(电子教案) 从海水中提取的元素—溴和碘

从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。

认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

大多数的元素含量较低。

但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。

(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。

溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。

1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。

专题二溴、碘的提取教案三一、三维目标1.知识与技能：1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4)、掌握萃取的原理及操作方法。

2.过程与方法：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

3.情感态度与价值观通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

二、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法三、过程和方法实验探索﹑实际操作﹑引导启发四、教学思路新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。

本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。

很好的体现了理论联系实际这一科学方法。

五、教学过程：[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。

感光胶片在这一刹那起了决定性作用。

那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？[学生回答] 碘化银[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。

[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。

它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。

人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。

这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。

[板书]：一.溴、碘的提取原理[演示实验1] 在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

[分组实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）第1课时从海水中提取的元素－溴和碘一．教学目标1．知识与技能（1）知道溴和碘的物理性质。

（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。

（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。

2．过程与方法通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。

3．情感态度与价值观通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。

二．教学重点和难点从海水中提取溴和碘的原理和操作。

三．教学用品试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。

四．教学流程1．设计思想由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。

因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。

在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。

2．流程图3.流程图说明（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。

教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。

由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。

教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。

利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。

这是碘的提取方法之一。

碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。

（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。

学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。

2.3 从海水中提溴和碘〔共5课时〕第4课时怎样检验Cl－、Br－、I－一、教学目标1．知识与技能〔1〕学会Cl－、Br－、I－离子的检验方法。

〔2〕知道卤化银的性质。

〔3〕学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。

〔4〕理解离子方程式的意义，学会书写离子方程式。

2．过程与方法通过初中已学的有关氯化物的化学性质，推断其他卤化物的性质，体会“从个别到一般〞的认识方法和思想方法。

二．教学重点和难点1．重点Cl－、Br－、I－离子的检验2．难点离子检验时如何排除其他离子的干扰三．教学用品多媒体设备。

12组学生实验：氯水、四氯化碳、A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管。

教师用：A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管四．教学流程1．设计思想布鲁纳的发现学习理论认为，认识是一个过程，而不是一种产品，因而学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的过程。

创设问题情景，引发学生对知识本身产生兴趣，产生认识需要，学习的心理倾向，激发学习的动机。

因此对于本节课这类着重化学实验的教学，在教学中不能一味的以教师讲解为主，在教学过程中将以引导-探究模式进行教学，给予学生尽可能多的思维空间，引导学生逐渐形成探索问题、研究学习的良好习惯。

2．流程图．流程图说明〔2〕引导学生通过回忆前面学习的电离的知识，了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态，鉴别三种溶液其实就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。

〔3〕教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl －、Br －、I －离子、通过实验检验方案可行性〞的活动。

〔预计学生会想出两种方案：①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银，观察沉淀颜色。

通过实验验证，会发现两种方法都可行。

实验中教师可对学生的具体情况进行分析和指导，特别是要注意学生在实验过程中出现的问题，及时提醒学生或提示学生思考。

2.3 从海水中提溴和碘〔共5课时〕第3课时进一步认识氧化复原反响一．教学目标1.知识与技能〔1〕理解氧化复原反响的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化复原反响、电子得失的关系。

学会氧化复原反响的判断以及用化合价升降或电子转移来分析氧化复原反响。

〔2〕学会用双线桥和单线桥表示氧化复原反响中电子的转移。

理解四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。

2.过程与方法〔1〕通过分析氧化复原原理，经历从“得氧与失氧〞到“化合价改变〞到“电子转移〞的分析过程，理论探究的根本方法；经历提炼概念的过程，认识准确、精炼地描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的方法。

〔2〕明白“表象〔化合价变化〕〞与“本质〔电子转移〕〞之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化复原反响。

