子(或电子对)的物质,具有还原性,在反应时所含元素的化合价,本身被氧化。

2.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂被生成的物质。

还原产物:氧化剂被生成的物质。

[素养养成]1. 非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?金属阳离子得到电子被还原后一定生成金属单质吗?2. H2O2溶液(俗称双氧水)常被用作医用外科消毒剂。

若向含有酚酞的NaOH溶液中和酸化的高锰酸钾溶液中分别滴加双氧水,溶液各有什么变化?变化的原因相同吗?例1 下列反应中关于“H2O”的说法错误的是()A.2F2+2H2O＝4HF+O2反应中,水作还原剂,失电子B.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中,水被氧化C.CH4+2O2CO2+2H2O反应中,H2O是还原产物D.Na2O+H2O＝2Na++2OH-反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂例2 随着我国汽车销量的大幅增加,空气受到了很大的污染。

目前汽车尾气排放系统中均安装了催化转换器,在催化转换器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应,生成CO2和N2(如图所示),下列说法中正确的是()A.催化转化过程中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.催化转化的总化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2D.催化转化过程中CO作还原剂,CO2为还原产物[归纳总结]氧化还原反应的基本概念间的关系知识点二物质氧化性、还原性强弱的判断1.根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式:氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

2.根据元素活动性顺序(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属活动性顺序3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断如2Fe+3Cl22FeCl3和Fe+S FeS,根据变价金属元素Fe被氧化的程度:被Cl2氧化成+3价,而只能被S氧化成+2价。

【新课导入】嫦娥一号探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号”运载火箭发射升空，中国成为世界第五个发射月球探测器的国家、地区。

火箭巨大的推动力是靠反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O产生的能量来提供。

你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？有一定的防癌效果的维生素C又名抗坏血酸，在空气中，特别是在日光下易被氧化。

维生素C易溶于水且不耐热，故食物在烹饪过程中维生素C易被破坏。

食物变质的重要原因是食物被氧化。

使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化，以延长保质期。

维生素C是对人体无害的抗氧化剂，故在各种饮料、罐头等制作中广泛应用。

根据以上叙述，你知道维生素C具有什么性质吗？那就是还原性，那么什么是物质的还原性？哪些物质具有较强的还原性？与之相反，什么是物质的氧化性？哪些物质具有较强的氧化性？【教材讲解】一、复习引入下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3受热分解放出CO2 B．以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2C．铁与稀硫酸反应D．NaOH与HCl反应二、新课教学阅读教材第37页第三自然段，填写下列空白（PPT展示）：1．在反应中，电子从转移到，即是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价，氧化剂具有性，反应时本身被，得到的产物叫产物。

是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价，还原剂具有性，反应时本身被，得到的产物叫产物。

2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

归纳整理并板书：（二）氧化剂和还原剂氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→被还原→还原产物。

还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→被氧化→氧化产物。

巩固练习：1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氧化剂是，还原剂是，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂【学习目标】1．理解氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

2．理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质的性质。

3．能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱。

4．能用单线桥表示简单的氧化还原反应。

【学习重难点】1．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断；2．能正确书写氧化还原反应的单线桥。

【课前复习】氧化还原反应的本质是，反应中物质中元素化合价升高的原因是；而物质中元素化合价降低的原因是；【学习过程】对下面的反应进行双线桥分析：通过上面分析，我们发现在反应中电子转移的方向为。

我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移：这个式子直观的表示了反应中电子的转移，2个Na原子转变为Na+一共失去2个电子，这2个电子给了Cl2，Cl2得到2个电子转变为2个Cl-，所以说反应中电子转移的方向是，电子转移的数目为。

这种式子是反应的单线桥表示式。

【练习】模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：（1）Zn + 2H+===Zn2+ + H2↑（2）2K + S ===K2S与双线桥相比单线桥需要注意的是（1）；（2）；（3）。

1．氧化剂和还原剂：氧化剂：还原剂：【练习】根据上面的定义，判断下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）根据上面的判断，我们可以得到，氧化还原反应可以表示成如下的过程：【练习】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）③3NO2+H2O===2HNO3+NO（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）④2H2S＋SO2===3S＋2H2O（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的标准只能是。