高中化学必修一第三章复习

点燃
△
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
[Na2CO3和NaHCO3相互转化] 通入CO2
Na2CO3
加热
加入NaOH
NaHCO3
练习题
1.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ C ） A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱
Na
Al
Fe
Cu
与水的反应 与酸的反应
剧烈置换出 能置换稀酸中的 不能置换稀 酸中的氢 氢 酸中的氢
与盐溶液的反应 先与水反应 排在前面的金属能从盐溶液中 置换出后边的金属 与碱溶液的反应 仅Al2O3
Al(OH)3显两性，能跟强碱水
溶液反应
4.金属 金属氧化物
金属氢氧化物
盐
氧化物 氧化物对应的 相应的盐 单 氢氧化物 质 (过氧化物） Na Na2O、Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3、NaAlO2 Fe FeO、Fe2O3 Fe(OH)2 FeCl2、 Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3
5、金属的重要化合物及其性质
1、氧化物的化学性质 Na2O、Al2O3 、Fe2O3 （1）氧化物＋水＝可溶碱 （2）碱性氧化物＋酸＝盐＋水 （3）酸性氧化物＋碱＝盐＋水 2、几种常见的氢氧化物的性质比较 Al(OH)3、Fe(OH)3的性质比较 （1）不稳定：受热分解 （2）氢氧化物＋酸＝盐＋水 （3）两性氢氧化物＋碱＝盐＋水
2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 Na2O2，Na2O2将增重 （ B ） A.16g B.32g C.4g D. 无法确定
A
三、铝及其化合物的转化关系
铝的重要化合物 (1)氧化铝： Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （不与氨水反应） 2 、Al2O3与强碱溶液的反应
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3
纯碱、苏打 白色粉末 易溶 Na2CO3>NaHCO3 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 Na2CO3=不反应
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性
不稳定，加热分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3<NaHCO3
Na2CO3+NaOH
不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
相互转化
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠 ⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
第三章
金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧 钾 镁 钠钙 铁
硅
铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质： 在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽， 能导电传热，有延展性和可塑性。
3、金属单质化学性质的递变性
金属 原子失电子趋势 与氧气的反应 常温易被氧 常温 常温干燥 化 能被 空气中不 氧化 易被氧化 常温置换出 加热或与水蒸气 氢 反应置换出氢 加热时能被 氧化 不能置换出 水中的氢
5、Na2O和Na2O2的异同点
化学式 属类 颜色、状态
Na2O
Na2O2
化合物类型
离子化合物 碱性氧化物
离子化合物 非碱性氧化物
淡黄色、固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化 学 性 酸 质
白色、固体 与水 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3
与盐 用途 保存
Na2O+2HCl= 2Na2O2+4HCl= 2NaCl+H2O 4NaCl+2H2O+O2 ↑
氧化剂、供氧剂、漂白剂、 杀菌剂 隔绝空气、密封保 隔绝空气，远离易燃物，密 存 封保存 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 ————
生成条件
6、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性 与酸反应 与碱反应
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2.氢氧化铝： [物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶 液中生成时形成胶状物质。 [Al(OH)3的制备] Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ [化学性质] Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。 （1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O （2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O （与氨水不反应） HCl -HCl 或通入CO2 3+
二、钠及其化合物的转化关系
6 Na2O2 7 Na
1 8 9
Na2O 2
NaOH
3 Na CO 2 3
4 5
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NaHCO3
钠的性质 （一）钠的物理性质 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 （二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O（淡黄色） 2 （2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl （3）与硫反应： 2Na + S = Na2S