明白“电子转移〞才是物质间发生氧化复原反响的本质因素。

3.情感态度与价值观〔1〕透过化合价变化的现象，看到电子转移的本质。

从而感悟“透过现象看本质〞这一辩证唯物主义观点。

〔2〕通过对氧化复原这一对典型矛盾的学习，感悟“对立统一〞的辩证唯物主义观点。

二．教学重点和难点1．重点从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化复原反响。

2.难点氧化复原反响的本质。

三．教学用品教学多媒体系统，〔PowerPoint、Flash MX〕四．教学流程1.设计思想本课设计思想的主要依据是体验教学。

体验是一个人对愿望、要求的感受，是一种特殊的活动，更是一个过程，也是活动的结果，即亲历学习过程并获得相应的认识和情感。

体验能产生情感，是一种有指向意义的活动，体验是主体与客观世界发生关联最直接的方式和途径，体验总是体验者自己的事，必须亲身经历。

本课设计了大量的学生活动和师生相互活动，要同学亲历从“感觉〔得失氧〕〞到“表象〔化合价改变〕〞再到“概念即本质〔得失电子〕〞的认识事物的过程。

本课的后半局部，主要是概念的应用，使学生进一步理解概念的外延。

2.教学流程3.流程说明 〔1〕本设计分两个层次,一是以实线框和实线箭头表示的教学流程；二是以虚线框和虚线箭头表示的人们认识氧化复原反响的过程：a 为氧化复原反响的“得失氧说〞，b 为氧化复原反响的“化合价升降说〞，c 为氧化复原反响的“得失电子说〞，d 为“对概念进行‘提炼’〞，e 为“表达训练〞，f 为“总结应用〞。

2.3 从海水中提取的溴和碘概述：海水中提取镁元素，可以为学生设置相关情境。

学生在这之前已经学过了氯元素，食盐等内容。

根据化学史料，了解中国近代历史上，吴蕴初先生对我国民族化工做出的奉献。

本课时的教学目标是在讲解从海水中提取镁时，引领学生主动参与学习，在一个动态的，开放的学习气氛中体验学习过程，体验运用知识解决或解释实验问题的愉悦，教学重点是海水中提取镁的重要意义，教学过程是让学生以企业家的身份来提出问题并解决问题，可以采用小组讨论和全班交流的形式，如有需要在课前布置一些思考题，让学生做好准备。

在下一个课时中，由从海水中提取溴和碘元素，引出卤素一族性质的比较。

初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。

情景设置：学生课前思考〔镁带在空气中燃烧的现象〕问题1：焰火中最耀眼的火花是什么颜色是什么元素产生的我们可以从什么地方提取它们问题2：假设你是一个企业家，在开发海水资源的众多工程中，选择了海水提镁，请说出选择的依据学生依据〔一〕从自然资源的角度看，提取镁有可能。

虽然在海水中镁的含量不及陆地，但对于环境的危害小。

从市场的角度看，很多行业对镁的需求还是很大的，如铝合金生产，压铸生产，炼钢脱硫三大领域以及稀土合金，金属复原等其它领域。

问题3：如何在海水中实现对镁离子的富集，别离参加沉淀剂可以到达别离的目的。

可以先利用海水晒盐后得到苦卤水，提高镁的含量，同时又去掉了大局部的杂质离子。

问题4：应该选择什么试剂作为镁离子的沉淀剂可以选择的有石灰乳，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡。

