高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合检测1 新人教版必修1

1 第三章 金属及其化合物

一、选择题

1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ）

选项 应用 解释

A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在

B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属

C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应

D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯

3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A Cl2有酸性 用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 2 B NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质

C 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4可用于干燥SO2

D Na2S有强还原性 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

5.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

6.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜

8.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（ ）

A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液

C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

9.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ）

①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．

A．除⑥外 B．除⑥、⑦外

C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外

10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3 3 D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

11.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )

A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

12.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）

A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+

C．Mg2+，AlO2﹣ D．Al3+，Mg2+、H+

13.操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L

1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）

A． 5：2 B．2：5

C．1：1 D．2：1

14.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（ ）

A．Fe3+ B．Al3+

C．NH4+ D．Fe2+

15.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量 4 二、非选择题

16.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：_______________、______________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、____________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；

③解释现象c：________________________________________________________。

17.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）实验操作I的名称为

；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）．

（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）． 5 （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ．

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= ．

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

18.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为

．

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为

；

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法

．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 ．

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 ．

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为 ．

19.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程： 6

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X __________ Y__________（填化学式）。

（2）写出产生CuCl的化学方程式 ________________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是

。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为 _____，当pH较大时CuCl产率变低原因是 _____。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0．25 g和10 mL过量的FeCl3溶液250 mL于锥形瓶中，充分溶解。