高三化学大题查缺补漏
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高三化学大题查缺补漏
1、已知H 2 （g ） ＋ 1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）
，反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题：
（1）图中a ，b 分别代表什么意义？
a. ；
b. 。
（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）， 2．已知下热化学方程式：
①H 2（g ）+1/2O 2（g ）= H 2O （l ） ⊿H= —285．8 kJ/mol ②H 2（g ）+1/2O 2（g ）= H 2O （g ） ⊿H= —241．8kJ/mol ③C(s)+1/2O 2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol ④C(s)+ O 2 (g) = CO 2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol 回答下列问题：
（1） 上述反应中属于放热的是
（2） H 2的燃烧热为 ，C 的燃烧热为 （3） 燃烧10g H 2生成液态水，放出的热量为 （4） CO 的燃烧热为 ，其热化学方程式为 3．在一定条件下，xA+yB
zC 的反应达到平衡。
（1）已知A 、B 、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 之
间的关系是
（2）已知C 是气体，且x+y=z ，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向
移动。
（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B 、C 是气体，当其他条件不变，增大A 的物质的量时，平衡不移动，
则A 是 态。
（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C 的质量分数减少，则正反应是 热反应。
（5）已知A 、B 、C 均为气体，且x+y ＞z,若容器体积固定，平衡混合物中，C 的体积分数为a ，那么维持容器压强不变，达到平衡时C 的体积分数_________a ，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
4.氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1） 已知：N 2(g)+O 2(g)===2NO(g)；ΔH =+180.5 kJ·mol -1 4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g)；ΔH =-905 kJ·mol -1
2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH =-483.6 kJ·mol -1 则N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g)；ΔH = 。
（2）工业合成氨气的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。
在一定温度下，将
一定量的N 2和H 2通入到初始体积为1 L 的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）①常温下0.1 mol/L 氨水中电离出的c (OH －
) 10-1 mol/L （填写“＞”、
“＜”或“＝”）；
②将相同体积、pH 之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
5、（１）2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH= —99kJ 请回答下列问题：
①图中A 点表示： C 点表示：
E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”影响。
②图中△H= kJ/mol 。
（２）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋2
1
O 2(g) ＝ H 2O( l )
的
ΔH = kJ/mol 。
氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。
6.有可逆反应Fe(s)+CO 2
(g)
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 时，平衡常数
K=1.5，在1173K 时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
A ．容器内压强不变了 B ．c （CO ）不变了 C ．v 正（CO 2）=v 逆（C O ） D ．c （CO 2）=c （CO ） （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。
若起始时把Fe 和CO 2放入体积固
定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
“
”“
”8.依据氧化还原反应：2Fe 3+(aq) + Fe(s) == 3Fe 2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：
⑴电极X 的材料是 ；石墨电极为电池的 极。
⑵B 装置中发生的电极反应方程式为 ；表面皿中溶质Na 2SO 4的作用是 。
⑶铜丝b 与滤纸接触处的现象为 ；此处电极反应方程式为： 。
9．依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) = Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X 的材料是 ；电解质溶液Y 是AgNO 3溶液；
（2）银电极为电池的 极， 发生的电极反应
为 ；
X 电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