因为考虑到钡离子和钾离子在海水中含量较少，提取本钱较高，因而不考虑。

问题5：实际生产过程中为什么用石灰乳而不是用氢氧化钠可以从价格和综合经济效益的角度考虑。

问题6：为制备石灰乳，你准备将厂址设在哪里总结：海水中提取镁的流程海水→苦卤水→氢氧化镁→氯化镁→镁卤素课时内容安排的概述：:卤素的性质与原子结构的关系。

从海水中提取溴和碘教案教学目标：1.了解溴和碘在海水中的含量和提取方法。

2.掌握从海水中提取溴和碘的实验步骤和操作技巧。

3.培养学生的实验观察能力和动手操作能力。

教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、滴定管架、滴管、试管、酒精灯、显色剂等。

2.实验试剂：海水、45%硝酸、氢氧化钾、硼酸、过硫酸钾、碘酒等。

教学过程：一、引入（约10分钟）1.引导学生思考：海水中可能存在哪些化合物？有什么方法可以从海水中提取溴和碘？2.介绍溴和碘在海水中的存在情况和提取方法。

二、实验前准备（约10分钟）1.展示实验器材和试剂，说明实验步骤和操作要点。

2.阐述实验安全知识，如佩戴实验眼镜、手套等。

三、实验操作（约40分钟）1.实验步骤：a.取一定量的海水倒入烧杯中。

b.在滴定管架上安装滴管，并将滴定管中注满45%硝酸。

c.慢慢滴加硝酸滴定海水，直至溶液中不再出现气泡。

d.在另一个试管中加入适量的氢氧化钾溶液，并加热至溶液沸腾。

e.倒入滴定过的海水中，观察溶液变化。

f.加入适量的显色剂，根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在。

2.操作技巧和注意事项：a.滴加硝酸时要缓慢，避免溅溶液。

b.加热氢氧化钾时要小心，注意不要烫伤。

c.操作过程中要佩戴实验眼镜和手套，并注意实验室的通风和安全。

d.显色剂的使用要按照实验室规定，避免过量使用。

四、实验结果分析和讨论（约20分钟）1.学生根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在情况。

2.讨论溴和碘在海水中的存在量和提取方法的优缺点。

3.引导学生思考：如果要大规模从海水中提取溴和碘，你会怎么做？五、实验总结与拓展（约10分钟）1.对实验结果进行总结，检验实验目标是否达成。

2.引导学生思考：海水中除了溴和碘，还有哪些有价值的元素和化合物可以提取？3.拓展学生的知识，介绍海水中提取其他元素和化合物的方法和应用。

教学反思：通过本实验，学生能够了解溴和碘在海水中的存在情况和提取方法，培养了他们的实验观察能力和动手操作能力。

沪科版高一化学上册《从海水中提取的元素──溴和碘》教案及教学反思一、教学目标1.了解溴和碘的物理和化学性质。

2.了解从海水中提取溴和碘的方法和过程。

3.学会运用化学反应原理分析海水中溴和碘的存在与浓度。

4.培养探究学习的能力和实验操作的技能。

二、教学内容与过程1. 知识点讲解（1）溴和碘的物理和化学性质讲师通过投影演示，介绍溴和碘的化学性质，如物相、密度、熔点、沸点等；以及物理性质，如气味、颜色等。

（2）从海水中提取溴和碘的方法和过程讲师介绍提取溴和碘的方法和过程，包括离子交换法、浮选法、萃取法等等。

2. 实验操作学生分组参与实验操作。

实验内容包括：（1）海水中溴离子的检测通过银离子法，检测海水中溴离子的存在与浓度。

全组同学测出海水中溴离子的浓度，并记录在教学反思中。

实验步骤如下：1.取一定量的海水，加入一滴酸化硝酸，用滴定管加入AgNO3溶液到约5滴时出现沉淀，少量滴入再出现沉淀时止滴，记录AgNO3加入量V1。

2.在同等条件下，用硝酸处理一定量的KBr溶液，用AgNO3溶液滴定，记录加入AgNO3的体积V2。

3.计算在海水中的溴离子浓度。

4.将个人数据汇总，统计全组海水中溴离子的浓度。

（2）海水中碘离子的检测通过滴定法，检测海水中碘离子的存在与浓度。

全组同学测出海水中碘离子的浓度，并记录在教学反思中。

实验步骤如下：1.取一定量的海水，加入稀盐酸，用苯酚解出法，将碘溶出，滴入淀粉临界点，用Na2S2O3溶液进行标准滴定，记录滴入Na2S2O3溶液的体积V1。

2.采用同样的方法，处理一定量的KI溶液，滴至临界点，记录滴入Na2S2O3溶液的体积V2。

3.计算在海水中的碘离子浓度。

4.将个人数据汇总，统计全组海水中碘离子的浓度。

3. 课堂提问讲师对学生进行提问：1.如何检测海水中溴离子的存在和浓度？2.如何检测海水中碘离子的存在和浓度？3.如何提取海水中的溴和碘？学生积极参与回答，并形成讨论。

