从海水中提取的元素-溴和碘

（六）含卤化合物的主要用途
1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。 2.AgX的感光性： 光
2AgX → 2Ag + X2
AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）
3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲 状腺肿大
课堂练习
◆ 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含
淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信 后，为了看清信的内容，使用的化学试剂 是（ B ） A．KI B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉试液
萃取和分液
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液 7. 将上层水溶液从分液 漏斗上口倒出
实验步骤小结
①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层
⑤放液（上、下各自出）
（四）卤素单质的化学性质
结构
决定
性质
有相似的化学性质， 与氯气性质相似
最外层均有7个 电子,易得电子
相似性:
(1)能与金属反应 (2)能与氢气反应
逐渐减弱
结论：卤素单质物理性质具有递变性。
（三）氟、溴、碘的特殊性 氟：能置换出水中的氧
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 溴：常温下为液体（唯一） 极易挥发 易溶于有机溶剂
常用的有机溶剂:
苯(密度：<水) 汽油(密度：<水)
酒精(密度：<水与 碘：升华（用于分离或提纯） 水互溶) CCl4 (密度：>水) 碘与淀粉变蓝色。 密闭， 易溶于有机溶剂 低温 水封，密闭， 低温，不能用 思考：单质溴和碘的保存应注意什么？
◆下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
◆下列物质与其用途相符合的是 （ ） D ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4静 置后,上层溶液无 __ 紫红色 色,下层呈____ 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4,静 无 置后,上层溶液__ 紫红色 色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂 溶质 Br2 水 橙黄 有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列 说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水 【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾 高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质

卤离子的鉴定方法
•Cl-的鉴定方法
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
卤离子的鉴定方法 •Br-的鉴定方法
1.加入硝酸银和稀硝酸， 1.加入硝酸银和稀硝酸， 有淡黄色沉淀生成 2.加入氯水和四氯化碳， 2.加入氯水和四氯化碳， 下层的四氯化碳呈橙红色
•
卤离子的鉴定方法
-的鉴定方法 I
1.加入硝酸银和稀硝酸， 1.加入硝酸银和稀硝酸， 有黄色沉淀生成 2.加入氯水和四氯化碳， 2.加入氯水和四氯化碳， 下层的四氯化碳呈紫红色 3.加入氯水和淀粉溶液， 3.加入氯水和淀粉溶液， 溶液呈蓝色
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2 非金属单质的活泼性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 即单质的氧化性 阴离子的还原性： 阴离子的还原性：Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ 想一想：氟能否将氯离子从溶液中置换出来？ 想一想：氟能否将氯离子从溶液中置换出来？
试一试：能否根据氯、 试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？ 的物理性质？ 4.氟 4.氟(F2)的物理性质 状态： 状态： 气体 颜色： 颜色： 很淡的黄绿色 气味： 气味： 刺激性 毒性： 毒性： 剧毒 溶解性： 与水剧烈反应 溶解性：
4e
*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2 常温、黑暗下：
2.可溶性卤化物(X 2.可溶性卤化物(X-)的检验 可溶性卤化物 问题：溶液中加入AgNO (aq)产生白色沉淀 产生白色沉淀， 问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是 否一定含有Cl 否一定含有Cl-? 方法1 酸化的AgNO 溶液——检验Cl ——检验 方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液——检验Cl-、Br-、I方法2 氯水和CCl ——检验 检验Br 方法2：氯水和CCl4——检验Br-、I* 还能用淀粉显示I2的存在 还能用淀粉显示I

微项目海带提碘与海水提溴【项目学习目标】1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。

2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

【课前预习案】一、海带提碘1.卤素单质的氧化性规律：Cl2 Br2I2(填大于或小于)写出下列反应的离子方程式：氯气通入NaBr溶液中：氯气通入KI溶液中：向KI溶液中加溴水：2.碘元素在海带中以形式存在。

实验室里,从海带灰中提取碘单括、、和四个步骤。

其中将碘离子氧化为碘单质是提取的关键步骤,所选择的氧化剂的氧化性应碘单质, 、均可以用作提取碘单质实验中的氧化剂。

可以用检验碘单质。

3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

二、海水提溴1.地球上99％的溴元素以的形式存在于海水中，所以也把溴称为。

2. 是从海水中提取溴的主要原料。

从海水中提溴，一般要经历、和三个步骤。

在海水提溴的化工生产中，常选作为氧化剂，向苦卤中通入，可将Br-氧化为溴单质，离子方程式为3. 是目前从天然海水中提取溴最成熟的工业方法。

三、物质的分离与提纯1. 分离和提纯物质常用的方法有、、、等。

2.为了将物质完全除去或转化，通常需要加入的除杂或转化试剂；同时为了保证目标物的纯度，还需要考虑以及如何将从体系中提取出来。

3.物质分离提纯的基本思路（阅读课本32页图1-4-3）【预习自测】1.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是()A.溴单质溶于水得到溴水B.溴单质与烧碱溶液不反应C.溴单质与氢气反应的产物为溴化氢D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验2.有人设计如下步骤来提取海带中的碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。