2010年高三理综化学查漏补缺试题(1)定稿(1)
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2010年广州市高三理综化学测试题（1）
2010—4—30
一、单项选择：
7．下列有关实验操作的说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
8．下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
9．下列有关说法正确的是
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源
C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
10．设n A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A
C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+
11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述错误的是
A．迷迭香酸可以发生取代反应
B．迷迭香酸可以发生酯化反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应
D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应
12．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋
与Z 2－
具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是
A ．同周期元素中X 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D ．Y 的最高价含氧酸的化学式可表示为H 2YO 4 C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最低
B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋
＞Z 2－
二、双项选择：
22．下列各溶液中的表述正确的是
A ．0.1 mol·L －
1NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋
)＝c (Cl －
)
B ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
C ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋
)＝c (NO 3－
)
D ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子有CO 32－
、HCO 3－
、OH －
23．粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是
下列说法正确的是
A ．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B ．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C ．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D ．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低
三、非选择题：
30．（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：
Ni(CO)4 (g) △H ＜0
2SO 4 滤液1 冷却 结晶 2
4Cl 粗
回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为： 。
（2）必须“趁热过滤”的原因是 。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是 。
（4）该流程中，可循环利用的物质是 。
31．（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：
①取m g 土壤于烧杯中，加入VmL 的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH 。
②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH 。
根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH 为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题： （1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）
304050607020
30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
温度/℃
（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0 10-4mol/L ，氨水的电离常数K = ， 为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。
（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下列示意图中，曲线①是用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 溶液时，滴加NH 3·H 2O 溶液体积与溶液电导率的关系。
请你继续在该图中画出用NH 3·H 2O 溶液滴定CH 3COOH 溶液时的曲线。
32．（16分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
①SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；②H 2还原SiHCl 3过程中若混O 2，可能引起的后果是 。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释 。
33．（16分）
有机物A 为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
OH
CH 2—CH —COOH
NH 2
NH 3.H 2O 体积
电导率
（1）A 的分子式为 。
（2）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：两个氨基乙酸分子 在一定条件下反应可以生成
两个A 分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。
（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种 。
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化铁溶液发生显色反应 ③氨基与苯环直接相连 ④属于酯类
O =C
NH —CH 2 CH 2—NH
C =O
NH 2
CH —COOH
2010年广州市高三理综化学测试题（1）
答题卡
30．（16分）
30．（1）
30．（2）
30．（3）
30．（4）
31．（16分）
31．（1）
31．（2）
31．（3）
32．（16分）32．（1）32．（2）①
②32．（3）
NH3.H2O体积电
导
率
33．（16分）33．（1）33．（2）33．（3）33．（4）
2010年广州市高三理综化学测试题（1）
参考答案
30．（每小空各4分，共16分）
（1）2NaCl + (NH 4)2SO 4 = Na 2SO 4 +2NH 4Cl
（2）防止温度下降时，Na 2SO 4溶解，减小Na 2SO 4产量；如果温度过低，NH 4Cl 析出，影响Na 2SO 4的纯度和NH 4Cl 的产量。
（3） Na +、SO 42-、NH 4+、Cl - （4） 滤液2 31．（16分）
(1) 酸性（2分） ，(2) 2.0 10-5
mol/L ,9 mL （8分） (3)（6分）
32．（16分）
（1）作还原剂，与石英砂中的SiO 2
反应，生成单质Si 。
（2分） （2）①SiHCl 3+3H 2O===H 2SiO 3+ 3HCl +H 2↑（4分）
②反应体系中有大量H 2，高温下，H 2遇O 2易发生爆炸；氧气可能会氧化SiHCl 3。
（4分） （3）试管中有白色胶状沉淀生成，同时有刺激性气味气体生成；Na 2SiO 3和NH 4Cl 均能够水解，二者互相促进，Na 2SiO 3水解生成H 2SiO 3，NH 4Cl 水解产生NH 3。
（6分）
NH 3.H 2O 体积
电导率
33．（16分）
（1）C9H11NO3（2分）（2）
（4分）
（3）
（4分）
（4）（各2分，6分）
（书写方法可以从分类的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考虑碳链异构现象。
）
OH
CH2—CH—COOH
NH2
+ 2NaOH
ONa
CH2—CH—COONa
NH2
+ 2H2O
一定条件
CH
NH—C
C—NH
CH
O
O
HO
NH2
COOCH2CH3
HO
NH2
CH2COOCH3
HO
NH2
CH2CH2OOCH
HO
NH2
CH2OOCHCH3
HO
NH2
OOCCH2CH3
HO
NH2
CHOOCCH
HO
CH3。