4. 教学反思1.教学目标：通过此次教学，学生了解了溴和碘的物理和化学性质，认识到从海水中提取溴和碘的方法和过程，掌握了运用化学原理分析海水中溴和碘的存在与浓度的方法，培养了探究学习的能力和实验操作的技能。

高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文作为一名老师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家整理的高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。

二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。

三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。

碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。

溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。

溴还有海洋元素的美称。

【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。

展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。

补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。

沪科版化学高一上2学科：化学任课教师：授课时刻：年月日( 星期)姓名年级性别总课时____第_ 课教学课题从海水中提取溴和碘教学目标1.明白从海水中提取溴和碘的原理和步骤2.认识人类开发海水资源的重要意义教学重难点1.萃取的原理和实验操作教学过程课前检查作业完成情形：优□良□中□差□【创设情形，导入新课】我们先来看一些漂亮的照片。

现在在这信息时代，我们的数码相机都专门多，索尼，佳能等等。

在往常，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。

有种胶卷在中国专门有名，叫柯达。

那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成漂亮的照片呢？那个地点有有一个奇异的物质——溴化银。

溴化银是一种专门好的感光材料，同时呢，碘化银也具有这种感光用处。

它还有另一个用途——人工降雨。

今天，我们就来认识下这两种元素：溴和碘。

【展现】海洋中要紧元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中要紧存在形式：Br—碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中要紧存在形式：I—【教师】我们明白海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素，那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这确实是我们本节课所要学习的内容。

【过渡】第一，我们要先了解溴和碘的相关性质，然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。

内容一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质（展现液溴）【教师】大伙儿从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观看中间的那层。

【学生】颜色：深红棕色液体（唯独的液态非金属）液封：易挥发(刺激性气味，有毒) ρBr2 >ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等储存方法：棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展现碘单质）【教师】大伙儿从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等储存方法：棕色试剂瓶密封碘的特性：与淀粉变蓝【探究】淀粉遇碘变蓝依旧I—变蓝，如何设计实验？【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特点反应，能够验证碘单质的存在。

《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和从海带中提取碘的原理和方法。

3、掌握萃取、蒸馏等实验操作在溴和碘提取中的应用。

4、感受化学知识在生产生活中的实际应用，培养科学探究精神。

二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学原理。

（2）萃取和蒸馏的实验操作及注意事项。

2、难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。

（2）实验方案的设计和优化。

三、知识回顾1、氧化还原反应的基本概念和规律。

2、常见氧化剂和还原剂的性质。

3、物质分离和提纯的方法，如过滤、蒸发等。

四、学习过程（一）溴的提取1、溴在自然界中的存在溴主要以化合态的形式存在于海水中，其浓度较低。

2、提取原理（1）首先，向海水中通入氯气，发生反应：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂，将溴离子氧化为溴单质。

（2）然后，用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄，使溴单质转化为氢溴酸。

（3）最后，再向溶液中通入氯气，发生反应：Cl₂＋ 2HBr ＝2HCl ＋ Br₂，重新得到溴单质。

3、实验装置和操作（1）在通入氯气的反应中，需要使用反应容器、导管、氯气储存装置等。

（2）吹出溴的过程中，要设计合适的吹气装置。

（3）吸收和再氧化的步骤中，要注意控制反应条件和反应物的用量。

（二）碘的提取1、碘在自然界中的存在碘在海带等海洋植物中含量较丰富，主要以碘离子的形式存在。

2、提取原理（1）将海带灼烧，使其中的有机物分解。

（2）然后将灼烧后的海带灰溶解、过滤，得到含有碘离子的溶液。

（3）向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），发生反应：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O ，将碘离子氧化为碘单质。

3、实验操作（1）海带的灼烧要在坩埚中进行，注意控制温度，避免海带燃烧。

（2）溶解和过滤操作要规范，使用合适的仪器和试剂。